赤く解答を書いているところの解説をお願いします 答えてくれた方はフォローとベストアンサーいたします

二酸化炭素は水に少し溶ける気体であり、0℃, 1.01×105 Paで水 1.00Lに二酸化炭素は 1.68L 溶ける。 以下の各問いに有効数字3桁で答えよ。 1.0℃、2.02×105Pa で、 1.00L の水に溶ける二酸化炭素の体積は、その温度と圧力のもとで何 Lか。 1,681.68 Com 222.4 X 22.4 0.075mol 336 0.075 Ⅱ. I を0℃,101×105Pa に換算した場合、 何Lになるか。 224168,0 1568 111011220 1120 0 1.26×105 Pa Ⅲ. 炭酸飲料は, 高圧で二酸化炭素を水に溶かした水溶液である。 200mLの容器に入った炭酸飲 料を0℃, 1.01×105Paの二酸化炭素中で開栓すると, 二酸化炭素が 84.0mL 出てきた。 開栓前 その炭酸飲料中の二酸化炭素の圧力を求めよ。 0.2L ⅣV. 波線部②について、大気中には二酸化炭素は400×10-2%の割合で含まれている。 気温 0℃、 大気圧 100×105Paの条件下で、 海水 100Lに溶け込んでいる二酸化炭素の物質量を求めよ。 3.00 x 10-3 mol (6) 図のように, U字管の中央を半透膜で仕切り, (a)には純粋な水 (純水) を (b)にはグルコース 水溶液を同時に両方の液面が同じ高さになるように入れ, 27℃に保って放置した。 I. (a), (b) いずれの液面が上昇するか。 h Ⅱ.Iの状態で、U字管全体の温度を上昇させると、水位はどうなるか。 次の (ア)~(エ)から選び、記号で答えよ。 (ア) 水位の差が大きくなる。 of (イ) 水位の差が小さくなる。 (a) (b) グルコース水溶液 (ウ) 水位が逆転する。 (エ) 水位は変化しない。 半透膜 Ⅲ. このグルコース水溶液は, 1.8gのグルコース C6H12O6 (分子量180) を水に溶かして200mLに したものである。 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] として、この水溶液の浸透圧II [Pa] をRを 用いて表せ。 15R

（3）のモル濃度を求める場合、どのようにしたらよいでしょうか。

4 ★★☆ 次の表は,各温度において水100gに溶ける塩化ナトリウムと硝酸カリウム のグラム数を示したものである。この表を用いて次の各問いに答えよ。原子量 はH=1,N=14,0=16, Na=23,Cl=35.5, K=39 とする。 なお,有効数字 3桁で答えよ。 温度 (℃) 20 40 60 80 塩化ナトリウム 35.8 (ア) 37.1 38.0 硝酸カリウム 31.6 63.9 109 169 (1)表中の(ア)について 40℃の水 50.0gに塩化ナトリウムを溶かせるだけ溶か したら、その溶液が68.1gになった。 40℃の水に対する塩化ナトリウムの 。 溶解度を求めよ。 (2) 硝酸カリウムの化学式と式量を答えよ。 なお,式量は整数で答えよ。 (3)20℃のときの硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度(%) モル <濃度 [mol/L] を求めよ。 ただし, 硝酸カリウムの飽和水溶液の密度を1.0 g/mL とする。 2.1 冷却したと

(2)の考え方がわかりません 解説よろしくお願いします

C75 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 °Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 1 60°Cの飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。本 (2) 80℃の飽和溶液100g を 40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は、40℃の水100gに何gまで溶けるか。 -91

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

途中式がわかりません😭😶

2. メタンは、 0℃、1.0×10°Paで水1Lに0.040g溶ける。 0℃ 5.0×10 Paで水2L にメタンは何g溶けるか。 ? 0.40g 3. ある非電解質4.60gを100gの水に溶かした水溶液の凝固点は-0.475℃であった。 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/molとして、 この非電解質の分子量を求めよ。 r 180 4.10g の非電解質を水に溶かして1Lとした水溶液の浸透圧は、17℃で7.0×10 Paで あった。 この非電解質の分子量を求めよ。 344

