pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... Read More

[解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

ヨウ化水素は強酸なのになぜ逆反応が起こるんですか？

NaClは分子ではないのでしょうか？

必°65.〈物質の溶解性〉 (1) 次の①~③にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 共有結合で結びついた分子であるが,極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ②水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。カル (a) 塩化ナトリウム -O (b) 塩化水素 (C) ヨウ素 (d) エタノール (e)ナフタレン (f) スクロース 「13 中京大 改)

化学基礎です。(1)(3)は合ってるか、(2)は計算の仕方を教えてください。

問,次の各数値を求めよ。ただし、強酸 強塩基は完全に電離しているものとし、水のイオ ン積属を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 (1) 1.0×10°mol/L の塩酸の pH はいくらか。密活度1 塩食い1他 [oH=1x1:0x10-2-1=1.0x10el/ PH= 2 (2) 1.0×10'mol/Lの酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし、酢酸の電離度を 0.010 とする。 (3) 1.0×10°mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。 110H7=1×1,0X10-2x1=1.0x10 PH=1t-2212 電離度す 2 12?

解答見てもよく分かりません....

して最も適当なものを, 下の①~Oのうちから一つ選べ。 ただし, 濃硫酸は気 物を取り除き、Clz のみを得た。これらのガラス容器に入れた液体 A と液体 (洗気びん)に濃硫酸および水を別々に入れ, 順次この気体を通じることで不純 2019年度:化学基礎/本試験 31 2 3 とび気体を通じたことによるガラス容器内の水の pH の変化の組合せと 千 ロ 示 HCI と水蒸気を含む Cle の気体 Clk | 00-00 来の さ枚 し てニチくて 0 育の 下 セニチにて cきまは干動音提非 役体AS 液体B_セニキャ @ c状 共非の 図10時 お千代素競第二 0 液体 A 液体B ガラス容器内の水の pH 水 大きくなる 濃硫酸 小さくなる 濃硫酸 水 大きくなる 水 濃硫酸 小さくなる 水 濃硫酸

Mnの酸化数の求め方を教えて欲しいです

イ HCI は 1価の強酸であり,それを 10倍に希釈すると[H*」=0.0010 なる。 岩小 [mol/L) となる。 ウ酢酸は1価の弱酸であり,電離度が0.020 であるので [H+]=0.10×0.020=0.0020[mol/L] LH」が大きいほど PHは小さいから, pH は小さい順にアくウ<イとなる。 示 賀 1 正解は2 Cleが生成する反応式は 問5 土 子 MnO2+4HCI → MnCl2+Cl2+2H20 このとき反応物のMNO2と生成物のCI。 の物質量は等しく, Mn の酸化数は 00円 +4→ +2と変化しているので, Imol の MnO2が1mol の MnClzになるとき。 Mn は 2mol の電子を受け取る。したがって, 0.25mol の Clz が生成したとき, Mn が受け取る電子の物質量は されている ぷ気 0.25×2=0.50 [mol]

イが分かりません... NaHCO3を加水分解したらなんで弱い塩基性になるんですか?

38 2020年度:化学基礎/本試験 1塩 SE jey 城 天然に ア NaCI 水溶容液 とになる 在するす イ NaHCO。 水溶液 最数が37の ウ NAHSO』水溶液 SI @ ア>ウ>イカち インア>ウ分O 6 ウ>イ>ア 0 ア>イ>ウ O イ>ウ>ア も ⑥ ウンア>イ Hq 問 5 化学電池(電池)に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 14 0 電池の放電では, 化学エネルギーが電気エネルギーに変換される。 の故電 時にけ 負極では還元反応が起こり、正極では酸化反応が起こ

2段階に電離する、とはどういうことですか？

(4) 水酸化銅(II) 6次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし,オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電離を まとめて示せ。 HOJA (1) HNO3 (2) CHCOOH (3) HASO』 (4) Ca(OH)2 (5) NH3 7次の水溶流の水志ィ+バ悪産も並ゆ上 そ。ミ) コム )

【化学・中和の量的関係】 なぜ、最終的に2.0×10の2乗mlになるのかがわかりません。途中式を書いてもらえると助かります！お願いします🥺

(2) 中和の量的関係は, 酸の価数×酸の物質量%=D塩基の 価数×塩基の物質量で求められる。 右辺の OHエ- の物質量 は,(1)から2.0×10-2mol である。0.10mol/L の塩酸の 体積をv[mL]とすると,塩化水素 HCI は1価の強酸なの で,次式が成り立つ。 1×0.10mol/L× -L=2.0×10-2 mol 1000 ひ=2.0×10°mL