青い印のところで、過剰にNH₃水を加えた時、AlやFeイオンが沈殿するのは何故ですか？またゴロなどはありますか？ NaとCaイオンがろ液の方に分類される理由も知りたいです。

Ag+, Na+, Ca2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+, A13+, Fe3+ HCI AgCl (E), PbCl₂↓ (□) Na+, Ca2+, Cu 2+, Zn2+, A13+, Fe3+ ※② 熱水 QH&M AgCl() Pb2+ ※③ H2S ( 酸性 ) *4 HM (HOTO CuS() Na+, Ca2+, Zn2+, A13+, Fe²+ H2Sを通じた際, Fe3+ は Fe2+に還元されている。 したがって, 加熱し てH2Sを追い出した後, HNO (酸化剤)を加えてもとの Fe3+にもどす。 Na+, Ca2+, Zn2+ A13+, Fe3+ NH3 K Al(OH) 3 (H), Fe(OH)3(*) Na+, Ca2+, [Zn (NH3)4]²+ NaOH Fe(OH)3) [A1(OH)4]¯ H2S (塩基性) ZnS() Na+, Ca2+

弱酸、弱塩基の遊離についてです 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱するという反応の化学反応式が、 2NH4Cl➕Ca(OH)2 →CaCl2➕2M2O➕2NH3になるとのことですが、 なぜNH4Clの前に係数2を付けなくてはならないのでしょうか？ あと... Read More

どうして2番になるのか分かりません

22NaOH, NH3, NaCl, HC1, CH3COOH がそれぞれ水に溶けている様子を模式的に示 した図として適当でないものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① NaOH 2 NH3 NaCl ④ HCI 0000 ●はNaを. ○はOHを表す。 はHを はCIを表す。 ●はOHを. はNH」を表す。 ⑤ CH₂COOH はHを. ○はCH3COO を. ○はCHCOOHを表す。 -7- 0 0 ●はNaを. はCIを表す。

(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH = 酸を水で100倍に薄めると, pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。 (木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。 カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。 V (キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。 夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが pHが小さい。 10 10 ②pHの計算 次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。 0.01L (2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。 3 塩とその性質 次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。 OS 010 20 (ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH) (1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。 (3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 20 25

至急です！ 化学平衡の問題です 問12の解答がそれぞれ左、右、左 だったのですが、なぜこの向きになるのかよく分かりません💦 どうやって考えたらいいんですか？お願いします🙇‍♀️🙏

以下の反応が平衡状態にあるとき、[]に示されている変化を与えると、平衡はどちらに移動するか。 また移 動しないか答えよ。 問9N2+O2 2NO AH=+180kJ 平ル [加圧する] [温度を上げる ] [触媒を加える] H-HO-HO 問10 C (固) +H2O(気)CO+H2 AH=+132kJ +(税)OH+(固) [減圧する] [温度を下げる] [表面積を変えずにC(固)の質量を増やす ] 0250+02 問11 2NH3N2+3Hz AH= +92kJ [加圧する] [温度を上げる] [水素を加える] o 問12 NH3+H2O(液)NH4++OH- [NH4C1 を加える ] [水で希釈する] [pHを高くする]

化学です。 105番の（２）〜（４）が答え見ても意味不です。特に、（２）は55−37で18グラムだと思っていたけど違いました。 あと、106番の（2）、（3）も教えてください。

198 重要 105 溶解度と再結晶 塩化アンモニウム NH4CI は, 水100gに20℃で37g, 60℃で 55g 溶ける。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 CO (2)20℃の塩化アンモニウム飽和水溶液100g を60℃に加熱すると, あと何gの塩化 アンモニウムを溶かすことができるか。水の (3)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,塩化アンモニウ ムは何g析出するか。 (4)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gから水100gを蒸発させたのち、20℃ま で冷却すると, 結晶は何g析出するか。00. 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO の飽和水溶液の濃度は 20℃で24%, 60℃で 52% である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +000 (1)20℃の水 100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 和 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸カリ ウムを溶かすことができるか。 うたい (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると, 硝酸カリウムは何g 析出するか。 1g

高一の化学の範囲です どのようにして酸性　中性　塩基性は決まるのでしょうか？単にHが多いから酸性というわけではないのですか？どなたか教えて頂きたいです。お願いします！

7 塩の水溶液 塩の名称 塩の化学式 もとの酸 硝酸カルシウム (ア) Ca (NO3) 2 (イ) HNO3 塩化アンモニウム (エ) NH4CI HCI (オ) NH3 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3NaOH (ウ) Ca (OH)2 (カ)酸性OH (ケ) もとの塩基 水溶液 H 中性 塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) H2SO4 (サ) KOH (シ) 酸性 0,HS+

化学の問題で写真の二つの問題が解説を見てもよく分かりません。この問題の反応前のmolは片方が分かればもう片方も化学反応式の係数で決まるのではないんですか？また、（1）の青で囲った部分が特にわかりません。説明お願いします🙇🏻‍♀️💦

89. 気体発生量 塩化カル (1) 水酸化カルシウム Ca (OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NH C1 (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム3.70gと塩化アン JOHS+nS モニウム2.14gを混合して熱すると,どちらが全部反応するか。 (2) (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。

1枚目のような定義だとしたら、2枚目のナイロン6はポリアミド系ではないのではないでしょうか？ どうしてポリアミド系なのですか？ 教えてください🙇‍♀️

てつくられる繊維を何というか。 (2)多価カルボン酸と多価アミンとの縮合重合によってつ くられる繊維を何というか。 3 (1) 加熱するとやわらかくなる合成樹脂 (2) 加熱してもや わらかくならない合成樹脂をそれぞれ何というか。 繊維 (2)ポリアミド系 繊維 3 (1) 熱可塑性樹脂 (2) 熱硬化性樹脂 フェ 2 11 [