化学基礎の目算法とか未定係数法のとこです。 目算法でやった場合の Cu(No3)2の計算部分が分かりません。 どなたか教えてください。

⑨ 銅Cu と濃硝酸HNOが反応して、硝酸銅(II)Cu(NO)2 と二酸化窒素NO2と水H2Oが生じた。 * Cu + ₂NHO 3 f + 2 NO ₂ * Cu(NO3)₂ 311₂0 2

容積一定の容器に1.0 molの四酸化二窒素 N2O4を封入しT[K]に保ったらN2O4⇄2NO2・・・①の反応が起こり、αmolのN2O4が分解して平衡状態となった。この容器内の圧力はP[Pa]であった。 ⑴平衡状態におけるN2O4とNO2の物質量をαを用いて表せ。 ⑵... Read More

生物基礎の過去問なのですが、解説を見ても難しくて解くことができません。よろしくお願いします!

45 (1) 2 (2) B モデル: 1 C モデル:2 (3) 3 解説 (1) A モデルの半保存的複製の場合, n回目の分裂でできるDNA の割合はア:イ:ウ: エ:オ= ( 2 (m-1)-1):0:1:00 と示される。 分裂5回目のDNA の分布とその割合 は, 46 リードα生物基礎 21 ア:イ:ウ:エ:オ= (265-1-1):0:1:0:0= 15:01:00 となる。 本問では, DNAの割合の合計を100%としているので,アの割合は, 15 100% × - = 93.75% となる。 16 同様に、ウの割合は, TESARJEN 1 100% × - = 6.25% となる 16 がって、ア:イ:ウ:エ:オ=93.75% : 0:6.25% : 0:0となるので,②が 正解である。 (2) DNAの複製モデルとしては, A モデル (半保存的複製モデル), B モデル (保存的複製モ デル), C モデル(分散的複製モデル) が考えられた。 それぞれのモデルについて 15N 真実のみをもつ2本鎖DNAをもつ大腸菌を'4N の培地で培養するとどうなるかを考える。 Bモデルでは, 1回目の分裂により, 14Nのヌクレオチド鎖のみからなる軽い DNA が1本と15Nのヌクレオチド鎖のみからなる重い DNAが1本できるため, DNA の重 さと割合はア:イ:ウ:エ: オ= 50% : 0% : 0% : 0% : 50% となる。この時点で, 実験 Ⅰの結果と異なるため, Bモデルは1回目の分裂の結果で否定される。 Cモデルでは, 1回目の分裂でもとの DNAである 15 Nのヌクレオチド鎖と 14N のヌ クレオチド鎖が, モザイク状につなぎ合わされて複製された2本のDNAになる。 こ 場合, DNA がちょうど半分ずつ部分的に複製される可能性があるので、 1回目の分 裂ではCモデルを否定できない。 しかし, 2回目以降の分裂では, 15Nからなる部分 と 14N からなる部分が混在することになるため, 14Nのヌクレオチド鎖のみからなる 軽いDNA が生じる可能性はきわめて低い。 したがって, C モデルは2回目の分裂の 結果で否定される。 (3) DNAを構成するヌクレオチドは五炭糖 (C, H, O), リン酸 (P, H, O), 塩基 (C, H, O,N) からなるので, N を含むのは塩基だけである。 発展 この問題において大腸菌がNを取りこんだように, 植物が土壌中にある硝酸 イオン (NO3-) やアンモニウムイオン (NH) を根から吸収し, これをもとにタンパク 質やDNA, RNA, ATP などの有機窒素化合物をつくるはたらきを窒素同化という｡ (1) ウ (2) オ (3) (4) オ (5) T･･･6%, G･･･39% 解説 (1) 表1のDNAを構成する塩基数の割合を見ると, 5種類の生物のDNA はいずれもほぼ、 A:T = 1:1,G:C=1:1になっていることがわかる。 よって, 説明文Aは正し い。 また, 大腸菌ではAとTの割合はほぼ24%, GとCの割合はほぼ26%であるが, ヒトではAとTの割合はほぼ30%, GとCの割合はほぼ 20%となっており, 生物 第2章

この問題の解き方を教えていただきたいです！！

③ 混合気体のモル質量 p.105,106 窒素 N2 とヘリウム He を混合し, モル質量が10g/mol となる混合気体をつくり たい。 体積の比でヘリウムを何%にすればよいか。 原子量 He=4.0

