マークしたところで、どうして溶媒の水の沸点が1番小さくなるのですか

思考 グラフ -252. 水溶液の蒸気圧■次の文中の( )に適切な語句, 数値を入れよ。 図は, 1.00kgの水に 14.40g のグルコース(分子量180), 6.00g の尿素(分子量 60.0) 蒸気圧 (hPa) a bcd 20.52gのスクロース (分子量342) を溶かした水溶液と純水 1013 の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T2 は(ア)の沸圧 点である。 T と T の差が0.052K のとき, 水のモル沸点 上昇は(イ)K kg/mol で, T3 は T よりも (ウ)K 高い。 電離度 0.800の1価のイオンからなる電解質の水溶 液の沸点上昇度は,同じ質量モル濃度の尿素水溶液の (エ)倍である。 ( 近畿大改) Ti T2 T3 T 温度[K] - 44

物理の熱効率についてです。 写真の問題の(4)の熱効率を求める時に、公式が e=(Qin-Qout)/Qin=W’/Qin となるのはわかるんですが何がQinで何がQoutで何がW’なのかがよくわからなくて、結果的になぜ赤ででかこってるように公式に代入されるのかがわかり... Read More

例題4 気体の状態変化・熱効率 (Pa) B 2p 単原子分子理想気体" [mol] に対して,図男[] の3つの過程をくり返して状態をゆっくり 変化させた状態Aの気体の温度を T[K],気体定数を R[J/ (mol・K)] とする。 BCは等温変化であり,その際,気体 は外部から1.4nRT [J]の熱量を吸収した。 次の各量をn, R, T を用いて表せ。 (1) 状態 B の温度 TB [K] A C 0 V 2V 体積(m²) (2)A→Bで,気体がされた仕事 WAB [J] と気体が吸収した熱量 QAB [J] (3)CAで,気体がされた仕事 WcA[J] と気体が吸収した熱量 Qca[J] (4) このサイクルを熱機関とみなしたときの熱効率e(有効数字2桁) p.439 指針 ABは定積変化, BCは等温変化, CAは定圧変化である。 (1)ボイル・シャルルの法則 (p.110 (6)式) より TB = 2T[K] (2)ABは定積変化であるから WAB=0J, QAB = 4UAB 3 = nRT [J] 15 2 (3)C→Aは定圧変化であるから,状態Aでの状態方程式 V = nRT を 用いると,気体が外部にした仕事 WcA' [J] は Wca'=p(V-2V)=-pV=-nRT よって,気体がされた仕事は WCA=-WcA'=nRT [J] また,気体が吸収した熱量は, 熱力学第一法則 (p.122 (25) 式)より 5 QCA=4UCA - WCA == 12/23nRT-nRT=-1/2nRT[J] 2 (4)BCは等温変化であるから, 気体が外部にした仕事 WBc'[J] は WBc'=QBc=1.4nRT[J] よって,熱効率の式「e=W' -」 (p.135(47) 式) より Qin e= WAB' + WBc' + WCA' QAB + QBC = 0+1.4nRT- nRT 4 (3/2)nRT +1.4nRT ≒ 0.14 29 類題4単原子分子理想気体に対して、図の4つの 過程をくり返して状態を変化させた。 この (Pa) サイクルを熱機関とみなし カ B

3)なんでこんな計算ができるのか全く分かりません。解説お願いします

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 25℃では,水 100gに36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g_ ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積[cm]=- 質量[g] [g/cm³) 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、 そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01mol/L=3.0mol/L 118.2×10-L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると、 溶解度の差に相当 する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 138

