3番の問題なんですが、こういう電気量を求める問題ってなぜ電子(e-)の物質量を求めないといけないのでしょうか？ 酸素の物質量をそのまま使ってしまい間違ってしまいました

応用例題 25 電解 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を,電解槽Bには硝酸銀水溶液を入れ た。 電解槽Aと電解槽Bを図のように並列につないで白金 電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら 64分20秒間電流を通じたところ, 電解槽Aの陽極 で発生した気体は,標準状態で67.2mLであった。 Ag=108, ファラデー定数=9.65 × 104C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応を, e を含むイオン反応式で 表せ｡ (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O 解答 (1) Q [C] = i [A] xt [s] より, ー O2 + 4H+ + 4e [陰極] Cu²+ + 2e Cu 電解槽B [陽極] 2H2O → O2 + 4H + + 4e [¯] [陰極] Ag+ + e → Ag (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に 気量の総和である。 0.400AX (64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54× 10°C 答 67.2mL 22.4×10mL/mol A Ptl Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶 (A) 認に送る ロンダー B Pt| 硝酸銀水溶 (2) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (3) (2)より,電解槽Aの陽極では, e4molが流れると, O21molが発生す わかる。 O2 が標準状態で67.2mL, すなわち P -=300×10-mol 発生したので、流れた電気量は, 9.65×10C/mol×300×10mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 法

Dの(3)で、答えは0,50cm⒊なのですがどうして0,5cm⒊ではだめなのですか？ 解説お願いします🙇🏻‍♀️‪‪´-

190 1.00g/cm×100cm²=100g (単位についてみると, g/cm3×cm3 = g) 2.0L の気体が4.0g であったときの密度[g/L] 4.0g÷2.0L= 2.0g/L (単位についてみると,g÷L=g/L) ③足し算や引き算は,同じ単位どうしで行う。 例 1000kgの水に 50gの食塩を加えたときの質量 [g] 1.000kg+50g=1000g+50g=1050g 次の各問いに答えよ。 ドリル A 次の指数計算をせよ。 (1) 102×103 次の数値を( (1) 6.02214 (3桁) (2) 6.0÷1.2 (5) 2.0 +1.20 (8) 22.4-22.26 μ n (2) 104÷102 (3) (104)2 (4) (2×10-3)2 ) で示した有効数字で表せ。 必要に応じて, a ×10” の形にせよ。 (3) 100000 (2桁) 22.26 0.14 マイクロ ナノ (2) 100000 (4桁) hans (4) 96485 (3桁) (5) 0.000328 (2桁) mu C 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (4) 5×10÷2.5 (7) 2.0+ 8.92 D 次の各問いに答えよ。 (1) 体積 10cm3 の物質の質量が5.0gのとき, その密度は何g/cm3 か。 (2) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0cm あったとき, その質量は何gか。 (3) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0g あったとき, その体積は何cmか。 (4) 体積 5.60L の気体の質量が 14.0g であったとき,その密度は何 g/L か。 (5) 密度 1.25g/L の気体が2.40L あったとき, その質量は何gか。 (6) 密度 1.25g/L の気体が 2.40g あったとき,その体積は何Lか。 ドリルの解答は別冊解答編に掲載しています。 10-6 10-9 (3) 2.0×10²×3.50 (6) 2.0-1.20 12/60 2 x 7.0 3

化学理論編の問題です。先生が出した問題を解いてみたのですが,解答を教えて貰えなく確認しようがありません。なので答えが合ってるか確認して欲しいです。また、④が解けません。、途中式も書いてくれると大変助かります。お願いします。

Q4 発生する気体の①質量 ② 物質量 ③ NTPの時のV 亜鉛 10gに希硫酸を加え、完全に溶かした時に 4 15°C, 9.99nx 104 Pa o n V * Zn + H₂SO4 → ZnSO4+H₂O D Zn = 0.1529x2 = 3 4 P₁v₁ = Pay Pave Te 9.990×10+. 1/2₂2 288 (Zn=65.4) V2= 10/ 65/4 = 0.1529 = 153 0.153 mol/ 0.153 x 22.4 = 3.247 L ボイル・シャルルの法則により 0.3058 = 0.306 A 0.306g (013×/0®×3.241 2.73 1.013×/05 x 3.25 273 3,25L 288 9.999×104

　Σ「k=1〜n」(k+1)•2^k ＝　Σ「k=1〜n」(k+1) × Σ「k=1〜n」2^k という等式は合っていますか？教えていただきたいです。

なぜ1/2をかけるのですか？

(5) パラジウムの結晶は,結晶中に存在するパラジウム原子と同数の水素原子を取 り込むことができる。 1.00cmのパラジウムの結晶に吸蔵される水素の体積は、 標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) で最大何Lか。 四捨五入により有効数字3桁で 記せ。 ただし, パラジウムの原子量は106, パラジウムの結晶の密度は 12.0 g/cm,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 LISERE 1.00cmのパラジウムの結晶に含まれる Pd原子の物質量は, A この結晶中にPd原子と同数のH原子が取り込まれるので、吸 蔵できる H2の物質量は, 3 12.0g/cm×1.00cm ² 12.0 106.g/mol 12.0 106 1 6.00 ( 106 2 このH2の標準状態における体積は, 22.4 L/molx. mol=1.267L≒1.27L molx. 6.00 106 mol mol 106 」①