92の(1)で解説で出てくる1.005は何ですか。あと、解説を見てもよくわからないので詳しく解説お願いします。

銀 5) ニ) 92. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 半年臓 1894年, レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が, 純粋な窒素の密度よりも, 0℃, 1.013×10 Paにおいて0.500%大きいことから、窒素 よりも密度の大きい気体が空気に含まれると考え, アルゴン Ar を発見した。 ここで, 空 気から酸素などを取り除いて得た窒素には,窒素とアルゴンが含まれるものとする。 (1) 空気から酸素などを取り除いて得た窒素中のアルゴンの物質量の割合をx, 窒素 SUMINE の物質量の割合を1-x とすると, xはいくらか｡ 有効数字2桁で求めよ。千合 2 (2) 空気中の窒素の物質量の割合を 79% とすると, 空気中のアルゴンの物質量の割合 は何%か。 有効数字2桁で求めよ。 栄番(14 龍谷大 改) 物質の変化

大問3 これはどのような計算式でこれらの値が出るのですか？ 例えば(1)では、1molあたり28グラム(2COなので56グラム)のCOと、1molあたり16グラム(О₂なので32グラム)のО、これらの数からどう0.50molが出るのかわかりません…

0 (2) C ( [基礎チェック ] 反応式の係数を記せ｡ ただし, 1も省略しないこと。 H₂ + ( ) 02-> ( )H2O 2n + ( ) HCI (3)()SO2+( (4) ( ) H2O2 → ( ) H2O + ( (5) ( ) C³Hs + ( ) 0₂-> ( ) 0₂ → ( ZnCl2+ ( ) H2 )SO3 )02 CO2 + ( ) H2O 次の反応を化学反応式で記せ。 (1) 黒鉛 (炭素) Cが完全燃焼 (酸素O2 と反応) すると, 二酸化 炭素CO2 が生じる。 2) 窒素 N2 と水素H2から, アンモニアNH3 が生じる。 3) メタンCH4 が完全燃焼すると, 二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。 化学反応式 2CO + O2 →2CO2 に関して,次の各問いに えよ。 子量: CO=28,CO2=44 アボガドロ定数 : 6.0 × 1023/mol 1.0mol の COと反応する O2は何molか。 1.0mol の COから生じるCO2分子は何個か。 標準状態で,10LのCOから生じるCO2は何Lか。 44gのCO2を生じるとき, COは何mol反応したか。 1.0molのO2 と過不足なく反応する COは何gか。 1 左から順に記す。 (1) 2,1,2 (2) 1, 2, 1, 1 (3) 2, 1,2 (4) 2,2,1 (5) 1,5,3,4 2 (1) C+02 →CO2 (2) N2 +3H2 →2NH3 (3) CH4 + 202 → CO2 + 2H2O 3 (1) 0.50mol (2) 6.0×1023 個 (3) 10L (4) 1.0mol (5) 56 g 5章 化学反応式 55

(3)の問題の解説お願いします。答えは1，5倍なのですが何度計算しても1，4倍になってしまいます。 このように計算しているのですが、どこが間違っているのでしょう？計算はすべて計算機でも確認したので間違っていないと思います。有効数字は二桁です。

DOH & 64 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ数を6.0×1023 とする。 (有効数字2 窒素5.6g と酸素 9.6g の混合気体の分子数は何個か。 水銀 1.0cm (密度13.5g/cm²) 中には何個の原子があるか。 ヒ (3) 二酸化炭素1.0gの体積は、二酸化硫黄1.0gの体積の何倍か。 (4) 酸素分子1.5×1023個は,二酸化炭素分子 6.0×10個の質量の何倍か。 SO2

これ0.01と回答したらペケですかね、、

問2 0.28gの窒素分子は何molか。 解答/解説:タップで表示 | 解答 : 0.010mol 0.28(g)÷28(g/mol) = 0.28(g) × 12/12 (mol/g) 28 =0.010(mol)

(3)の解説をお願いします。有効数字二桁で答えは「1，5倍」です。何度計算しても1，4倍になってしまいます。

BESES IS OOH 64 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ数を6.0 × 10 とする。(有効数字2桁) 窒素5.6g と酸素9.6gの混合気体の分子数は何個か。 230.0 小12/2 22.4.1. 水銀 1.0cm(密度13.5g/cm²) 中には何個の原子があるか。 ヒ (3) 二酸化炭素1.0gの体積は、二酸化硫黄1.0gの体積の何倍か。 SOL 4 酸素分子 1.5×10個は,二酸化炭素分子 6.0×10個の質量の何倍か。 L

(ウ)で、気体の状態方程式を使った場合と標準状態で計算した場合では答えが少し違いました。(有効数字で無視できない違いです。) 標準状態の時にPV=nRTを使って不正解になることはありますか？

228. 気体の溶解度 次の文中の ( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。0℃で,圧力 が1.0×105 Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は, 0℃, 1.0×105Paにおいて 5.0Lの水に(イ) L溶け, このとき溶けた窒素の物質量は、 (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0×10Pa にすると 5.0Lの水に (エ) g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで (オ)Lを占める。