（1）の問題で、黄色の下線部のところがよくわかりません。教えてください。

351aは正の定数とする。 関数 y=-2x2+8x+1 (0≦x≦a) につ 2 6x-27 +9 いて,次の問いに答えよ。 (1) 最大値を求めよ。 (2) 最小値を求めよ。 上に 12

（1）の問題で、黄色の下線部のところがよくわかりません。教えてください。

351aは正の定数とする。 関数 y=-2x2+8x+1 (0≦x≦a) につ 2 6x-27 +9 いて,次の問いに答えよ。 (1) 最大値を求めよ。 (2) 最小値を求めよ。 上に 12

青チャートB 練習33 (１)で、2枚目のように解きました。 解説ではMを通ることと、ベクトルAMに並行ということを踏まえたものだったので自分の解き方と何が違うのかよく分からなくなってきました。 教えてください💦

練習 ② 33 (1) △ABCにおいて, A(a), B(L), C(²) とする。Mを辺BCの中点とするとき 直線 AM のベクトル方程式を求めよ。 (2) 次の直線の方程式を求めよ。 ただし, 媒介変数t で表された式, t を消去した 20 式の両方を答えよ。 A 347ANHARPSTR (ア) 点A(-4,2)を通り, ベクトルa=(3,-1)に平行な直線 (イ)2点A(-3,5), B(-2, 1) を通る直線 (A010). Jet

平衡がどちらに傾いてるかどのように判断しますか？

CH3OH + NH3 CH3OH + HCI NH3 + CH3O™ NH3 + HBr 11 1/ + CH3O+ NH4 CH3OH + CI H NH, + CH3OH NH₂ + Br

科学基礎の問題です！ 31.32（3）~（6）の問題を教えて欲しいです！！

発展問題 COURSE 田 EX ICA 31. 原子の構成 人工元素を合成する研究において,最近, 日本の研究者が113番目の元 素としてニホニウム Nh の合成に成功している。 1個のニホニウム Nh は,亜鉛 38Zn と ビスマス 28Bi の原子核を1個ずつ衝突させ、 含まれている陽子数と中性子数は変わら ずに1個の原子核にしたのち、 中性子が1つ放出されることで合成される。 合成された ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大改) 思考 32. 原子の電子配置表は(A)~ (F) の原子の電子配置 を示したものである。 原子 (A)~(F)について 次の 各問いに答えよ。 (1) 炭素と同族元素の関係にある元素の原子を選び, 元素記号で記せ。 (2) ハロゲンの原子を選び, 元素記号で記せ。 (3) 質量数が26の原子 (C) の中性子の数はいくらか。 (4) 周期表の第3周期に属する元素の原子をすべて選び, 元素記号で記せ。 第1 イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, 元素記号で記せ。典 (6) 陰性が最も強い原子を選び, 元素記号で記せ。 (埼玉工業大改) 電子殻 原子 (A) 原子 (B) 原子 (C) 原子 (D) 原子 (E) 原子 (F) K L M N 2 2 2 2 2 2 88888 2 4 7 8 1 3

数学3の問題です。なぜI枚目の方は絶対値を使わずに解けるのに2枚目の方の問題は絶対値を使って解くのですか。明日定期テストなので、早めに教えていただけるとありがたいです。

144 基本例題 88 数列の極限 (不等式の利用 (1) 1 (1) 極限 lim nπ を求めよ。 4 (2) ( 0 とする。 n が正の整数のとき, 二項定理を用いて不 (イ) (ア)で示した不等式を用いて, lim (1.001)"=∞ を証明せよ。 (1+h)" ≧1+nh を証明せよ。 CHART 解答 n→∞n sin SOLUTION 求めにくい極限 ① はさみうちの原理を利用 1 2 an≦bn で an→∞ ならば bn→∞ NT 4 ここで, lim n→∞ 口 (1) -1≦sin より (1) ans 1m/sin 7 by の形に変形して、はさみうちの原理を利用。そ an≦sin n 4 (-1)= 0, lim 1 NT 4 lim sin non かくれた条件 -1≦sin 0≦1 を利用。 (2) 二項定理 (a+b)"="Coa"+nCian-16+nCzan-262++,C+b" にお a=1, 6=h を代入。 - n→∞ n→∞ N 0 n n sin nπ 4 1 -=0 であるから 14 基本事項 PRI 1 n Fall BAKI 基 ◆各辺に一 [n] 85 はさみうち an a,b an≦chéb Cna

解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように 電離している｡ CH3COOH ① 1.0L中に酢酸が( ② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1 ③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ 13 ④ ①と③より, 電離度 α = (³) 電離度 α = CH3COO + H+ )となる。 (2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう に電離している。 ) (ク (* == NH, + H,O + NHẠ* + OH- ① 1.0L中にアンモニアが( (エ ② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”) 物イオン濃度は,(+ )mol/Lとなる。 3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク ④ ①と③より, mol溶けている。 == (5 )mol溶けている。 mol/Lである。 mol である。 )となる。 鈴木 mol/Lである。よって水酸化 ) mol である。

無機化学の問題です bの解き方がわかりません。こたえは④です

模試対策 ⑩ 無機 a 窒素の単体と化合物に関する記述として誤りを含むものを一つ選べ。 ① 液体窒素は, 冷却剤として用いられる。 ② アンモニアは、水によく溶ける気体である。 ③ ハーバー・ボッシュ法は,鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素からアンモニアを合成する方法 である。 ④二酸化窒素は、赤褐色の有毒な気体である。 ⑤濃硝酸に鉄を浸すと、二酸化窒素を発生して溶ける。 硝酸の工業的製法 (オストワルト法)は、次の化学反応式 (ア~ウ) で表される。 オストワルト法によって, 密 度が1.4g/cm3である質量パーセント濃度 69%の濃硝酸30Lをつくるのに必要なアンモニアの質量は何kg か 最も適当な数値を一つ選べ。 ア4NH3 + 502 → 4NO + 6H2O イ2NO + O22NO2 ウ3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ①2.6 ②4.0 ③5.6 ④7.8 ⑤10.2⑥ 12.8 (12-t)

二酸化炭素と水はどちらも原子が3つなのになぜ形が違うんですか？

8- 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている 8+ C 8- 8+. H 二酸化炭素 CO2 (直線形) 図11 多原子分子の極性 Ho+ 2 H8+ 8+ H メタンCH4 (正四面体形) 8+ H 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H 8+ H 8- 水H2O アンモニア NH (折れ線形) (三角錐形) 結合の極性を→で表した。 の方向に共有電子対がかたよって

H2O分子の形はなぜ折れ線形なのですか？直線形の方が電子対どうしが離れると思うのですが。

NH3 分子の N 原子は3組の共有電子対で 3つのH原子と結合し, 同様に H2O 分子の O原子は2つのH 原子と結合する。 残りの 非共有電子対は分子の形に含まれないので, 2 NH3 分子は三角錐形, H2O 分子は 折れ線 形であると説明できた。 これも,実際の分 子の形に合致している。 HN:N H H H:N:H H NH3 の電子式 H:O:H H2O の電子式