問14で解説の赤線で囲った部分の式がなぜそうなるのかがわかりません。教えてください🙇🏻‍♀️

18 25.0℃において、 0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに濃度がわからない水酸化ナトリウム 水溶液を加えていったところ、 中和するのに20.0mLを要した。 この水酸化ナトリウム水溶液 の濃度 [mol/L] として、最も適切なものはどれか。 0.120 10,200 0.280 0.140 60.220 0 0.300 CD 0.160 40.180 0.240 cb 0.260 14 25.0℃において、0.280mol/Lの酢酸水溶液10.0mL 13 と同じ濃度の水酸化ナト リウム水溶液10.0mLを加えた。この混合液のpHとして、最も適切なものはどれか。ただし、 生成した酢酸ナトリウムは完全に電離するものとし、加水分解や水の電離は無視できるものと する。 4.18 21.29 55.10 96.33 65.43 899 OD 4.2 (4) 483 5.75 8 6.05

化学基礎　有効数字　95 添付ファイルの問題について、なぜ問題によって、有効数字が3桁のものと、2桁のものがあるのですか

05. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 9/13+3 この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 有数字 Im 0.0 2158.0 9/21 (3) この濃硫酸を用いて3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4)この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mL (密度1.00g/cm²) 何mLに加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して、整数値 例題 13

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。 (1) 2.0×10-2 mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合した水溶液 (2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合した水溶液

青線で引いている2とか3ってどこから出てきたんですか？

問11 次の各物質1gを水100gに溶かした溶液がある。 次の問いに答えよ。 ただし )内は分子量式量を表すとし、電解質は完全に電離しているものとする。 (1) 同圧のもとで,最も沸点の高い溶液はどれか。記号で答えよ。 (2) 同圧のもとで, 最も凝固点の高い溶液はどれか。 記号で答えよ。 (A) グルコース C6H12O6 (180) (C) 塩化カルシウム CaCl2 (111) (B) 硝酸カリウム KNO3 (101) (D) 尿素 CO(NH2)2 (60)

どのようにしたら分子量が830になるのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

(1)2分子のパルミチン酸 C1sH31-COOH (分子量256) と1分子のリノール酸 C17 H31 COOH (分子量 280) を構 成成分とする油脂Aがある。 油脂A 100gに水酸化ナトリウム水溶液を 生じるか。 100 反応させると,何gのセッケンが

マルで囲んである式を解いたら▶︎の形まで整えれたんですけど、これってゴリ押しで掛け算しまくって答え出すしかないんですかね🥲🥲それとももっと簡単な解き方がありますか？？

と考えてよい。 2つの溶液 って、容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから谷Bへ! 水が移動する。 移動する水の質量をx [g] とすると,移動した後の 10.8x[9]- 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 Jom 020.0 10 mol+x (g) 18g/mol 10 mol- x[g] 18 g/mol 10 mol- x[g] 18g/mol +0.10mol 10mol+x[g] 18 g/mol 2 Com x=60g +0.100mol×2 圧降下の 溶質のモル分 する。希薄溶液の 溶媒は溶質に比 なので、溶質の は、一定量の 溶質の割合( 20量モル濃度)に 第1編

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。

これの求め方が分かりません。ァじゃなくてィになる理由を教えてください。

チタン Tiの酸化物である酸化チタン(IV) TiO 2 は白色の時代 顔料や化粧品材料として製品化されているほかに、光触 媒としても利用されている。 TiO2 がとる結晶構造のひと つにルチル型構造がある。 III IV II wX ルチル型構造の単位格子は、 右図に示すような直方体 であり、 Ⅰ~ⅣVを付した4個のイオンは単位格子の面上 AKMX で一直線上に存在する。 図の単位格子において、 直方体の縦と横の長さをいず れもa(cm) 高さをb(cm)、 TiO2 のモル質量をM(g/mol)、 アボガドロ定数をNA(/mol) としたとき、 TiO2 の結晶の密度 を表す式として最も適当なものを次の(1)~(カ)から選び、 記号で答えよ。 (4点) M a² b NA b (cm) (1) 2 M (ウ) 4M 2 a² b NA a² b NA a (cm) a (cm) TiO2 の結晶 (ルチル型構造) の単位格子 /am Li Be BdNot Ne No Mg ACA MA Ti4+ C

アボガドロの法則にでてくる計算で、これ、10^24を分母の10^23に合わせるために^24を^23にしますが、そしたら1.2に影響すると思うんですが、その1.2はどうなるんですか？まずまず、10^24を10^23にした後の計算はどうなるんですか？ぐだぐだな日本語で申し訳ない... Read More

1.2×1024 6.02 x 1023

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)