これの答えを教えてください 答えがないのでこまっています ＡがBaSo4なのはわかりました！

する次の会話について, 問いに答えなさい。 Xにちょうど中和したことを調べる方法を の会話である。会話文を読んで, 下の問いに答え 先生「この実験でできた白い沈殿の化学式は 単元1 化学変化と1。 用して,実験1と同じ実験を行った。この実験に (実験2) Yにうすい硫酸とうすい水肢化バリウム水溶術。 りゅうさん かおる 反 な。 色素をふく ミージのムラ 、下の問 ちん でん あゆむ に かりますか。」 生徒「硫酸の化学式がH,SO., 水酸化パリカ の化学式がBa(OH)。なので, この白い沈別。 化学式は( A )です。」 先生「そうですね。この物質は, 人体に無害で 線を通さないので( B )に使われています また,この実験では, pH指示薬を使わなくて ちょうど中和したときがわかるのですが,どうす ればよいでしょうか。」 生徒「この化学変化では, 中和によって水と (A )ができ,ちょうど中和したときに水溶 中に( C )が存在しないから,X 」 (A )には適切な化学式を, ( B ) (C )には適切な語句を答えなさい。まい そ かお 酸化 コム水溶液 先生 つ 入れ,ブドウ ウム水溶液を っで水溶液は 三になった。 が 洛液中のよう である。なお, はOで存在 表している。こ しを 答えなさい。 に化 2」 ダニエル電池 ス下は, 59ページのダニエル電池の実験につい の会話である。会話文を読んで、 下の問いに答 なさい。 中のH

A B C の所を教えてください💦

次にうすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を使 用して,実験1と同じ実験を行った。この実験に関 【実験2) りゅうさん する次の会話について, 問いに答えなさい。 先生「この実験でできた白い沈殿の化学式はあ かりますか。」 生徒「硫酸の化学式がH.SO.4,水酸化パリウム の化学式がBa(OH)。なので, この白い沈殿の 化学式は( A)です。」 先生「そうですね。この物質は, 人体に無害でX 線を通さないので( B )に使われています。 また,この実験では, pH指示薬を使わなくても、 ちょうど中和したときがわかるのですが,どうす ればよいでしょうか。」 生徒「この化学変化では, 中和によって水と ( A )ができ,ちょうど中和したときに水溶液 中に( C )が存在しないから,X .」 3( A )には適切な化学式を, ( B )と (C )には適切な語句を答えなさい。また。 X にちょうど中和したことを調べる方法を 答えなさい。 ちん でん

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

滴定の問題やってみたのですが答えが合いませんでした…どなたか教えてください！

発展問題 実験論述 160.中和滴定次の実験の~3の文章を読み,下の各問いに答えよ。 実験の シュウ酸二水和物(COOH)22H20 を6.30gとり、 スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5gの水酸化ナトリウム NaOH を 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験の 0のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち,同じ溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え,ビュレ ットを用いてのの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると,10.20mLを要した。 実験 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカ ルビーカーに入れた。①の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mLを要した。 (1) 実験ののシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2) 実験ので測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験3で,希釈する前の食用酔中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに,下線部(a)では純水で洗浄するが,下線部(b),(c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。100字以内で述べよ。 純水で洗浄した1L用メ (10 琉球大 改) (原子最) H=1.0 C=12 0=16

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

(2)の計算をする時はなぜ酢酸と水酸化ナトリウムのモルが等しくなるで計算するのでしょうか？ [H +]と[OH -]のモルが等しくなると考えると酢酸はあまり電離していないと考えると↑のやり方は間違っているような気がします。

10 【I) 次の文章を読み,問1~間5に答えよ。ただし, logio2=0.30, logio3=0.47とする。 酢酸に水を加えて, モル濃度c(molL)になるように調製した。酢酸は, 水溶液中で電離し, 次のような平衡が成立する。CH,COOH CH,COO +H* 平衡状態での各成分のモル濃度を[CH,COOH], [CH,Coo-], [H*]とすると, 酢酸の電離 定数K,はア]となる。電離度をαとすると, cとαを用いて, [CH,COOH]=イ](mol/L), [CH,COO-]=ゥ」(mol/L), [H*]=[エ],K,=[オ(mol/L)となる。酢酸は弱酸なので, 電離度々は1よりも非常に小さく, K,=[カ](mol/L)と近似される。 次に,この酢酸水溶液10mLに指示薬フェノールフタレイン溶液を2~3滴加え, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液15mLを滴下し たところ,水溶液が赤く変色した。 |ア~カ」に入る適切な式を記入せよ。 問2 酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 問3 電離度a=1.00× 10-として, 電離定数K,の値を有効数字2桁で求めよ。 問4 滴定前の酢酸水溶液のpHを有効数字2桁で求めよ。 問5 中和点における PHを有効数字2桁で求めよ。 ただし,水のイオン積K。=1.00×10-14(mol/L)? とする。 問1 「 ァ

酸化還元滴定で、使う実験器具がどうしても分かりません。流石にホールピペットは分かるのですが、どう考えたら当たり前のように答えられるのでしょうか。 お願い致しますm(_ _)m

