なぜ2分の7になるんでしょうか？？

例題4 化学反応式のつくり方 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) エタンC2H6 が完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。 (2)過酸化水素水を酸化マンガン (IV) (二酸化マンガン)に加えると、水と 酸素に分解する。 Cの数: 解 指針 まずは問題文から反応物。 生成物をもれなく見つけ出す。 エタンの完全燃焼とは, エタンが酸素と反応して二酸化炭素と水ができる反応で ある。また, 触媒は反応物ではないことに注意する。 (1) C2H6+ CO2 + H2O エタン 二酸化炭素 水 1 C2H6+ CO2 + C2H6 + 2 16 _1 C2H6 + Hの数: 6個 1 C2H6 + Oの数: O2 - 酸素 O2 02 Al₂O O2 → 2 CO2 + 118 H2O 49 H2O 2 CO2 + 3 H2O 2個 O2 →2CO2 +3 H2O 216 1個 2個 Link ① 反応物を左辺、生 成物を右辺に書く。 ②いずれかの係数を 1 にする｡ ③Cの数をそろえる。 1 × 2 = □ × 1 ④Hの数をそろえる。 1 x 6 = □ × 2 ⑤0の数をそろえる。 □×2 = 2×2+3×1 ⑥係数をすべて整数 にする。 答 2C2H6 + 702 → 4CO2+6H2O (2) まず, 反応物を左辺, 生成物を右辺に書く。 酸化マンガン (ⅣV) は触媒なので, 化学反応式には書かない。 量と化学反応式 H2O2 H2O + O2 次に,H2O2の係数を1とおき,各物質の係数を決める。 1H₂O₂ 1H₂O + 1/12 O2 最後に, 全体を2倍する。 答2H2O2 2H2O + O 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) メタノール CHO が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (2) 塩素酸カリウム KCIO に触媒の酸化マンガン (IV) を加えて加熱 ると, 塩化カリウムと酸素に分解する。

(3)は、∑の上がn+1ですが、公式が使えるのですか？？よく分かりません🥲

450 PLUS 211 PALL 例題247 区分求積法 [1] 次の極限値を求めよ。 n (n+1)² (2) lim (3) lim (4) lim COS 1 no k=l2n+k 1 月0k+1 k (3) は limak = lim- 18k=1 ) 12 Σ, (4) 12 =lim 11→ 部分和が求められない。 Action≫ 無限級数 lim 段階的に考える 区分求積法によって, lim a の値を求める手順 110k-1 (1) (与式) lim + =lim π + 2 cos +...+ncos 2n n (n+2) 2 =f'(x)dx = 11 >bk = π ( [x₁ x. 1台 n = n k=1 2π 2n 右の図の長方形の面積の和 1② (1)は、定積分∫f(x)dxとせよ n→∞ nk= n (n+k) ² +･･･ + (2) (5) = limkcos Je=1 2|π =[- -+=1/ であり, ②ではない。 +1 図で考える 右上の図と同様に考えると,積分区間はどうなるか? = lim 2 kπ 2n ←ーをくくり出す。 1を n n (n+n)² k by の式で表す。 n k = xlim = cos(4) n k=1 n 2 n nπ 2n 1 no kn 1 1 dx (+45 +4 k 1+ をxと考える。 π =T -=[ xos xdx = xx (² sin x) dx XCOS 7 n² (n+k) ² sin x-sinxdx) 2 2 - * ( ²² - ²/ [-² cos x]) = 2-4 IT T COS π πC π 0 123 nnn A 出す。 k n 1 189039 (日本大) で表し、12をくくり y=f(x) の形をつくる。 + 以外をΣ の中へ入れ n る。 部分積分法を用いる。 sinx=(-cos) (3) (与式) lim (4) (与式) 〔別解) lim = log3-log2 = = lim 2" 1 k=n+1 k k=1 n = √₁₁ 2 + x dx = [108/2 + x1 ] 3 8/2/20 1 n 2+ 1 k=n+1n 1 1 n+1 n = S₁² = - dx = [10g|x 1] =log2-log1=log2 k=n+k + k n log (2) limlog 1 k よって 1 (4x) = limn+k = lim- 11-0³ 1 n+2 1100Nk1 =lim 1-100 nk=n+1 k m² 2 n + 映画 247 次の極限値を求めよ。 2 (1) + 4+n² 1 n+3 (3) (4¹sin x) n+1 27 n b Point 区分求積法 区分求積法について、 基本的な関係式は lim()-(x)dx Im()-(F(x)dx のようにぃの項の和の形であるが, (3) のような Σゃ k 1+ - 1dx = [log|1 + x1] - log2 -dx= = = n + ･･・ + n+100 さらに 2 となっても積分区間は0から1となる。 k n 3 + 9+n² +･･･+ 21-1001+n² Lim log(n+1) * (+2)* ... (2) * 21-00 1" n+n y4 (4) lim (+) 1 1 12-00 √n+2 n 2²) √2n 012 Inn y=2+x 0 0 123 nn n n+1 n 右端はx=1+- 1 n るが, n→∞ のとき 1であるから, n 積分区間は0から1とな る。 11 =1n+1 n k=n+1 1から2となる。 =1+1 のとき分区間は y=f(x) であ 11 n+100 x n 1+ 100 1 n (n→∞0) 6章 1 区分求積法,面積 (東海大) p.490 問題247 451

