NH3とCH3COOHの中和の化学反応式を教えてください！！

(3) 0.50molのNHsとちょうど中和する CH3COOHの物質量

⑷の考え方を教えてください！ 答えは窒素:酸素＝2:1です

I 標準状態(0°C, 1.01× 10° Pa) において, 水1 Lに窒素は 22.4 mL, 酸素は 44.8 ㎡L溶ける。気体定数 8.31 × 10° [Pa·L/(mol· K)] とし, 以下の問いに有効数字3桁で答えよ。 (3) 0°℃, 2.02×105 Pa で水2 Lに溶ける窒素の体積は, (a) そのもとの圧力で何 mLか。また, ω標準状態で何 mL か。 (4) 0°℃, 5.0×105 Pa に保った空気 (体積比で窒素: 酸素%3D4:1) を水1Lに飽和させた。水に溶けた酸素と窒素 の,標準状態における体積比を求めよ。

3ばんのもんだいで何故2が着くのですか？

解答(1) 酸性 (2) KNO, は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 (1) NaHCO, は水に溶けると Na*と HCO3 を生じる。HCO, 次の(1)~(4)のうち反応するものについて,その化学反応式を熱 (教p.163) 問12 (2) KNO3 と HSO』 (1) NaHCO, と HCI 考え方 基としてはたらき, HCI からの H*と反応する。 (2) KNO;は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 (H*)とは反応しない。 (3) NH,CI は水に溶けると NH』"と CIを生じる。 NH,*は酸として He たらき, OH にH*を与える。 (4) Na,SO,は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 KOH (OH)とは反応しない。 解答(1) NaHCO, + HC1 NACI+ H,O + CO2 He1 CaCo ONHg + 2H,0 (2)反応しない NomO1xT (3) 2NH,CI + Ca(OH)2 (4) 反応しない

溶液の性質の分野です 何度答え見ても式の立て方が分からず困ってます 教えて頂けると有難いです🙇‍♀️🙇‍♀️

0表2 固体の溶解度と温度[g/水 100g) 溶質 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 硝酸カリウム KNO。 13.3 31.6 63.9 109 169 塩化カリウム KCI 27.8 34.0 40.0 45.8 51.2 塩化ナトリウム NaCI 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 塩化アンモニウム NH,CI 硫酸銅(I)CUSO。 水酸化カルシウム Ca(OH)。 29.7 37.5 45.9 55.0 65.0 14.0 20.2 28.7 39.9 56.0 0.171 0.156 0.134 0.112 0.091 2 表2の値を用いて, 40℃の水100gに硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO,·5H,O は何 gまで溶けるか求めよ。分子量H20=18, 式量 CuSO,=160

高2化学です。 (1)の答えが4.9×10²mlで(2)の答えが9.8×10²mlなのですが、解き方が分かりません。

問8 酸素は1.0×10° Paのとき, 0°℃の水1.0Lに49㎡L溶ける。 2.0×10° Paの酸素が0℃の水10Lに溶ける体積は, (1) 0°℃, 2.0×10° Paのもとでは何mLか。 (2) 0°℃, 1.0× 10° Paに換算すると何皿 46 1編3章 溶液の性質

化学で〜と反応して溶けるって必ず水が発生しますか？

これのどこが間違っているのでしょうか、、答えは42グラムです

品が析出するか。整数値で答えよ。ただし、 硝酸カリウムは水 100gに、10℃で22g, Date イ例 5) p120 科都品 T酸カリウムの飽和溶液 100 gを60℃で調製し、これれを10℃に冷やすと, 何gの転 60 ℃で110g溶けるものとする。 [ 42 ]g 溶凍 60g Hoy T00g toと (10-→ 70g to0g 2T0- (22) 100 |2 110-2:100 22? 50 100 110 -Xミ100 ニ 111 5500-50%-11〇0 -507 ニ-4408 *288

