下線部です。なぜ、ピストンを動かすと液体がなくなるのですか？ そして液体って何のことですか？

32.(蒸気圧と体積)温度27℃でピストン付きの容器に窒素と水を入れた。この後,常に温度を 一定に保ちながら操作する。体積5.0Lでは容器内に液体が存在し,圧力は6.0×10° Paであっ た(図1)。ピストンを動かすと,体積が10Lになったときにちょうど液体がなくなった(図2)。 その後,さらに体積を15Lまで増加させた(図3)。ピストンの質量と液体の体積は無視でき るものとし,27℃における水蒸気圧を3.6×10°Paとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 図1での窒素と水(水蒸気) の 分圧はそれぞれ何Paか。 (2) 図2での全圧は何Paか。 液体 5.0L 10L 15L (3) 図3での全圧は何Paか。 図1 図2 図3

化学です。 圧平衡定数の計算が分かりません。 （2）（3） （4）を教えてください。

95 [圧平衡定数] 四酸化二窒素は二酸化窒素との間に次のような平衡が成り立 95 分 つ。 分率を る。 N2O4(気)→2NO2 (気) ある温度で容積 V[L]の容器にx[mol] の四酸化二室素を入れて平衡状態にし た。このときの容器内の圧力を P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をaとし, 次 の問いに答えよ。 (1) 平衡状態における四酸化二窒素 N.O4, および二酸化窒素 NO2 の物質量 をxとaを用いて表せ。 (2) 平衡状態における四酸化二窒素の分圧 かNoo4, 二酸化窒素の分圧 かNO2 いくらか。 (3) この温度での圧平衡定数はいくらか。 (4) 平衡状態における圧力が1.5×10°Pa, この温度における圧平衡定数が 2.0×10° Pa であるとき, 四酸化二窒素の解離度αを求めよ。 水 BL00 は

216の(2)です hPaを求めた時2枚目の写真のように 1022hPa－36hPa＝986hPa＝9.86×10⁴となっていたのですがなぜ4乗になるのか分かりません よろしくお願いします🙇‍♀️

川湖 に有効数字2桁で答えよ。 空気の平均分子量はいくらか。 O° 実験論述 216. 水上捕集 図のように, 水素を水上置換で捕集し, 径 器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ ろ、350mL)であった。また, 温度は27℃) 大気圧は 1022 hPa であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 (2) 捕集した水素の物質量は何 mol か。 ただし、27℃での水蒸気圧を36hPa とする。 水 Tmols 論述」 217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。ー方, 実在の気 体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。これは, 実在の気体では ( )に適語を入れ, 下の各問いに答えよ。

化学平衡は右左どちらに移動するかまたは移動しないかを選択する問題です。写真上で(2)と(3)が離れてるのは気にしないでください。 (2)では平衡が移動しないのに対して(3)では平衡が左に移動するのはなぜか解説をお願いします。

(2) N, + 3H, 2NH,(体積一定でHeを加える) (3) N, + 3H, 2NH,(圧カー定でHeを加える)

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

生物基礎です。 10番の(2)がどうしても分かりません どうやったらこの解答に辿り着くのでしょうか。

1 酸素の運搬について次の間に答えよ。 CO。分圧OmmHg 100 97 92。 6. ト92 間1 図1は、ヒトのヘモグロビンの酸素解離曲線である。なお、矢印のもとに 付した数字は、矢印の先端の点の酸素へモグロピビンの割合(%) を表している。 (1)肺胞では二酸化炭素 (CO:)分圧が40mmlgであり、酸素(O)分圧が100mmHg である。このとき、 ヘモグロビン全体の何%が酸素と結合しているか。 (2)体組織ではCO2分圧が70mmHgである。O2分圧が40mmHgのとき、 肺胞中の 酸素へモグロビンの何%が組織で酸素を解離するか。 (3)1Lの血液夜が体組織へ供給する酸素の量は何mLか。 ただし、血液中のヘモ グロビンは1L中に150gあり、1gのヘモグロビンが肺胞において結合でき る酸素量は1.40mLとする。 四捨五入して整数で答えよ。 80 70、 70、 -70 60 53 40 トCO2 分圧 40mmHg 20 TCOal分圧 70mmHg 20 40 60 80 100 O。分圧 (mmHg) 図1 磁 100 8。 酸素へモグロビンの割合(%)

この問題の(4)の解説の部分で出てくる5.0x^2+16x-144が何故出てくるのかが分かりません💦教えくださると嬉しいです🙇‍♀️

(2) NO2および N204のそれぞれのモル濃度を [NO2], [N2O4] とし, 濃農度平衡定数をK.とする。圧平 (1) NO2および N204のそれぞれの分圧を PNO2, PN204 として, この反応の圧平衡定数 K,を PNO2, PN204 322 圧平衡定数 宝書平 6s 誤崎条 一定温度の密閉容器において、二酸化窒素 NO2が常温·常圧で次式のような平衡状態にめる。 TOR. 2NO2 →N204 O1OM 0 oT を用いて表せ。 衡定数 氏を,K, 気体定数 R, および絶対温度Tを用いて表せ。 A 6) 20℃で、NO2の分圧が0.40×105Pa, N204の分圧が 0.050×105Pa のとき,圧平衡定数を求めよ。 44) 20℃で全圧を9.0×105Pa としたとき, NO2 と N204の物質量比を求めよ。 Tlom

この解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱

この解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱

この問題の解き方を教えてください

2 右の表は、次の可逆反応 気体の平衡混合物中の成分 Cの圧力 (×10°PA) 全圧(×10°Pa) xA+yB さzC が平衡状態にあるとき、温度および全圧を変えた場合の 100 300 500 成分気体Cの分圧を示している。 この表から,この反応は次のどれに相当するか。a ~fの中から選べ。 a.x+y=z 発熱 c.x+y<z 発熱 e.x+y>z 発熱 250 54.0 245.0 445.0 350 8.0 120.0 285,0 450 0.8 22.0 98.0 b.x+y=z 吸熱 d.x+y<z 吸熱 f.x+y>z 吸熱