ウの計算について、積分なのは予測できるのですが計算方法が分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次の文を読んで,以下の問1~6に答えよ。なお,発生 として取り扱ってよい。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol)とせよ。 気体 ガン(IV)を加えたところ、過酸化水素の分解反応により気体が発生しはじめた。 この気体を 1.0×10°Pa の大気圧下で, 1.0mol/Lの過酸化水素(H02) 水溶液10mLに少量の酸化マン 水上置換によりシリンダー内に捕集し, 反応開始からの体積を60秒ごとに測定して表にまと めた。なお,反応温度は27℃で一定であった。 表 過酸化水素の分解反応の測定結果 変化量 △[H2O2] [mol/L] 応 分解速度v [mol/(L's)] 反応時間 t[s] 発生した気体 濃度 平均濃度 の体積 〔mL〕 [H2O2] [H2O2] [mol/L] [mol/L] 0 0.0 1.00 60 0.90 25.0 -0.20 0.80 3.3×10-3 120 45.1 20172 3-3 120116 0.64 42710 180 61.3 5058 6 30.15 0.51 72.2410-3 240 73.5 0.46 16147 -0.10 1.7×10 - 3 [HO dt 問1 下線部の分解反応を当 ekot d[H2O2] dt | mol/ (L's) の関係式が推定される。 この微分方程式を解くと, 濃度 [H2O2] は反応時間 t の関数として [H2O2] = mol/L と表すことができる。 したがって, 測定開始から [H2O2] = 0.50mol/Lに達する反応時間を f1/2 とすると, t1/2 = s と計算することができる。 エ さて,ここまでは60秒ごとの測定 (△t = 60s) を考えてきたが, △t を限りなく0に近づけた 場合を考えてみる。 このとき, [H2O2] を [H2O2] とみなすことができ, さらに分解速度は d[H2O2] 歌を単 表の平均濃度 [H2O2] と分解速度vの関係をグラフにすることにより,両者の関係式を推定 することができる。 その結果, [H2O2] との関係は、定数をk6o として,v=ア で表される。 24,0 0. 192 015 |mol/ (L's) K(H264) と表すことができるので,新たな定数をko とすると,v=-- 10gez

Bをエタノールに溶かして中和滴定を行っているのですが、高級脂肪酸とエタノールを混ぜたらエステル、すなわち中性になってしまうのではと思いました。 どのように考えたたら良いのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次の文章を読んで,以下の問1~5に答えよ。 構造式は例にならって記せ。 ただし、 は H = 1.0, C=12,0=16, K = 39, I = 127 とする。 [構造式の例] HO-CH 2 -CH2-O-C-C17H33 O Aは純粋なトリグリセリド(油脂) であり, 不斉炭素原子をもつ。 Aのけん化価は234, ヨク 素価は71 であり、 A をけん化した後, 塩酸で酸性にし, エーテル抽出を行った後にエーテル 蒸発させたところ, 高級飽和脂肪酸 B と高級不飽和脂肪酸 C が得られた。 Bを分離し, その0.520gをエタノールに溶かして, 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム溶 中和滴定したところ 26.0mLを要した。 また, 100gのCに付加するヨウ素の質量を測定した ところ, 181gであった。 けん化価1gの油脂をけん化するのに必要な水酸化カリウムのミリグラム数。

問4の(１)解説お願いします！！

皮吸 生体 「 る物 伝達の過程では,eのエネルギーを利用してタンパク質複合体がH+をミトコンドリアのマトリックスから内 膜と外膜の間の膜間腔に能動的に輸送する。これにより内膜をはさんだH+の濃度勾配が形成され,この濃 度勾配にしたがって H+ が ATP 合成酵素を通過する際に ATP が合成される。このようなミトコンドリアの 内膜におけるATP の合成反応は、(3)反応とよばれる。 一方, b酵母や乳酸菌などが行う発酵では, 解糖系で生じたピルビン酸が細胞内の(1)で代謝され, エタ ノールや乳酸が生じる。 この過程では, ピルビン酸1分子あたり1分子のNADH が消費されるが ATP は 合成されないので,グルコース1分子あたりで得られるATP は, 解糖系で得られる2分子のみとなる。 問1 文中の空欄 (1) ~ (3) に当てはまる語句を答えよ。 問2 呼吸の過程で生じる有機酸である(1) ピルビン酸, (2) オキサロ酢酸, (3) クエン酸について,各有 機酸1分子がもつ炭素数を それぞれ整数で答えよ。 問3 下線部aについて, クエン酸回路に関する記述として誤っているものを、 次の1~4のうちから1つ 選べ。 1 グルコース1分子あたり6分子の水 (H2O)が, クエン酸回路に入る。 2 グルコース1分子あたり6分子の酸素(O2) が, クエン酸回路に入る。 3 タンパク質が呼吸基質となる場合には,タンパク質の分解で生じたアミノ蹲が脱アミノ反応により種々の 有機酸となり,これらがクエン酸回路などに入って分解される。 4 脂肪が呼吸基質になる場合には, 脂肪の分解によって生じた旨肪酸からβ駿化を経て多くのアセチル CoA が合成され, これがクエン酸回路に入って分解される。 問4 下線部b について,次の(1),(2)に答えよ。 ◎ (1) 酵母は、アルコール発酵と呼吸を同時に行うことができる。 酵母を一定温度に保った密閉容器に入 れ、呼吸および発酵の基質としてグルコースのみを与えて一定時間培養したところ、 1.2mLの酸素を吸 収し、 2.0mLの二酸化炭素を放出した。 このとき、 (i) 呼吸で放出した二酸化炭素は何mL か、 また、 (ii) アルコール発酵で消費されたグルコースは呼吸で消費されたグルコースの何倍か。 (1)1.2ml (2倍 ◎ (2) 酵母, 乳酸菌などが行う堯酵では, 解糖系が継続的に進行するために, 反応がピルビン酸で終了せ ずにピルビン酸から ム

