(3)が分かりません。 なぜカルシウムイオンの方は3かけるんですか？ カルシウムイオンは1molからなるって書いてあるから、1molかけるのかなと思ったのですが、、、😅

(1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 ( 3 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。ま た,塩化物イオン CI-は何個か。

〔3の問題で、解説の式の意味がわからないので解説して下さると嬉しいです。お願いします

|6| 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 但し, NH3= 17, HNO3=63 とする。 硝酸は, 工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として, 800~ 900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり, これを空気中で酸化して (ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。この方法を(エ)法という。これらの 化学変化は次の化学反応式で表される。 4NH3 + 502 → 4 (a) + 6(b) 2(a) + O2→2(c) 3 (c) + H2O → 2HNO3 + (a ) ….... ③ (1) (ア)~(エ)には適する語句を, (a)~(c)には適する化学式を記せ。 (2) ①~③式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。

3でなんで0.2k＝3.6k÷M なぜどちらの式にもkが使えるのでしょうか

231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求め 506 第Ⅲ章 物質の状 3 an En ~

（1）の問題で、黄色の下線部のところがよくわかりません。教えてください。

351aは正の定数とする。 関数 y=-2x2+8x+1 (0≦x≦a) につ 2 6x-27 +9 いて,次の問いに答えよ。 (1) 最大値を求めよ。 (2) 最小値を求めよ。 上に 12

（1）の問題で、黄色の下線部のところがよくわかりません。教えてください。

351aは正の定数とする。 関数 y=-2x2+8x+1 (0≦x≦a) につ 2 6x-27 +9 いて,次の問いに答えよ。 (1) 最大値を求めよ。 (2) 最小値を求めよ。 上に 12

青チャートB 練習33 (１)で、2枚目のように解きました。 解説ではMを通ることと、ベクトルAMに並行ということを踏まえたものだったので自分の解き方と何が違うのかよく分からなくなってきました。 教えてください💦

練習 ② 33 (1) △ABCにおいて, A(a), B(L), C(²) とする。Mを辺BCの中点とするとき 直線 AM のベクトル方程式を求めよ。 (2) 次の直線の方程式を求めよ。 ただし, 媒介変数t で表された式, t を消去した 20 式の両方を答えよ。 A 347ANHARPSTR (ア) 点A(-4,2)を通り, ベクトルa=(3,-1)に平行な直線 (イ)2点A(-3,5), B(-2, 1) を通る直線 (A010). Jet

平衡がどちらに傾いてるかどのように判断しますか？

CH3OH + NH3 CH3OH + HCI NH3 + CH3O™ NH3 + HBr 11 1/ + CH3O+ NH4 CH3OH + CI H NH, + CH3OH NH₂ + Br

科学基礎の問題です！ 31.32（3）~（6）の問題を教えて欲しいです！！

発展問題 COURSE 田 EX ICA 31. 原子の構成 人工元素を合成する研究において,最近, 日本の研究者が113番目の元 素としてニホニウム Nh の合成に成功している。 1個のニホニウム Nh は,亜鉛 38Zn と ビスマス 28Bi の原子核を1個ずつ衝突させ、 含まれている陽子数と中性子数は変わら ずに1個の原子核にしたのち、 中性子が1つ放出されることで合成される。 合成された ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大改) 思考 32. 原子の電子配置表は(A)~ (F) の原子の電子配置 を示したものである。 原子 (A)~(F)について 次の 各問いに答えよ。 (1) 炭素と同族元素の関係にある元素の原子を選び, 元素記号で記せ。 (2) ハロゲンの原子を選び, 元素記号で記せ。 (3) 質量数が26の原子 (C) の中性子の数はいくらか。 (4) 周期表の第3周期に属する元素の原子をすべて選び, 元素記号で記せ。 第1 イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, 元素記号で記せ。典 (6) 陰性が最も強い原子を選び, 元素記号で記せ。 (埼玉工業大改) 電子殻 原子 (A) 原子 (B) 原子 (C) 原子 (D) 原子 (E) 原子 (F) K L M N 2 2 2 2 2 2 88888 2 4 7 8 1 3

数学3の問題です。なぜI枚目の方は絶対値を使わずに解けるのに2枚目の方の問題は絶対値を使って解くのですか。明日定期テストなので、早めに教えていただけるとありがたいです。

144 基本例題 88 数列の極限 (不等式の利用 (1) 1 (1) 極限 lim nπ を求めよ。 4 (2) ( 0 とする。 n が正の整数のとき, 二項定理を用いて不 (イ) (ア)で示した不等式を用いて, lim (1.001)"=∞ を証明せよ。 (1+h)" ≧1+nh を証明せよ。 CHART 解答 n→∞n sin SOLUTION 求めにくい極限 ① はさみうちの原理を利用 1 2 an≦bn で an→∞ ならば bn→∞ NT 4 ここで, lim n→∞ 口 (1) -1≦sin より (1) ans 1m/sin 7 by の形に変形して、はさみうちの原理を利用。そ an≦sin n 4 (-1)= 0, lim 1 NT 4 lim sin non かくれた条件 -1≦sin 0≦1 を利用。 (2) 二項定理 (a+b)"="Coa"+nCian-16+nCzan-262++,C+b" にお a=1, 6=h を代入。 - n→∞ n→∞ N 0 n n sin nπ 4 1 -=0 であるから 14 基本事項 PRI 1 n Fall BAKI 基 ◆各辺に一 [n] 85 はさみうち an a,b an≦chéb Cna

解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように 電離している｡ CH3COOH ① 1.0L中に酢酸が( ② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1 ③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ 13 ④ ①と③より, 電離度 α = (³) 電離度 α = CH3COO + H+ )となる。 (2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう に電離している。 ) (ク (* == NH, + H,O + NHẠ* + OH- ① 1.0L中にアンモニアが( (エ ② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”) 物イオン濃度は,(+ )mol/Lとなる。 3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク ④ ①と③より, mol溶けている。 == (5 )mol溶けている。 mol/Lである。 mol である。 )となる。 鈴木 mol/Lである。よって水酸化 ) mol である。