なぜ式7=式2-式3-式4なのでしょうか。 教えていただきたいです。

化学 問3 塩化カリウム KCI の水への溶解熱, KCIの格子エネルギー, カリウムイオン K+の水和熱は,それぞれ,次の式(2)~(4)の熱化学方程式で表される。ここで、 格子エネルギーは,1 molのイオン結晶のイオン結合を切断して気体状態のばら ばらのイオンにするのに必要なエネルギーである。また,水和熱は, 1mol の気 体状態のイオンが水分子を引きつけて水和イオンになるときに放出される熱量で ある。これらを用いて,後の問い (ab) に答えよ。 2.0 KCI の水への溶解熱 KCI の格子エネルギー KCI (固) + aq = = K+ aq + Claq a K+の水和熱 KCI (固)=K+(気) + CI(気) 720kJ ① 363 K+ (気) + aq = K+ aq + 340 KOSOL 17 kJ0 CI- (気) + aq = Cl aq + QkJ 塩化物イオン CI の水和熱をQ (kJ/mol) とすると, その熱化学方程式は次 のように表される。 ②397 · 104 - 738 0 37 0 熱化学方程式 (2)~(4) を用いると, CIの水和熱は何kJ/mol になるか。 最も 適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 9 kJ/mol 1043 (2) (3) ④ 1077 (4)

このような問題で、グラフに書き入れる値をどれにするのかというのはどのようにして選ぶのでしょうか？ この問題だと、v=k［物質の濃度］というのがわかっていればなんとなく選べるのかなと思うのですが、グラフを用いる系全般において、二つ以上の値が示されている時にどうすれば良いのかあ... Read More

問3 五酸化二窒素 N2O5 は,分解すると二酸化窒素と酸素になる。 この反応を 容積が一定の容器内で、一定温度に保ちながら進行させたとき,反応開始から の時間とN2O5 の濃度の関係は、次の表のようになった。 下の問い (a・b)に答 えよ。 時間 [min] 0 10 20 30 40 N2O5の濃度 [mol/L] 1.25×10-2 9.3 X10-3 7.1 X10 5.3 x 10 - 3 3.9 x 10-3 -3 N2O5の平均濃度 [mol/L] 1.09×10 - 2 8.2 x 10-3 6.2 x 10-3 4.6 x 10-3 平均の反応速度 〔mol/ (L.min)] 3.2×10 ¯ 2.2×10-4 1.8×10-4 1.4×107

(2)の考え方と答えを教えていただきたいです🙇‍♀️

∠C=90° である直角三角形ABCにおいて ∠A=0, AB=kとする。 頂点Cから辺AB に下ろした垂線を CD とするとき, 次の線分 の長さをk, 0 を用いて表せ。 (1) BC (2) AD A 20 D B

この問題で、 (2)-(3)-(4)をすると、得られる式にaqがなくなってしまうのですが、いいのですか？

問3 化学反応と熱 問題文に与えられた塩化物イオン CI の水和熱を表す熱 a 化学方程式を式 (7) とする。 CI- (気) + aq = Cl aq + QkJ (7) Qの値は,問題文で与えられた式 (2)~(4) の熱化学方程式から求 めることができる。 KCI (固) + aq KCI (固) K+aq + Claq 17 kJ K+(気) + CI¯-(気) 720 kJ K+ aq + 340 kJ = = K+ (気) + aq 式 (7) =式 (2) 一式 (3) 一式 (4)より、 = (2) Q=-17 kJ-(-720kJ) -340kJ=363kJ なお,これらのエネルギーの関係 (エネルギー図) は次のように

化学平衡の問題です。 ⑴は4 (2)は5 (3)は2、25 になります。やり方がわからないので教えてください！

2. ある温度で、酢酸CH3COOH 3.0mol とエタノール C2H5OH 3.0 mol を反応させたと ころ、 衡時に生成していた酢酸エチル CH3COOC2H5 の物質量は 2.0mol であった。 以 下の問いに答えなさい。 ただし, 反応式は以下の通りであり、 反応混合物の体積は V [L] とする。 CH3COOH + C2H5OH 2 CH3COOC2H5 + H2O (1) このときの濃度平衡定数Kc を求めなさい。 単位があれば単位をつけること。 (2) 同じ条件下で、 新たに用意した酢酸 8.0mol にエタノールを加えて、酢酸エチルを 4.0mol 生成させたい。 このとき必要なエタノールの物質量を求めなさい。 (3) 温度を変えて、 同じ反応をおこなうと, 平衡定数は 9.0 となった。 この条件下で酢 酸 CH3COOH 3.0 mol とエタノール C2H5OH 3.0 mol を反応させると, 平衡時の酢 酸エチルは何mol になるか求めなさい。

解説がなくてどうやって解くかわからないので教えて欲しいです。

175. (塩の液性) 次の塩を水に溶解したとき,酸性を示すものにはA,塩基性を示すものには B, 中性を示 すものには C の記号を記せ。 7 NH₂Cl A オ Na2CO3 ケKHCO3 B B イNaHCO3 33 * CH3COONa B ウ NaHSO4 キ KC1 C A エ ク NaCl C CuSO4

線引いたところ 何故3(k+1)になるのかが分かりません 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

[2] k≧4 として,n=kのとき (A) が成り立つ, すなわち 2k > 3k が成り立つと仮定する。 n=k+1 のときの(A) の両辺の差を考えると 2k+1-3(k+1)=2.2-(3k+3) すなわち >2.3k-(3k+3) = 3(k-1) >0 ( 2k +1 > 3(k+1) 12">3kc ★k≧4 よ k-1>C

何故 線引いたところのようになるのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️

[2] k≧4 として,n=kのとき (A) が成り立つ, すなわち 2k > 3k が成り立つと仮定する。 n=k+1 のときの(A) の両辺の差を考えると 2k+1-3(k+1)=2.2-(3k+3) すなわち >2.3k-(3k+3) = 3(k-1) >0 ( 2k +1 > 3(k+1) 12">3kc ★k≧4 よ k-1>C