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

カッコ1の解説で➄と①の質量の差からxの質量を求められると書いてあるのですが、もともとフラスコ内に存在していた空気の質量は考えなくていいんですか？もしフラスコ内が真空だったら回答のようにしてxの質量が出るのはわかるのですが、、回答よろしくお願いします。

52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物Xについて、 次の実験 ①~⑦を行った。下の問 いに答えよ。 (H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g であった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。

英検2級writing 添削をしていただきたいです🙇‍♀️字汚くてすみません💦

1 ●以下の英文を読んで、その内容を英語で要約し、解答欄に記入しなさい。 ●語数の目安は 45 語~ 55 語です。 ●解答欄の外に書かれたものは採点されません。 ●解答が英文の要約になっていないと判断された場合は、0点と採点されることがあります。 英文をよく読んで から答えてください。 In many rural areas, the population has been decreasing, and at the same time, the proportion of elderly people has been increasing. In recent years, however, an increasing number of young families have been moving from urban areas to rural areas. What are the reasons for this? Some parents of small children want to raise their children in a place rich in nature. In addition, many local governments have implemented programs to support childcare, which have many benefits for those who want to live in rural areas. On the other hand, some people who moved from urban areas to rural areas find it difficult to get a job because there are fewer job openings in rural areas. Moreover, public transportation in many rural areas isn't well developed, so people need a private car, which costs a lot of money. As a result, some people eventually choose to return to the city. 解答欄 are Young families increasing who have been moving from urban areas to rural areas. Some parents can raise their children in a place rich in nature. Also local governments have imlemented programs to support for some people childcare & However, it is difficult for some who moved from urban areas to rural areas to get a job and and costs a lot of money. (59) 15 10

カッコ3の塩酸50mlって表を使ってごり押しで出してるんですか？それともすぐ値がわかるポイントとかありますか？

24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に,ある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。このとき,加えた塩酸の体積 〔mL〕 と発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量 〔g〕 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 ■思考(3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には, 炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕

9がなぜbetterなのか教えて頂きたいです moreとは何が違うのですか？

plore the problem, the ( 8. 冷静に対応すればするほど、 複雑な状況でもうまくいきます。 The more ( situations. more > you get to the core. calmly) ) you respond, the more ( successfully ) you handle complex 9. 自分の感情をコントロールできればできるほど、 良い人間関係が築けます。 The ( build. more bettokyou you manage your emotions, the ( better relationships you 10

化学基礎 ２の答えが170ですが、840になりました。どこが間違ってますか？

I 純銅 粗鋼 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅(II) 水溶液を 入れた電解槽I と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた 電解槽 II を並列につないだあと、 鉛蓄電池を電源として160分50秒間電気分 解したところ,鉛蓄電池の負極の質量が2.88g 増加した。 また, 粗銅の下に銀 が析出した。 この間, 電流計は一定値 500mA を示し, 電解槽IIからは気体が 発生した。 (1) 電解槽Iを流れた電子の物質量は何molか。 【3点】 (2) 電解槽Ⅱの両極で発生した気体の体積の合計は, 0℃, 1.013×105 Paで 何mLか。 【3点】 白金 白金 =

化学基礎

なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液 硫酸銅(II) 水溶液 (2)陽極白金,陰極: 白金、電解液: 硫酸銅(II)水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極:黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 問2 右図のような電解装置がある。 電解槽Iの電極および電解液には白金お よび 0.10mol/L硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また、 電解槽Ⅱの電極お よび電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mL を用いた。 このとき次の(1)~(3) に答えよ。 【合計】 • Agté » Ag 12120 +4 (+) JC Pt Pt Cu Cu (1)965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀, 銅合わせて何gか。 【3点】 AgNO水溶液 CusO 水溶液 電解槽I 電解槽Ⅱ (2)965Cの電気量を通電したとき, 電極で発生する気体をすべて集めると, 0℃, 1,013 × 105 Paで何mLになるか。 整数値で答えよ。 【3点】 56×2=112g/ (3)965Cの電気量を通電したとき, 電解槽Ⅱ中の硫酸銅(II) の濃度は何mol/Lになるか。 【3点】 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅 (II) 水溶液を 入れた電解槽と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた f02 Cuffze Cu 56g 2160 e- f0256g 答えがちだったのですが 肪だけを見るということですか?