塩化アンモニウムはなぜイオン結晶なのですか？イオン結晶は金属と非金属の組み合わせだと思うのですが、、、。

この問題の（2）の所で答えはHCL→H＋＋CL－ だったのですが、私は2HCL→H2＋CL2と答えました。どうしてこの答えになるのかと、なんで私の答えじゃだめか教えて欲しいです！お願いします🙇🏻‍♀️‪‪🙇🏻‍♀️

4 水溶液 5分 11 右の図のように、電気分解装置にうすい塩酸を入れて電流を流すと, 陽極側に気体Xが集まり,陰極側に気体Yが集まった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 □(1) 実験で用いたうすい塩酸には、塩化水素という気体が溶けている。 ] 塩化水素のように、水に溶けて電流を流す物質を何というか。 その名 称を書きなさい。 (2) 塩化水素が水に溶けて電離するようすを, 化学式を用いて表しなさ 気体X- 陽極- 電源装置 + ploubout 10000004 ・ゴム栓 気体 Y うすい塩酸 -陰極 [ い。 □(3) 一定時間電流を流すと, 陽極側に集まった気体Xの体積より,陰極側に集まった気体Yの体積の方が大き くなった。このような結果になった理由を,気体X,Yの性質に着目して,簡単に書きなさい。 [ 1 □(4) 気体X,Yについて述べた文として適当なものを、次のア~エからすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 気体Xに赤インクで着色したろ紙を近づけると, 赤インクの色が消える。 気体Xを無色のフェノールフタレイン溶液に通すと, 赤色を示す。 ウ 気体Yを緑色に調整したBTB液に通すと, 黄色を示す。 エ 気体Yに空気中で火をつけると, 爆発して水ができる。

この問題を教えてほしいです‼️

【16】 マグネシウム Mg 1.2g に塩酸 HCI を十分に 加えた。このときの反応について、下の各問いに答え (原子量は, Mg=24, CI = 35.5) 計算式も書くこと Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。

短期攻略の化学基礎の31の問4から質問です 塩と酸の反応の原理が他と異なるものを選ぶ問題なんですが 解説を見てもわからないです。 結局何が異なるのでしょうか？

問 次の化学反応式 ① ~ ⑤ のうちから,塩と酸の反応の原理が他と異なるものを 一つ選べ。 NaCl + CH3COOH CH3COONa+ HCI- 2 NaCl + H₂SO4- → NaHSO4 + HCI 3 CaCO3 + 2 HCI- CaCl₂ + H₂O + CO2 4 FeS + 2 HCI- FeCl2 + H₂S 52 NaHSO3 + H₂SO4 → Na2SO4 + 2 H₂O + 2 SO2

答えがNACLになる理由を教えていただけたら嬉しいです！ お願いします🙏🏻

つく反応と関係する。 い。 118 (3) 実験で使ったものと同じ濃度のうすい塩酸10.0cm とうすい水酸化ナ トリウム水溶液12.0cm”をよく混ぜ合わせた溶液をスライドガラスに 少量とり、水を蒸発させるとスライドガラスに結晶が残った。この 結晶の化学式を書きなさい。 なお,この溶液をpHメーターで調べ ると,pHの値は 7.0であった。 内の溶液の中に存在している陽イ

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

（1）から（3）まで全部分からないです。 答えは（1）が3.5×10-²mol （2）が④ （3）が②です。 解説よろしくお願いします、！

10 ある濃度の塩酸を50mL用い, 加えるマグネシウムMg の質量を変えて, 発生する水 素 H2の体積をそのつど測定する実験を行った。 表は, 加えたマグネシウムの質量と,発生 した水素の体積を0℃, 1.013×105Paに換算した値を示したものである。 必要に応じて, N 次の方眼紙を利用し、 下の各問いに答えよ。 Mg=24 ROMA Mg の質量 〔g〕 0.24 H2 の体積 [mL] 224 ( 0.48 448 0.72 672 Mg+2HCl → MgCl2+H2 (1) 塩酸 50mL と過不足なく反応するマグネ シウムは何mol か モーリー (2) 用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 3 1.1 (1) 0.35 ② 0.70 4 1.4 ⑤ 1.8 100 0.96 1.20 1.44 784 784 784 (3) この塩酸100mLにマグネシウムを0.96g加えたときに発生する水素の体積は、 0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。 (2 896 103 4 1568 3 1120 1784 MUCH 5 1792 HO+7,00K (b) OHYO

イオンの仕組み的なの教えてください。

(1) 図1のようにして,塩酸に電 流を流すと、どちらの電極から も気体が発生しました。 たまっ た気体が多いのは、陽極陰極 のどちらですか。 図の 2)

塩酸と炭酸カルシウムを過不足なくビーカーの中で混ぜたら、ビーカーの中には何も残らないと今まで考えていたのですが、実験動画を見たら十分に反応させたのに透明な液体がビーカーの中に入っていました。 この透明な液体ってなんですか？ お願いいたします。

金属イオンが3種類入った溶液から何イオンか調べる実験です。 HCLを加える→白色沈殿→熱しても変化なし NH3→白色沈殿→過剰にしても変化なし H2S→黒色沈殿 K+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Pb2+、Fe3+、Zn2+、Al2+ の中から3つです。実験は間違っ... Read More