(1)の②③なのですがなぜO2ではなくCやＨと言えるのですか? 授業を受けたのが前過ぎて記憶から吹っ飛んでいってしまって…

質 基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると、黄色の炎が見られた。 また,粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(ⅡI)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 3 は昇華しやすい。 (エ) 炭酸水素 ナトリウム 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり, 炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (ⅡI) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 →問題 8-9 液体 (1) 下線部①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 石灰水 解答 (1) 下線部 ① : Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する｡ IT 1193 放出されている 7 紫が無色 1,00x10-²

（2）（4）教えてほしいです。

6 〈化学変化と質量〉 次の 【実験 1】 【実験2】 について, あとの問いに答えなさい。 【実験】 うすい塩酸を入れた試験管と石灰石をプラスチックの容 図1 回器に入れてふたをして密閉し, 全体の質量を測定すると, Xg 紫水 [ 図1のように容器をたおして塩酸と石灰石を であった。次に, 反応させると気体が発生し、 気体の発生が止まってから全体のネシウム原子の 質量を測定すると, Yg であった。 次に、ふたをはずし COLTISA らくたってから再びふたをして全体の質量を測定したところ、 4Zg であった。 岩温泉 【実験 2】銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を、図2のように ステンレスの皿に入れ, 十分加熱した。 図3は, このとき加熱 した銅の粉末の質量, またはマグネシウムの粉末の質量と、加 熱後にできた物質の質量との関係を表したグラフである。 (1) 下線部の気体とは何か。 加え[ 1.2 (2) 実験1において, X, Y, Zの大きさの関係を, 等号や不等 熱 号を用いて表すとどうなるか。 X < Y = Z のように答えなさい。 に 1.0 加えた炭 【 0.8 (3) 実験2で, 加熱後にできた物質(次の①,②) とは何か ① 銅の粉末を加熱したとき [ ② マグネシウムの粉末を加熱したとき 〔 (4) 図3をもとに,次の ①~⑤に答えなさい。 ①2.0gの銅の粉末を十分加熱したとき, 加熱後にできた物質は何gか。 (32) 1.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ③ 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を,最も簡単な整数比で表しなさい。 [ ④2.4gのマグネシウムと結びつく酸素の質量は何gか。 ⑤ マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネシウムと酸素の質量比を、最も簡単な整数比で表しな さい。 ] C 604+*8 (2) 10.8 黄 銅の粉末 [ 図2 TXAL 図加熱後にできた物質の質量(g メ [] 図3月も肉! 加 1.4 0.6 0.4 0.2 の 0 A ステンレス皿 合 www マグネシウム 実] |銅 0.2 0.4 0.6 加熱した粉末の質量 〔g〕 0.8 ] ] ]

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

（1）黄緑色 10の6乗でくくる理由を教えて下さい （2）紫色 900で割り切れるというのはなぜわかるのでしょうか？

大阪薬大) (1) 101100 の下位5桁を求めよ。 (2) 2945900で割った余りを求めよ。 CHART & THINKING (1), (2) ともに, まともに計算するのは大変。 (1) は,次のように変形して, 二項定理を利用する｡ 101'°= (100+1) 100=(1+102) 100 展開した後,各項に含まれる 10 に着目し、下位5桁に関係する箇所のみを考える。 (2) も二項定理を利用するが,どのようにすればよいだろうか? 900302 であることに着目し, 2930-1 と変形して考えよう。 Ave 合 飛 (1) 1011=(100+1)100=(1+102)100 +10200 +10194 ) ここで, α=100C3+ 100C4 ・102+・･････ +10194 とおくとαは自然数で =1+100C1・10°+100C2・10+ 100C3・10°+100C4 ・10°+ =1+100C1・102+100C2・10+10° (100C3+ 100C4 ・102+ 101¹00=1+10000+49500000+10°a =10001+49500000+10°α =10001+10 (495+10a) 日 105(495+10a) の下位5桁はすべて0である。 よって, 101100 の下位 5桁は 10001 (2) 2945=(30-1)^5=(−1+30)45 3 (SI =(-1)45+45C1(-1) 44・30+45C2(-1)43・302+45C3(-1)42･303 ト 8 ? 第3項以降の項はすべて 302900で割り切れる。 また,(-1)^5=-1, (-1)^=1 であるから -1+45・1・30=1349=900・1+449 よって,2945 900で割った余りは できる。 にすること。 沖縄ら可能で PRACTICE go (1) 1127 の下位 3桁を求めよ。 (2024024で割った余りを求めよ。 基本 4 449 ----- +....... ・+45C44(-1)・3044 +3045 1章 1 3次式の展開と因数分解, 二項定理 a INFORMATION 計算への応用 上と同じ考え方で, 複雑な計算を暗算で行うことができる。 例えば,9992 は 9992=(1000-1)=1000000-2000+1=998001, 4989×5011 (s) 4989×5011=(5000-11) × (5000+11)=5000²−11=25000000-121=24999879 と計算 第1項と第2項の和は 900 より大きい。

②③④解説してください🙏🥹わかるような気がしてるけどまだ完璧に分かってないのでお願いしたいです🙇‍♀️答え乗せます一応

16 袋の中に紫色,白色, 緑色のカードが5枚ずつあり,それぞれの色のカードには1~5までの整数が1つずつ書いてある。 この15枚のカードから3枚引くとき,次のことが起こる確率を求めよ。 ① 3枚ともすべて同じ色となる確率を求めよ。 (2) 3枚ともすべて番号が異なる確率を求めよ。 (3) 3枚とも色も番号も異なる確率を求めよ。 「3枚とも緑色のカード｣か 「3枚とも3以下の数が書いてあるカード」 である確率を求めよ。

