2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。

①式+②式をしたらどのような式になりますか？またどのように計算したらx+y=2.0×10の－3乗となるのですか？

第二段階の満定(③式の反応)について, NaHCO』 の物質量=HC1の物質量 であり、 68 第2編。物質の変化 応用例題 25 Na0H と Na:CO。 を含む混合溶液 135,136 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液をフェノー ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ, 20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ,5.0㎡Lで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 指針 まずNaOHの中和反応(①式)が 起こり,さらにNa:CO3 の中和反 応(の式)が起こる。①式,②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3の中和反応(③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で,フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中のNAOH をx [mol), Na.COs をy(mol) とすると,第一段階の滴定(O式+の式の反応)に ついて, NaOHの物質量+Na.COs の物質量=HC1の物質量 であるから、 *(mol]+y (mol)=0.10 mol/L× NAOH+ HCI → NaCl+HO NazCO。 + HCI- NaHCO, + HCI NaCl+ NaHCO3 → NaCl+ H:O+CO2 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第一段階の滴定の HCIの物質量 NaHCO,の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y [mol]=0.10 mol/L×- 5.0 L=5.0×10-4mol 1000 第二段階の滴定の HCIの物質量 (i)式,(i)式より, x (mol)+5.0×10-mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム:5.0×10~*mol x=1.5×10-mol

234のpHがなぜこうなるのかわからないです

中和滴定のときのPHの変化→中和商定曲泉 (A) 0.10(mol/L) 塩酸 10 mLを0.10(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液で滴定したときのp Hの変化 1.0.10(mol/L) 塩酸 (電離度は1)のPHは? 1ox10-mol/2 0、(o× (,0 ×(o-1 2.水酸化ナトリウム水溶液を9.9 mL加えたときの pHは? 3.3 3.水酸化ナトリウム水溶液を10 mL加えたとき(中和点)のPHは? 7 4.水酸化ナトリウム水溶液を10.1mL加えたときのp Hは? (HOM 10.7 1D 5.0.10(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液(電離度は1)のPHは? POHE 2 (3 0.10 x -0) x 0)=メ) PH213 →さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えてもPHは13を超えることはない。

酸化還元滴定のときに 希硫酸を用いる理由はなんですか？ また、計算問題を解く時に希硫酸の値を考慮しなくていいのは何故ですか？？ 回答よろしくお願い致します🙏

化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

教えてください。お願いします

(10)食酢中の酢酸の濃度を中和滴定により求めたい。食酢10mLに水を加えて100mLに うすめ,この溶液10.0㎡Lを取り, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2~3滴加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに5.6mLを要した。 の.もとの食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 2.食酢の密度を1.05g/cm°として, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。

問題の意味から分かりません。教えてください。

中和滴定と物質量 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01)1L を0.1 mol/L の塩酸で中和滴定した。 えた塩酸の体積[L](グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。最も適当なグラフを(ア)~(カ)から選べ。 (1) NH3 (2) H+ (3) CI- (4) NH4* (5) OH- 30 (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) (ア) (mol) 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0 2 0 2 0 1 2 0 1 2 0 1 0 2 1 1 2

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化

なぜNA2CO3は強塩基なのですか？

化学の質量パーセント濃度が分かりません💦 中和滴定の実験です。 酢酸水溶液の密度が1.02g/cm3として質量パーセント濃度を求めよ 原子量 h=1.0 c=12 o=16 これの滴下量の平均値が6.93mlでした。 有効数字は3桁です。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️