溶解度についてです。 解説に水10gの場合と書いてあるのですが 塩化ナトリウム約37g→約3.7gになるのは何故でしょう。具体的な計算式を知りたいです。

くの神 表した B 筋肉] 反応を 中3 完全制覇 第11回2(化学) HURR 3 90 物質が水に溶けるようすを調べるため, 実験を行った。 次の各問の答を、答の欄に 記入せよ。 ただし, 図は, 塩化ナトリウムと硝酸カリウムがそれぞれ100gの水に日の 溶けるときの、水の温度と質量の関係を表したものである。また、異なる物質を同 100 時に同じ水に溶かしても, それぞれの物質の溶ける質量は変わらないものとする。 【実験】 20℃の水が10gずつ入っている試験管A,Bがある。 試験管Aには塩化ナ g 80 の 70 に 60 トリウム5gを,試験管Bには硝酸カリウム 5gを入れ, それぞれの試験管をとく 50 きどきふり混ぜながら加熱し、水溶液の温度を40℃に保った。 40 130 20 10 【実験2】 50℃の水が100g入っているビーカーCに、硝酸カリウム40gと塩化ナト リウム10gを入れ, 50℃に保ちながらかき混ぜたところ、 全部溶けた。 その後, ビーカーCの水溶液の温度を50℃からゆっくり下げていくと, 結晶が出はじめた。 さらに、水溶液の温度を20℃まで下げると、 多くの結晶が出てきた。 問1 実験1で,水溶液の温度が40℃のとき, 試験管Aに入れた塩化ナトリウムと, 試験管Bに入れた硝酸カリウムはそれぞれどのようになったか。 次の1~4から 1つ選び、 番号で答えよ。 1 塩化ナトリウムと硝酸カリウムは,どちらも全部溶けた。 特急 2 塩化ナトリウムは全部溶けたが, 硝酸カリウムは溶けきれず少し残った。 3 塩化ナトリウムは溶けきれず少し残ったが, 硝酸カリウムは全部溶けた。 4 塩化ナトリウムと硝酸カリウムは,どちらも溶けきれず少し残った。 0 硝酸カリウム 塩化ナトリウム 10 20 30 40 50 水の温度(℃)

(2)が分かりません 答えは(イ)で24でした なぜそうなるのか教えてください>-< ̥

4 まなぶ 水の温度と水に溶ける物質の質量との関係を調べるた めに, 純物質(純粋な物質) である物質Xの固体を用い て実験を行った。 次のノートは, 学さんがこの実験につい てまとめたものの一部であり, あとの表は, 学さんが水の 温度と100gの水に溶ける物質Xの質量との関係をまとめ たものである。これについて,あとの問い (1) (2) に答えよ。 ただし, 水の蒸発は考えないものとする。

この問題の解き方を教えてください！

5018 問3 硝酸カリウムは、100gの水に 60℃で109g、 40℃で64gまで溶ける。60℃で 硝酸カリウムを溶けるだけ溶かし、 飽和水溶液を200g つくった。 この飽和水溶 結晶にならない。 を40℃まで冷やしたとき、 出てくる結晶は何gか。 小数第1位を四捨五入して 一 で書きなさい。 の消化液にふくまれている消化酵素のはたらきについて調べるために、 【実 2】 を行った。 あとの各問いに答えなさい｡

この問題が分かりません 解説お願いします

図は,いろいろな 物質の溶解度曲線 である。 硝酸カリウム, 硫酸銅, ミョウバン, 塩化ナトリウムを35 ずつはかりとり,それ ぞれを60℃の水100gが 入った4個のビーカー に別々に入れて, すべ て溶かした。 これらの ビーカーを冷やして, 水溶液の温度が10℃になるようにしたとき, 溶けきれなく なって出てくる結晶の質量が最も多い物質として正しいも のを、次のア~エの中から一つ選んで、その記号を書きな さい｡ 2 STABLO 硝酸カリウム ア イ. 硫酸銅 ウ. ミョウバン エ. 塩化ナトリウム 80 100g 00の水に溶ける質量 水 60 40 Lg 20 硝酸カリウム B 20 ウア 硫酸銅 塩化 ナトリウム ミョウバン 40 温度 [℃] G 60 80 1167 [茨城県>