このクイズがわかりません。 教えて下さい。

Q5 仲間はずれは? 1つ選んでね。 おののいも むらさきしきぶ (1) 北条政子・卑弥呼・小野妹子 紫式部 じょうど しんしゅう しんごん (2) 浄土真宗・真言宗・ りんざい にちれん 臨済宗・日蓮宗 かぶなかま そう どいっき よりあい (3) 株仲間・惣・土一揆・寄合もある かたながり ぶんろく せいいたいしょうぐん たいこうけんち (4) 刀狩文禄の役・ 征夷大将軍・太閤検地 きんかく あしかがよしみつ げんこう にちみん (5) 金閣・足利義満・ 元寇・日明貿易 (6) (7) (8) どぐう どうたく いしぼうちょう やよい (9) 土偶・銅鐸・石包丁・弥生土器 (10) ぶ けしょはっと げこくじょう 武家諸法度 分国法・戦国大名・下剋上 こじき こきん 万葉集 日本書紀・古事記 古今和歌集 ● しょうそういん とうしょうだいじ びょうどういんほうおうどう 正倉院・東大寺・唐招提寺 平等院鳳凰堂 100 口 もとおりのりなが いのうただたか すぎた げんぱく ぜあみ 本居宣長 伊能忠敬・杉田玄白 世阿弥

数Ⅱの二項定理の問題がわかりません💦‼︎ 一般項は理解できたのですが、なぜ(3x²)6-rが変形して青丸のようになるのか、紫四角(特に分数のところ)の仕組みがどうなっているのかなど、式の構造がいまいちよくわかりません😭‼︎ 教えてください！お願いします🙇🏻‍♀️‼︎

例題3 6 ( 3x2-212) の展開式におけるの係数を求めよ。 ■現定理 解 考え方 (a+b) の展開式の一般項は Cra66" である。 この展開式の一般項は, 6Cr(3x2)6-1 3x ²) 6-7 (-1)² = 6C, 36-7(-1) ².² = Cr-36-" (-1)' x 12-3ヶ x². x 12-2r x" xの項は, 12-3r=3のとき,すなわち, r=3 よって, 求める係数は, 6C332(-1)=20×27× (−1)=-540

かっこ2の丸2番についてです！ 遺伝子がそれぞれ別の染色体上にあって組み換えが起こらないのであれば、2種類になってしまうのではないかと思ったのですが、なぜ4種類で、1:1:1:1なのですか？？

スイートピーの花の色には紫花と赤花, 花粉の形には長花粉と丸花粉という2組の対立形質があ る。「紫花・長花粉」と「赤花 ・ 丸花粉」 の純系の個体を親(P)として交配したところ,生じた 個体(F1)の形質はすべて「紫花・長花粉」 であった。 なお, 純系の個体ではすべての遺伝子座の 遺伝子がホモ接合になっている。次にF」を「赤花・丸花粉」の個体と交配したところ, 表1のよう な結果になった。 この結果から, 花の色に関する遺伝子と花粉の形に関する遺伝子は,同じ相同染色 体上にあり,組換えが起こっていることがわかる。 表1 表現型 個体数 紫花・ 長花粉 2095 紫花・ 丸花粉 303 赤花 ・ 長花粉 297 赤花・ 丸花粉 2105 合計 4800 設問 (I) F1の遺伝子型を答えよ。 ただし,花の色に関する遺伝子を B, b, 花粉の形に関する遺伝子を L,lとし,Bは6に対して, L は lに対して顕性であるとする。 (2) 花の色に関する遺伝子と花粉の形に関する遺伝子は,同じ相同染色体上に存在する。 ① このような状態を何というか,漢字2文字で答えよ。 ② 花の色に関する遺伝子と花粉の形に関する遺伝子が,それぞれ別々の相同染色体上にあると仮定 した場合, F」 と下線部の個体を交配した結果はどうなるか, 子世代の表現型とその分離比を答え よ。ただし表現型は 「紫花・長花粉」 「赤花丸花粉」 のように表せ。 ③ この2組の遺伝子が,同一の相同染色体上にあって組換えが起こらないと仮定した場合,F1と 下線部の個体を交配した結果はどうなるか, 子世代の表現型とその分離比を答えよ。 ただし表現型は 「紫花 ・ 長花粉」 「赤花 ・ 丸花粉」 のように表せ。 ④ 花の色に関する遺伝子(B/b)と花粉の形に関する遺伝子(L/l)の組換え価を,計算過程と ともに示せ。

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、 その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2... Read More

例題 34 酸化還元滴定 ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。 (1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。 (2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃 度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反 応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること ができる。この操作を酸化還元滴定という。 (1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴 下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無 色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4- の色が消えなくなる。このときが滴定の終 点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は 指示薬としての役割も兼ねている。 (②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点 を当量点という。当量点では, (酸化剤の 過マンガン酸 カリウム水溶液 0.0100× 濃度未知の 過酸化水素水 Top 30 受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた e-の物質量) の関係が成り立つ。 (8 MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O H2O2 → 2H++O2+2e- MnO4- 1molは電子5molを受けとり、 H2O2 1molは電子2molを与えるから, 過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると 14.0 1000 -X 5 = x X 10.0 1000 -X 2 .". x=0.0350[mol/L] 解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

明日テストです💧 この問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは6.72mLです！

+1+1²2 濃度不明の過酸化水素水を一定量とり、硫酸酸性にして, 0.0100 mol/L 酸 の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していった。 12.0mL滴下したとこ ろで,過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなった。このとき,発生した 酸素は標準状態で何mL か。ただし,過マンガン酸カリウムと過酸化水素は, それぞれ次のように反応する。 MnO4 + 8H+ + 5e H2O2 - Mn²+ + 4H2O → 2H+ + O2 + 2e - 10.01. 0.01x=12. 1000 100000