途中まででいいので、この問題について教えてください

[8] 分子量測定法には凝固点降下法や浸透圧法などがある。 高分子化合物の分子量測定の場合には, いずれの方法が良いだろうか。平均的な大きさのタンパク質(分子量 3.00×10)の分子量測定に ついて、二つの方法を比較してみよう。このタンパク質 0.300gを水 100mLに溶かし測定に用いる とし,水のモル凝固点降下 1.86K kg/mol, 水およびタンパク質水溶液の密度1.00g/cm,水銀の 密度を 13.5g/cm, 1.013×10 Pa=760mmHg, 気体定数R=8.32×10°Pa・L/(K・mol)とする。 数値で解答を求める問に関しては、 有効数字2桁で解答すること。 問1 タンパク質水溶液の凝固点降下度は何Kか。 問2 右図に示すような, 断面積が2.00cm² のU字管の中央に半透膜を 固定し, 片方に純水を入れ、 もう一方に,タンパク質水溶液を入れて 液面の高さが同じになるようにし、27℃で長時間放置すると液面の 高さに差が生じた。この差は何cmか。 ただし, 溶媒の移動による タンパク質水溶液の濃度変化は考慮しなくてよい。 水 水 S 問3 高分子化合物の分子量を測定する場合,どちらの測定法を用いる のが良いだろうか。 問 1, 2の結果を踏まえて、以下の文章中の(a), (b) のいずれかを選択し記号で答えよ。 半透展 高分子化合物の分子量測定には {(a) 凝固点降下法, (b) 浸透圧法 } が適している。 問4 問3のように判断できる理由をすべて選び, 記号で答えよ。 該当するものが無い場合は,(z) と記せ。 (a)温度差がきわめて小さく, 精密な温度測定を必要とするから。 (b)温度差が十分大きく, 精密な温度測定の必要がないから。 (c) 液面の差が少なく, 長さの精密な測定が必要だから。 (d) 液面の差が十分大きく、長さの精密な測定を必要としないから。 (e)タンパク質は構造が複雑すぎるから。 (f) 高分子化合物は理想気体とは見なせないから。 (g) 浸透圧の測定は難しいから。 km

（1）です。問題に正極、負極の記載がないのに、なぜ水素の体積から電気量を求めるのですか？

7. 次の文章を読み, 問1~3に答えよ。(電気エネルギー[J] = 電気量 [C]×電圧[V], F=9.65x10C/mol) KOH 電解液に水酸化カリウム水溶液を用いた水素酸素型の燃料電池がある。 いま, 0℃ 1.01 × 105 Paにおいて、毎分あたり負極で水素 224mL, 正極で酸素112mLの割合で. 完全に反応させた。 問1 この燃料電池を60.0分間放電した時に得られる電気量 [C] として, 最も近い数値を [ ] 選べ。 6. 1.16x105 1. 1.93×103 2. 1.16x10¹ 7.2.32x105 3. 2.32 × 104 4.4.6 × 104 5.5.80×104 8. 4.64×105 9. 5.80×105

この圧力下で溶ける気体の体積はボイルの法則から5分の１になるの意味がわかりません、教えてください🙇

基本例題24 気体の溶解度 問題 238 239 水素は, 0℃ 1.0×10 Paで, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 0℃,5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 20℃, 5.0×10 Paで、1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ■ 解答 (1) 0℃, 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 曲 2.2×10-2L 22.4L/mol ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 -=9.82×10-4 mol TES 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Pa では, 5.0x 105 1.0×105 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 80009 =4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V=- =2.2×10-2L=22 mL 5.0×105 Pa gl 不別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3mol

CH3COONa のモル濃度を求めていますが、どこに使うためですか

発展例題15 緩衝液 問題 156 第Ⅱ章 物質 化 解答 25.0 0.10× 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも 酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき。 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× mol -0.10x 5.0 1000 mol = 0.0333mol/L (15.0/1000) L また, 生じた CH3COONa のモル濃度は, mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- はじめ 0.0333. 平衡時 0.0333-x 20 0.0333 [mol/L] x 0.0333+x [mol/L] Ka= ① [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K。 となるため, pH=-log10 [H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 (8)

解き方答えを教えてもらえると嬉しいですお願いします🙇🏻‍♀️🙏🏻

ける 【 No. 31】 図のように、 滑らかな水平面上に置かれた質量mの小球にばね定数kの軽いばねを取り付 け、 他端を壁に固定した。 いま、 小球を引っ張って、 ばねが自然長からL伸びた水平面上の点まで 移動させ、 小球を静かに放した。 このとき、 ばねの長さが自然長になる点での小球の速さとして最 も妥当なのはどれか。 kL kL k 1. 2.L. 3. m m 2m 4. k L 2 2m k L 5. m m

数学、算数のニュートン算です。このような式になる問題を教えてください（考えて欲しい）

P85 例題 給水管ス/分 63L 1本 63 L 2本 JL/分×35=350 3/分×35分=35g 14415円=152 200 5y 33/1AX2x15A=307 63L K 63L=105 y=4より、=3 5 20x=5g

この問題の答えでtoが1番最後に来るのは何故なのでしょうか？( ; ; ) 解説お願いします。

a 318 彼らが自分の国を近代化する手助けをするために,私たちはでき ことを何でもしなければならない。関 KISEL KERD 15 We must (can / do / to / we / whatever) help them moderni 14 their country. 中に広〈近畿 apdie rumor su