2 下記の滴定に関する記述を読んで,問いに答えよ。 濃度未知の過酸化水素水10.0mLを(ア )を用いて正確にとり,三角フラスコに入れ た。そこに,ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を過剰量加えて栓をし、しばらく放置す るとヨウ素が生成した。次に,この溶液の滴定を,あらかじめ( イ )に入れておいた 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて開始した。溶液の色がうすくなったとこ ろで、指示薬として( ゥ )を数滴加えると( エ)色になった。さらに滴定を続けると、 滴定の終点までに要した0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液は、全量で16.0mLであ った。この反応において,チオ硫酸イオンは次のように変化する。 2S,0-→S,0。-+ 2e 間1( ア )~( ェ )に入れるべき最も適切な器具,試薬および色を下記のうちから 選び,数字で答えよ。 (ア )および(ィ )の選択肢 (1) こまごめビベット (2) ビュレット (3) ホールビペット (4) メスシリンダー (ゥ )の選択肢 (5) メスフラスコ (6) メートルグラス (7) 過マンガン酸カリウム水溶液 (9) デンプン水溶液 (エ )の選択肢 (12 無 (8) シュウ酸水溶液 (10) フェーリング液 1) メチルオレンジ溶液 (13 黄 (14 機黄 (15) 青紫 (16) 黒 問2 下線部a)で栓をする理由について20字以内で説明せよ。 問3 過酸化水素水のモル濃度[mol/L)はいくらか。有効数字2桁で答えよ。

解答する時に水の量は全く関係無さそうなのですが、なんのために水を足したんですか？

実験1: D- リンゴ酢 2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り,水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 終点までに14.40 mL を要した。

この時、リンゴ酸2mlと書いてあるのですが、 どうして酢酸とリンゴ酸を2mlずつと考えられるのでしょうか？

農林水産省の食酢品質表示基準によると,食酢は醸造酢と合成酢に分類される。醸造 酢は穀類や果実などを原料とした発酵調味料であり,これには米酢,ブドウ酢,リンゴ HFなどがある。一方,合成酢は酢酸の希釈液に砂構や酸味料などを加えた調味料である。 あるリンゴ酢中の酸成分を定量するため、下の実験1,2を行った。ただし,実戦は 職度25℃のもとで行い,このリンゴ酢中の酸成分は酢酸とリンゴ酸のみであるとする。 また,次の表は,酢酸とリンゴ酸の構造式とその物理的データをまとめたものである。 表 物質名 構造式 分子量 融点(℃]| 沸点[℃] 酢酸 CH3-COOH 60.0 17) 118 HO-CH-COOH リンゴ酸* 134.0 100(回) 150 CH2-COOH リンゴ酸は分子内に -COOH の構造を2つもち, 酢酸と同程度の強さの2価の 酸としてはたらく。 実験1: の リンゴ酢2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, の 終点までに14.40 mL を要した。 実験2:リンゴ酢 2.00mL を蒸発皿にはかり取り, 液体成分を蒸発させたところ, 水 および,酢酸とリンゴ酸のうちの一方が完全に蒸発し, 他方はすべて固体として 残った。残った固体を約20mLの水に溶かしてコニカルビーカーに移したのち, リンゴ酸 フェノールフタレインを指示薬として 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 で滴定したところ,終点までに4.80 mL を要した。

この時、リンゴ酸2mlと書いてあるのですが、 どうして酢酸とリンゴ酸を2mlずつと考えられるのでしょうか？

農林水産省の食酢品質表示基準によると,食酢は醸造酢と合成酢に分類される。醸造 酢は穀類や果実などを原料とした発酵調味料であり,これには米酢,ブドウ酢,リンゴ HFなどがある。一方,合成酢は酢酸の希釈液に砂構や酸味料などを加えた調味料である。 あるリンゴ酢中の酸成分を定量するため、下の実験1,2を行った。ただし,実戦は 職度25℃のもとで行い,このリンゴ酢中の酸成分は酢酸とリンゴ酸のみであるとする。 また,次の表は,酢酸とリンゴ酸の構造式とその物理的データをまとめたものである。 表 物質名 構造式 分子量 融点(℃]| 沸点[℃] 酢酸 CH3-COOH 60.0 17) 118 HO-CH-COOH リンゴ酸* 134.0 100(回) 150 CH2-COOH リンゴ酸は分子内に -COOH の構造を2つもち, 酢酸と同程度の強さの2価の 酸としてはたらく。 実験1: の リンゴ酢2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, の 終点までに14.40 mL を要した。 実験2:リンゴ酢 2.00mL を蒸発皿にはかり取り, 液体成分を蒸発させたところ, 水 および,酢酸とリンゴ酸のうちの一方が完全に蒸発し, 他方はすべて固体として 残った。残った固体を約20mLの水に溶かしてコニカルビーカーに移したのち, リンゴ酸 フェノールフタレインを指示薬として 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 で滴定したところ,終点までに4.80 mL を要した。