0.5molのアスコルビン酸ナトリウム溶液を10mL作りたい。必要なグラム数を求めよ。(詳しくは写真にて)計算方法(答え)について教えて貰いたいです。

0.5 mol/Lのアスコルビン酸ナトリウム溶液 (分子 量 198.11 ) 溶液を10mL作りたい。 必要なグラム数 を求めよ。 の計算方法(答え)が知りたいです。

中和滴定のグラフから答える問題で なぜこの3つにわけられるのかを知りたいです

PH 7 【2】 濃度未知の水酸化ナトリ 酸ナ トリウムの混合水溶液を20mL とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、右図 の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶 液20mL中に含まれていた水酸化ナトリ ウムおよび炭酸ナトリウムは,それぞれ何 mol か｡ 190 fous 11000 1.0x10L 1 = 1 ① NaOH+HCl→NaCl+H120 * - Lomal 100 L 1.00×10 mol ② Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 x nox 10" med = 1x (om t 200 ③ NaHCO3+HCl→Naul+H2O+CO2 SNOx (05/1 ② +③ Na2C63+2Ha→NaCl+H2O+CO2 (0 6.0x10ml Julex- m1000 H2CO3 半分 よって NaOH: 1.0×13mod Naco7: 5.0x10mul 0 第1中和点 5ml 5 第2 中和点 10.0 15.0 20.0 〔mL] //jib ①② 弱酸遊離

カッコ２〜5までわかる方いらっしゃったら解説してください，，理科が苦手でもわかる感じで

(3) (4) (5) 5ml 10mc105ml 鍵層の標高は 鍵層の標高は 110 m 105 m ①① 同じ 120m ) (③違う ) 地層は、 地層は B 北 (②傾いていない) 北 (④化いでいる ) この地域の地層が傾いていて低くなっている方向は、東・西・南・北のどの方向か。 用 Bの地点の泥岩の層の下には, 砂岩 厚さ=1マス分の長さ。 ①何の層が堆積していると考えられるか。 5m ②その層の厚さは何m と考えられるか。 A地点の地表から38mの深さには、何の層が堆積していると考えられるか。 泥岩 A-Bの方向 115m 120m 115m

⑵⑶お願いします

例題 36 モル濃度 example problem 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液について 次の問いに答えよ。 ただし, NaOH の式 量は40 とする。 ■) 水溶液 200mL中に存在する NaOH の物質量は何mol か。 この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は何gか。 この水溶液の密度が1.05g/cm3であるとき, この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 解答 (1) 0.40 mol (2) 16g (3) 7.6% 200 1①200mL= -L 1000 ベストフィット mol をLで割ればモル濃度である。 ②溶液の質量〔g〕=体積 [cm²] × 密度 〔g/cm²]。 解 説 ③ 密度の単位 ■) NaOH の物質量〔mol] =モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積〔L〕より g/cm3またはg/mLを 用いる。 200 NaOH の物質量[mol] =2.0mol/Lx L = 0.40mol 1000 2) この水溶液を200mLつくるのに必要な NaOH の質量は, 2.0mol/LのNaOH 水溶液200mLに溶けてい る NaOH の質量である。 (1)で求めた物質量を質量 〔g〕に変換すればよい。 NaOH = 40g/mol より 必要な NaOH の質量〔g〕 = 0.40mol × 40g/mol = 16g 3) 2.0mol/L だから, 溶液1L (1000mL) に NaOH が 2.0mol溶けている。 溶液1Lの質量 〔g〕=1000mL×1.05g/mL=1050g 溶液1L中の溶質の質量 〔g〕 = 2.0mol×40g/mol = 80g より 質量パーセント濃度 〔%〕= 溶質の質量 〔g〕 溶液の質量 〔g〕 x 100= 80g - ×100=7.61 = 7.6 1050g 4D

Excelでグラフを作るのですが上手く行きません。

FX/B ly 問1 図の回路図において、以下の設問に答えなさい。 ただし、 R 104[Ω] とする (1) E=1[V] で最大値とスイッチを入れてから到達するまでの時間、振動の周期T を求めなさい。 また、iに関 するグラフを書きなさい。 但し、 C = 0.1[μF], L=10[mH] とする (2) E=1 [V]で最大値とスイッチを入れてから到達するまでの時間tを求めなさい。 但し、 C = 1[mF], L=0.1[mH] とする。また、 i に関するグラフを書きなさい。 (3) R=2となるようなC.Lを決めなさい。 その値を用いて E=1 [V] で最大値とスイッチを入れてから到達する までの時間tを求めなさい。 また、iに関するグラフを書きなさい。 ← UR S R リティ: 検討が必要です i L UC

解説お願いします(；；)

fOM 120 dL = 20 × 1/10 L = 2 L 2 1,300 cc = 1,300 × 1/1,000 L = 1.3 L 35,000 mL = 5,000 × 1/1,000 L = 5 L 4 80,000μL = 80,000 × 1/1,000 mL BMI (Body = 80 mL x 1/1,000 L = 0.08 L

解説お願いします(；；)

10.8 L = 0.8 x 1,000 mL = 800 mL 2 100 μL = 100 × 1/1,000 mL = 0.1 mL 3 0.02 L = 0.02 × 1,000 mL = 20 mL 4 900nL = 900 × 1/1,000 μL = 0.9 μL = 0.9 × 1/1,000 mL = 0.0009 mL 5 20dL = 20 × 100mL = 2,000 mL

中3、数学の平方根の乗法・除法のもんだいですっ！ 解いてみたのですがあっているか不安なので、 教えていただけると助かりますっ！

(1) √5 x √/2 √5×2 √TO (3) √II x√3 = √II × 3 √33 (5) √3 x √27 √3x 27 √81 = (7) JAxal { √105 (9) √15 ÷√375 = √15 = 375 10.04 0.2 「27 3 2x422 f 11 11 (11) 11 = 9. X √21 √√3 ×√40+√90 × 92 R (2) √84÷√21 √84 ÷ 21 √4 (4) √25 ÷ √5 √25÷5 = √5 (6) -√4 × √25 -√4x25 = √100 = -√TO. (8) √35 ×√√4x, 55x4x * √5/ 1100 (0 (10) √125÷(-√180) 125 780 36. VEST (12) √√96 ÷(-√3)÷√16 86 32 3. -√√3. 11

この問題を教えて頂けませんか？

【問題25】 希薄水溶液中の水素イオン濃度が 10 nmol/Lであった。 この水溶液 のpHはいくらか。 1) 4 2) 6 3) 7 4) 8 5) 10

③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。