至急です。 数学II　不等式の証明　絶対値　です。 この4つの証明を、「証明の完成度」という観点で順位付けすると、どのような順序になりますか? 理由も教えて下さい。

ChatGPTに次のような質問をした。 次の不等式の証明を4種類考えてください。 ただし､証明として誤りを含むようにして下さい。 |a|+|bz|a+bl ChatGPTから得られた以下の4つの回答に対して｢証明としての完成度｣という観点で順位付けする ならば、どのような順序になるだろうか? 理由とともにあなたの考えを述べてください。 【誤った証明1】 -2 aとbが同じ符号の場合は at b も同じ符号であり、4|+|6|= |a+b|となります。 aとbが異な る符号の場合は、 |a| +16210+6が成り立ちます。 1 【誤った証明2】 -22 4 220 3 aとbの絶対値が等しい場合、 |a|+|b|= la +6 となります。 aとbの絶対値が異なる場合は、 xc b の絶対値は、 |a| とbのうち大きい方よりも小さくなるため、 + -1 2 : |a| + {0} は、la + b よりも大きくなるため、」|4|+|6|≧|a+bが成り立ちます。」 2.3 ↓ 絶対値が等しい場合を立証できてない。 1 【誤った証明3】 a,bを実数として、以下のように aとbを分解します。 a=lalsgn (a), b=16sgn(b) ここで、sgn(x)はxの符号を表す関数です。」 このとき、 |a| + 16 = |a + 6| となる場合は､ sgn(a) = sgn(b) のときです。一方、a+16≧a +6は、常に成り立ちます。」 したがって、 |a| + 16 ≧ a +6 が成り立ちます。」 【誤った証明4】 不等式 | 4|+bZl4+6 の両辺を2乗して、以下の式を得ます。 (a² + 2ab +6²)2(a + b)² 左辺を展開して、 ² +2|a||6 +62≧a²+2ab + 62 となります。 両辺から²62 を引いて、 2|a||b≧2abを得ます。 両辺を2で割って1664 を得ます。」 これらを合わせて、 || +16≧la +6 が成り立つことが示されました。

(4)について。答えは以下の通りなのですが、半径2というのはどこからわかったのですか？？教えてください！！

201 次の円の方程式を求めよ。 1* 点 (3, 2) を中心とし、直線 2x-4y-3=0 に接する円 (2点(2,-1) を通り, x軸と軸の両方に接する円 (3) * 中心が直線y=3x+2 上にあり, 2点(-1,2),(4, 3) を通る円 (4) 点 (2,-1) に関して,円 x2+y2-2x-4y+1 = 0 と対称な円

赤でピンをしている問題の解き方が分かりません。 多くて申し訳ないですが回答よろしくお願いします

(5) 27℃、 1.0 × 105Paで、 14榎0.83 10 (6)/ 27℃で,窒素と水素を物質量の比 1:1で混合した気体 3.0g を 1.0Lの容器に入れると, 圧力は 何 Paになるか。 400.10.1. (7) 一酸化窒素を水上置換で捕集したところ、27℃, 1.04×105Paで830mL の気体が得られた。得 られた一酸化窒素の質量は何gか。 ただし、27℃における水の蒸気圧は 4.0 × 103 Pa とする。 (8) 硝酸カリウムの溶解度は40℃で60g/100g水である。 40℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g に 含まれる硝酸カリウムは何gか。 (9) 硝酸カリウムの溶解度は10℃では22g/100g水) 80℃では169g/100g水である。80℃の硝酸カリ ウムの飽和溶液100gを加熱して10gの水を蒸発させ、10℃に冷却した。何gの硝酸カリウムの結 晶が析出するか。 (10) 水200gにグルコース C6H12O6を溶かして、 質量モル濃度 0.10mol/kgの溶液をつくりたい。 必要 なグルコースは何gか。 (11) 水素は標準状態で1.0Lの水に 2.0×10-3g (22.4mL) 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (ア) 0 ℃、3.0×105Paの条件下で、 水 1.0Lに溶ける水素の質量は何gか。 (イ) 0℃、3.0 × 105 Paの条件下で、 水 1.0Lに溶ける水素の体積は0℃、3.0×105Paで何mLか。 (有効数字3桁) 3.0×10 1.01.0×105= 22.

（3）のこれは0.005molの〜のところが意味わかりません。わかりやすく解説してください。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II) と0.020 molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ、陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112L の気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 [東北薬大改]

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133