何故波線部のようにいえるのですか

0e drte 0.1mol 1 のアンモニア水 100mlに 0.001 モルの塩化アンモニウムを加えた溶液について アンモニア水の電離定数 Ks= 1.8 ×10S、log1.8 = 0.255 (1)この溶液のpH を求めよ (2)この溶液に1 mol /1 の NaOH 溶液を0.1ml 滴下した時の PHを求めよ (体積変化はないものとする) log2.02 = 0.305 C) NMsy ho2 NHy'q oh NHyel →NH,3 ce Chel (oy cal → Pole Cuha"] ±[NHy Ce → D.cc1ml 0.o) d le [Ne]魔領2ubn o.ladle ニ と3 k2- CutaJlonT s-9)x 81 「or]- ムみ。 /0 7* 1o? poM= -leg.8 xro × /D -- (lgar3s" ), s. 0.3-Zx0Nd 3.24 ph-14-3.74-0.16 ン

2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。

①式+②式をしたらどのような式になりますか？またどのように計算したらx+y=2.0×10の－3乗となるのですか？

第二段階の満定(③式の反応)について, NaHCO』 の物質量=HC1の物質量 であり、 68 第2編。物質の変化 応用例題 25 Na0H と Na:CO。 を含む混合溶液 135,136 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液をフェノー ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ, 20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ,5.0㎡Lで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 指針 まずNaOHの中和反応(①式)が 起こり,さらにNa:CO3 の中和反 応(の式)が起こる。①式,②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3の中和反応(③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で,フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中のNAOH をx [mol), Na.COs をy(mol) とすると,第一段階の滴定(O式+の式の反応)に ついて, NaOHの物質量+Na.COs の物質量=HC1の物質量 であるから、 *(mol]+y (mol)=0.10 mol/L× NAOH+ HCI → NaCl+HO NazCO。 + HCI- NaHCO, + HCI NaCl+ NaHCO3 → NaCl+ H:O+CO2 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第一段階の滴定の HCIの物質量 NaHCO,の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y [mol]=0.10 mol/L×- 5.0 L=5.0×10-4mol 1000 第二段階の滴定の HCIの物質量 (i)式,(i)式より, x (mol)+5.0×10-mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム:5.0×10~*mol x=1.5×10-mol

この問題の答えは右下の()です 導出をお願いいたします

次の水溶液0.5 dm’に 0.01 M の NaOH 水溶液 0.5 dm? を加えると, pH はどのように変化す るか,有効数字3 桁で答えよ.また,どちらの溶液が緩衝作用を示すか.ただし,酢酸の pK。は 4.74 とする。 (2-1) 0.1 M の CH:COOH と 0.1Mの CH:COON. を含む水溶液 (2-2) 1.8 × 10-S M の HCI 水溶液 ((2-1) 4.74→4.83 (2-2) 4.74→11.7 (2-1)の溶液の方が緩衝作用を示す)

塾でやったやつなんですけど、塩酸と水酸化ナトリウムの中和で、最初にH⊕が2個で、Cl¯が2個なのは、数え切れないほどあるからもし2個だったとすればって事ですかね？ほんとに2個なんですか？ 下の硫酸と水酸化バリウムの中和は、H⊕が4個でSO₄²¯が2個なのもなんでですか？ 上... Read More

の塩酸と水酸化ナトリウム NaoH Aれる NaoH Na OH 入れる。 AH20 入れる H20 Hz0 Noe Nax3 ex (Hz) Hウx2 H) Na OH cex2 Cex2l 何とい 中性 PILカリ 2硫酸と水酸化バリウム BacoH)2 BacoH)。 入れる Bacct) 入れる (H20x- H20X4 入れる Hzck Ba't) OHX4 Hx2 SO? Hサメ4 の化学 5O4k2 Baso B50。 中性 Basow BasOm BasDel アIルカリ

化学の問題で丸がついているところの10の何乗のところでなぜ22や21.24などになったりするんですか？

(4) 水酸化ナトリウム NAOH 式量:23×1+16×1+1.0×1=40 8.0gには何個の Na* が含まれているか。 4.48L NaOH. Iomel に Na bonl 80 x1×60x16 = 1マメ16 23 x1× 60×16 40 (5) 炭酸カルシウム CaCOs 式量:40×1+12×1+16×3=100 CacOs lmal に C mel 1.0gには何個の Ca+ が含まれているか。 1.2: 10% 優 23 10 メx 60x 16°- 60ox18! /00 6.0> 101個 (6) 硫酸鋼(I) CuSO4 式量:64×1+32×1+16×4=160 3.2gには何個の Cu2+ が含まれているか。 3.2x1x60x18 = 1/マX16 /60 22 CusO4 lmale Cit lmel 1.2 (102 4.0g には何個のHH が含まれているか。 (7) 水素イオン H+ 式量:1.0×1=1.0 23 40 x 6x 183 =24×/0. スタメ/60 ハo 2.4 <104 個 ) 水酸化物イオン OH 1.7g には何個の OH が含まれているか。 式量:16×1+1.0×1317 22 人7 23 xdox6= 60x16 Soxy6° 17 6.0× 02 個

分からないので教えてください。 これは学校で解いたもので、答えは合っていると思います！なぜこのようになるのか？（この式を詳しく）教えてください。 23.6Nはどうでてきた数字なのかも教えてください。

gのかい場 は) ( 333 )M 45° 今23.6 4) Naoln 45° 100N 70.9 N /00 gN= 33.3 23.6 (N)x1.41 -33.3 2

ピンクの線のところの意味がわかりません。 水酸化ナトリウムは塩基性なので 2行上ではCNaOH=OH−=0.02と書くとこができると思うのですがなぜ違うのでしょうか？

1.6.3 酸と塩基の混合溶液 30 mmol の酢酸と 20 mmol の水酸化ナトリウムを一緒に水に溶かして1L。 溶液にしたとする。ここでも定石どおり, 化学種の濃度を規定する三種の条件 を書き下す。 化学平衡式: [H*][OH]= K, = 1.0 × 10-14 [H*][AcO」- 1.8×10° [ACOH] 物質収支式: CACOH [ACOH] + [Ac0-] = 0.03 三 ChaOH [Na*] = 0.02 ここで ChaOHは水酸化ナトリウムの全濃度である. Na*と OH~イオンのうち, OH は水中で反応してその数は不明となるが, Na"についてははじめに加えた だけがそのまま存在する.フ 溶液のイオン的中性式:

比例代表制のドンと式で÷2、÷3をするのはなぜですか？

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化