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Chemistry Senior High

酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、どうしてCH3COOHが余るのでしょうか? 弱酸、強塩基はこの問題ではあまり関係ないのですか? 回答お願いしますm(_ _)m

15. 化学平衡と平衡移動 8 ゆ 回題828 ( 0 -10molル の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液の pHIはいくらか。ただし, 馬酸の電了苑定数を .7X10-?mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。 > 生 直衛流中でも、酢酸の電苑平衡 ! 残ったCHCOOH のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水浴溢中の本 100 5.0 0.10x ー0. 本分子と及隊イオンの設度を求 | ーー 1000"o 1007 osaL (15.0/1000)L また, 生じた CHaCOONa のモル江度は。 0.0x 0 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は中和で生じ ものと評酸の電離で生じたもの 1000 =0.0333molL 混合溶液中の[H]を ァ(mol/L】とすると, との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 CH』COOH と三 H+ 二 CH。COO~ 第 度を求め、pH を算出する。 はじめ 0.0333 ー 0.0333 (molL〕 友こHICHacoo-1 旨評仙時 0.0833-* * 0.0338+* (moL) 天 る CHsCOOH 罰の人は小さいので, 0.0333-ヶ=0.03330.0333オメー 重 上可= [CHgcoOH] 、 050833 とみなすと, [H+]=X。 となる。したがって, の [cHacoo-]「「* 琶jog lHT1ニーlog(2.7 X10) =4.57 M:

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Mathematics Senior High

中央値の問題です。 下線部の意味が分かりません。+1とはなんでしょうか?

2うる邊 2ome |@@ 記タは ある 6 店舗での策米 1kg あたりの硬語っュー ーー 2 MEのである- の価格である。ただし, 必 500 490 496 530 4s0 。 (単位は四) | (の信7わ772でいことき, このデータの中央賃として何折りの休があり | 25が5 | =のデータの平均値が502 円であるとき 。の第をめょ ニンエニン ⑰ 分ororros 誠軒 データを大きさの順に並べた中央の慎 1 | =の大きさが6 (偶数) であるから。 中央値は小さい方から 3 が 計 AT 番目と4番 宮器半し (思 () 2の大ききが6 であるから。 中央値は小さい方から 3番目と 4番目の仁平電 値である語以外の価格を大きさの順に並べると 480, 490. 496.500, 530 田 3490 のとき 480. 490。496, 500, 530 490十496_ ミ 430, g, 490、496。500, 530 中央値はデーテーーー493 の1 通り。 [急 480. 490.Z。 496。 500. 530 図 490ミ2=499 のとき 480, 490..496.g, 500.530 gi 中央値は 496 ーラ+248 +<がol Eo FOR& 499=491寺9 通りの値をとりうるから, 中 | 伯をとるとき。 信 の値はすべ 内値も 9 通り。 て異なる。 団 500sz のとき 団 490. 490. 96。500g 530 430, 490, 496, 500, 530. 中休』省6500 458 の通り。 3 2 以上か5中央値は 1+9+1ニ1 (通り) 上] 中央値は, * を間数とする の値がありうる。 ビュ ァェエ496 1

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