解説お願いします

口類題98 制限時間 9分 プロパンからプロペンと水素が生成する反応は,次のとおりである。 CH。(気体)-e CoH。(気体)+ H, (気体) 一定温度のもとで, 容積一定の反応容器にプロパンを1.0mol 入れ たところ,圧力は 2.0×10° Pa であった。この容器に触媒を加えて反 応を開始させ,化学平衡に達するまで反応させた。 このとき, 反応し たプロパンの物質量は何 mol か。また, 平衡時の全圧は何 Paか。 そ れぞれ有効数字2桁で答えよ。ただし,この反応の, この温度におけ 圧平衡定数 Kpを1.0×10° Paとし, 加えた触媒の体積は無視する。 (帝京大改)

グラフの答えは6なのですが、A、B、Ｃをもとめる時点で少ししっくり来ないので解説をお願いします。 特に、Aを平均のモル濃度0.8を、60でわって求められないのはなぜですか？(【平均の】反応速度と書いてあるのに) また、ただの反応速度と平均の反応速度では何が違うのですか？

18:58 ll全の くQ&A 質問 編集 化学 高校生 12時間前 勉強だいすき 解決済みにした質問 51% 切 回次の文章(A·B)を読み、問い(問1~5)に答えよ。(配点 20) A 反応速度と平衡に関する次の問いに答えよ。 問1 酸化マンガン(V)に過酸化水素水を加えると次の反応が起こり,過酸化水 素が分解して酸素が発生する。 2H202→ 2H20 + O2 少量の酸化マンガン(IV)に1.000 molL の過酸化水素水を 10.0mL 加 え、発生した酸素 O。の体積を60秒ごとに測定した。その結果から得られ たH,O2のモル濃度と平均の反応速度を表1に示す。表1中のA~Cを求め たうえで、HO。の平均のモル濃度と平均の反応速度の関係をグラフで表す とどうなるか。最も適当なものを,次ページの0~⑥のうちから一っ選べ。 ただし、反応中の温度,水溶液の体積は一定とする。 27 表 1 反応時間 H,O2のモル濃度 H0。の平均のモル濃度 (mol/L) 平均の反応速度 (×10-mol/(L·s)) (mol/L) 0 1.000 0.800 A 667 60 0.600 B0-480 4.00 0.240 120 0.360 0.288 C |-14 180 0.216 閉じる タイムライン 公開ノート 進路選び Q&A マイページ

グラフの答えは6なのですが、A、B、Ｃをもとめる時点で少ししっくり来ないので解説をお願いします。 特に、Aを平均のモル濃度0.8を、60でわって求められないのはなぜですか？(【平均の】反応速度と書いてあるのに) また、ただの反応速度と平均の反応速度では何が違うのですか？

(× 10-3) (× 10-3) 5 5 (mol/(L-s)) (mol/(L's)) 0.4 0.8 0.4 0.8 平均のモル濃度(mol/L) 平均のモル濃度 (mol/L) (× 10-3) の (× 10-3) 5 5 (mol/(L-s)) (mol/(L's)) 0 0.4 0.8 0 0.4 0.8 平均のモル濃度(mol/L) 平均のモル濃度(mol/L) (×10-3) (× 10-3) 5 5 4 (mol/(L-s)) (mol/(L's)) 0.4 0.8 0.4 0.8 平均のモル濃度(mol/L) 平均のモル濃度(mol/L)

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

2段階電離の問題で、2段階目の電離を無視できる数値の基準はなんですか？

15の答え⑥なんですけどどうやったら合いますか？

問 13~問 15 1.0Lの容器中に, 3.4×10-3mol のヨウ化水素を入れて 427℃に加熱すると, 水素とヨウ素に分解する反応が起って平衡に達した。 平衡時の水素のモル濃度は 1.2×10 3mol/Lであった。以下の問いに答えよ。 問13 平衡時のコウ素のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 1.0×10-4 6 1.0×10-3 ② 2.4×10-4 1.2×10-3 ③ 3.2×104 ⑦ 2.2×10-3 ④ 4.8×10-4 8 3.4×10-3 問14 平衡時のヨウ化水素のモル濃度 (mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 0 2.4×10-4 ⑤ 1.2×10-3 ② 6.4×10-4 ⑥ 2.2×10 3 ③ 9.6×104 ⑦ 2.8×10-3 1.0×10-3 ③ 3.4×10-3 問 15 427℃における平衡定数Keはいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.054 ⑤ 3.3 ② 0.32 ⑥ 54 ③ 0.75 ⑦ 270 ④ 1.4 8 330