この問題が全く分かりません。教えてください🙇‍♀️🙏 解説等もあるとありがたいです。

読解力問題 溶解度と再結晶 1次の文章を読んで, 問いに答えなさい。 溶け残りは全て溶けた。 図1から考えなさい。また。その温度のとき, ホウ酸の水溶液夜はどのようになっているといえ るか答えなさい。 5 Rさんは,ホウ酸5gと硫酸銅5gをはか りとり,それぞれ60°℃の水25gに溶かす実 験を計画し,溶容けるかどうか予想してみた。 60°℃の水25gには, ホウ酸は( ) g, 硫酸 銅は()gまで溶けることから, Rさんは, ホウ酸は5g全ては溶けきらずに残ると予想 Rさんは,図1 のホウ酸と硫酸銅の溶解 度曲線から,冷却したとき結晶が出てくると 考えた。ホウ酸5gと硫酸銅5gを,それぞ れ水25gに溶かしきった水溶液を20°℃まで 冷やした結果,ホウ酸は結晶が得られたが, 硫酸銅は結晶が得られなかった。 10 した。 10 なお,図1は, いろいろな物質の溶解度 をグラフに表したもので, ホウ酸と硫酸銅の 詳しい溶解度の値は, 表1 のようになる。 の水25 gに,5gのホウ酸を溶かしきった水溶液 を20 ℃まで冷却したときの実験結果の説明と して,正しいものは次のうちどビれか。 アホウ酸は20 ℃の水25gに1.2gしか溶けな いため,3.8gの結晶が得られた。 イホウ酸は20 ℃Cの水25gに4.9 gしか溶けな。 いため,0.1 gの結晶が得られた。 ウホウ酸は20 ℃Cの水25gに1.0gしか溶けな いため,4.0gの結晶が得られた。 エホウ酸は20 ℃Cの水25gに8.9g溶けるので 結晶は得られなかった。 硝酸カリウム 100 15 80 100g 硫酸銅 60 40 塩化ナトリウム 20 ホウ酸 次にRさんは,硫酸銅も条件を変えること で,冷やしたときに結晶が得られると考えて 実験したところ, 結晶が得られた。 20 40 60 80 温度(°C) 図1 いろいろな物質の溶解度曲線 表1 ホウ酸と硫酸銅の溶解度(100gの水に溶 ける質量) の硫酸銅の結晶を得るために, Rさんが行った実 験は次のうちどれか。 ア硫酸銅は5 g, 水は25g, 水の温度を80 ℃ とし,水溶液を20℃まで冷却する。 イ硫酸銅は5 g, 水は25g, 水の温度を60℃ とし,水溶液を40℃まで冷却する。 ウ硫酸銅は15g,水は25g, 水の温度を60℃ とし,水溶液を20℃まで冷却する。 工硫酸銅は5 g,水は100g, 水の温度を60 ℃とし,水溶液を20 ℃まで冷却する。 温度(C) 0 20 40 60 80 ホウ酸(g) 2.8 4.9 8.9 14.9 23.5 硫酸銅(g) 23.8 35.7 53.6 80.5 128 0上の文章の空欄にあてはまる数値を記入しなさ い。なお,数値は小数第1位まで求めなさい。 計画に沿って,実験を行ったところ, ホウ 酸は溶け残った。Rさんは, 溶け残ったホウ の水に溶ける質重

炭酸カルシウムは非電解質ですか？ 非電解質じゃなかったらなんなんですか？ 非電解質の定義は水に溶けるけど電離はしない？ですが、炭酸カルシウムは水にも溶けないし電離もしないですよね…😿

解説見ても【2】の①、②両方分からないんです、、！😭😭😭😭😭😭誰か分かりやすく教えてくださる方いらっしゃいますか！？もうほんとに分からなくて…

P溶ける量について調べるため, 次の実験1~3を行った。あとの問 デンプン, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウムを用いて, 水への溶け方 (青森) チャレンジ問題 しょうさん S 三齢1 デンプンを1.0gはかりとり, 20℃の水20.0gが入ったビー カーに入れてかき混ぜたところ,全体が白くにごった。デンプンを入 |れた液をろ過したところ,ろ過した液は透明になり,ろ紙にはデンプ とうめい ンが残った。 実験2 塩化ナトリウム, 硝酸カリウムをそれぞれgずつはかりと の.60 ℃の水200.0 gが入った2つのビーカーに別々に入れてかき混 ぜたところ,どちらも全て溶けたが,それぞれ冷やして温度を15℃ま けっしょう で下げると,2つの水溶液のうちの1つだけから結晶が出てきた。 しつりょう 実験3 水に硝酸カリウムを入れて,あたためながら, 質量パーセン ト濃度が30.0%の水溶液300.0gをつくった。この水溶液を冷やし のう ど D.4 て,温度を10℃まで下げたところ,硝酸カリウムの結晶が出てきた。 りゅう し 1) 下線部のようになるのはなぜか。水の粒子とデンプンの粒子の大 きさに着目して, 「ろ紙の隙間」という語句を用いて書きなさい。 (2)右の図は,硝酸カリウムと 塩化ナトリウムについて, 水 の温度と100 gの水に溶ける 物質の質量との関係を表した ものである。次の①, ②に答 えなさい。 0 実験2の口に入る数値 として,最も適切なもの を,次のア~エから1つ選 び,記号を書きなさい。 すき ま 100 硝酸カリウムン 63.9g 塩化 ナトリウム 50 22.0g 20 40 60 水の温度(℃) ア 20.0 イ 40.0 ウ 60.0 エ 80.0 の実験3について, 出てきた硝酸カリウムの結晶は何gか。 60 Sgの水に溶ける物質の質量g