黄色のところの収支式がなぜこうなるのかわかりません。（0.05Mと0.1Mのところです） 教えてください。

から、[ML*] = 0.050 - [M°*] [L] = 0.050 + [M°*] となるので 4.1 金属イオンM*は中性配位子Lと1:1錯体を生成し,生成定数K=1.0×10' M" である。同体積の 0.10 MのM*水溶液と 0.20 MのL水溶液を混合したとき、 金属イオン M'*の平衡濃度を求めなさい、また金属イオン濃度に対する錯体濃 度の割合(生成率)はいくらか、 【解 錯生成反応およびその生成定数は +Z [IN] = 1.0 × 10° M-! である。次の物質収支の式 +Z 三 ニ +7 Cx = [M°*] + [ML*] = 0.050 M C, = [L] + [ML?*] = 0.10 M から,[MI°*] = 0.050 - [M°*] および [L] 0.050 + [M°*] となるので +2 0.050 - [M°*] [M°*] (0.050 + [M°*]) = 1.0 × 10° M-1 これを解くと

化学重要問題集101（5）についてです。 （5）の問題文に、b（平衡状態）では537℃、反応前は27℃と書いていますが、このように反応前後で温度が違う場合でも解説の青で囲っているような表は使えるのですか？

101.〈アンモニア合成の平衡) 図は、水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 、衡に達したときの,各温度における気体中に含まれる 触媒を加えて圧力を3.0×10'Paに保った場合の結果 (100 終 4後状態のとき [%100 幌医大。 60 40 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 気体と見なすこと。 )図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア フシモニアが生成する反応は発熱反応か, 吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 の 工業的なアンモニア合成の反応温度は 500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず, 500°℃付近で反応さ 20 K100C て温度を Aの物気 0 200 300 400 506 600 700 温度 1, 2.0 温度 せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 触媒を加えず圧力を3.0×10'Paに保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10'Paで 20%の値をとる。 このとき, アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°℃, 3.0×10°Pa で何m°か, 有効数字2桁で記せ。 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) る容器 3,C T, K 一衡状態 [10 同志社大) えた後 背量を アンモニアの物質量百分率 ミ

どうして１番になるのか教えてください🙏

第1回 化学 第5問 次の文章を読み、 問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) 中和満定の終点を確認する方法には, pH メーターによる測定や電気伝導度測定 などの電気的な方法, また, 指示薬の星色変化を用いる方法がある。 ここでは, 中 和満定に用いる指示薬について考えてみる。 中和滴定に用いる指示薬は, 一般に弱酸または弱塩基としてはたらく有機化合物 が用いられる。 いま, ある弱酸の指示薬をHin で表すと, 弱酸 Hin は水溶液中で 電離し、化学平衡の状態を生じる。 その電離平衡定数をKm とする。 間1 弱酸の指示薬 Hin は, 次式のように電離する。 Hin →H* +In" このときの電離平衡定数K。を, mol/L を単位とするそれぞれのモル濃度 に当てはま [H+], [In-]. [Hin] で表した式を考える。 る最も適当なものを, 下の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 24 と 25 6) 24 K。= 25 0 [Hin] 0 [Hin] [H*] [In-] [Hin] [In-] 6 [H*][In"] [H][が] Kine [Hin]

写真3枚目の問題がわかりません。 答えはa/2{cos(wt)-cos(√3wt)}とa/2{cos(wt)＋cos(√3wt)}です。 よろしくお願いします

m. 00