セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... Read More

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

2枚目が答えです。 塩化ナトリウム→クロム酸カリウムにして、水酸化ナトリウム→アンモニアにして回答したのですがこれだと間違いでしょうか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 下線部(C) 問5 硝酸銀と硝酸銅(Ⅱ)の混合水溶液がある。 この水溶液から, 銀イオンと銅(II)イオンを塩として別々 に沈殿させて分離する方法を100字以内で説明せよ。

金属についてです 問2の言っている意味が分かりません。 問1では、希塩酸で沈澱するのが銀or鉛であり、どちらも沈澱の色は白色だと分かりました。 しかし問2で聞いていることが全く分かりません。 「イオン？」「無色？」銀も鉛も希塩酸で溶けないからイオンは出てこないし、どちら... Read More

2+ Ca²t, Cu²t, Fe", K', Zn²+ の5種類すべてと Ag* またはPB2の1種類の合計6種類のイオ ンを含む水溶液 A がある。この水溶液に次の分離操作 (I) から (V)を行い, 各イオン を分離した。 【 分離操作 】 (I)水溶液 Aに希塩酸を加え,生じた沈殿1をろ過し, ろ液1を得た。 (Ⅱ) ろ液に硫化水素を通し, 生じた沈殿2をろ過し, ろ液2を得た。 (Ⅲ)ろ液2を煮沸して硫化水素を除いたのち, 冷却後,濃硝酸を数滴滴下し,アンモニ ア水を加え, 生じた赤褐色の沈殿3をろ過し, ろ液3を得た。 (IV)ろ液3がアルカリ性になっていることを確認したのち、硫化水素を通し,生じた沈 殿4をろ過し, ろ液4を得た。 (V)ろ液4に炭酸アンモニウム水溶液を加え、生じた沈殿5をろ過しろ液5を得た。 問1 沈殿1の色を記せ。 問2 沈殿1を生成したイオンのみを含む水溶液に希塩酸を加えた溶液を加熱すると沈殿

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

この問題の解き方を教えていただきたいです。

2 表は, 硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度 [g/水100g〕 をまとめたものである。 水の温度 [℃] 0 10 20 40 60 80 硝酸カリウム 13.3 22.0 31.6 63.9 109.2 168.8 塩化ナトリウム 37.6 37.7 37.8 38.3 39.0 40.0 表 (1) 水に溶けた硝酸カリウムと塩化ナトリウムのうち, 再結晶によって取り出しやすいの はどちらか。 言葉で書きなさい。 (2)60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100gを20℃まで冷やしたときに出てきた結晶 をろ過した。 ろ過した後の水溶液の質量パーセント濃度は約何%か。 ア~エから最も適 切なものを1つ選び, 符号で書きなさい。 ア 約24% イ約32% ウ 約 37% エ 約 78%

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

赤ペンの×10とはどこをかけているんですか？？🥲︎

問18 ある量の二酸化炭素を, 1.0mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50mLに完全に吸収させた。こ の溶液を十分静置して,生じた固体を沈殿させた。沈殿をろ過した後,この溶液を正確に 100 mL に薄めた。この液から 10 mL を取り,残っている塩基を 0.50 mol/Lの塩酸で滴定したと ころ,8.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量はいくらであったか。 有効数字2桁 で答えよ。 wol

呈色反応ってどっちかが反応すれば 特定の化合物 じゃないって判断できないんですか？

1106 NH2 操作 2 操作3 操作 1 化合物 B 化合物 A CI m-クロロアニリン ベンゼン ③ 鉄を触媒にして塩素と反応させる。 濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 ④ 光をあてて塩素と反応させる。 ⑥スズと塩酸を加えて反応させた後、水酸化ナトリウム水溶液を加える。 操作1~3として最も適当なものを、次の①~⑥のうちからそれぞれ1つずつ選べ。 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 ② 固体の水酸化ナトリウムと混合して加熱融解する。 (17 プレテスト) 224 アセトアミノフェンの合成 5分 H. 学校の授業でアニリンと無水酢酸か アセトアニリドをつくった生徒が、 この反応を応用すれば、 カ-アミノフ ェノールと無水酢酸からかぜ薬の成 分であるアセトアミノフェンが合成 NH2 CH3 C-CH3 0 C -CH3 CH31 OH OH OH -アミノフェノール 分子量 109 無水酢酸 アセトアミノフェン 酢酸 分子量 102 分子量 151 分子量 60 問2化学 計算して求め ここでは次の式で求め 収率(%)=- 実 反応式 この実験で得られた うちから一つ選べ。 ① 34 問3 下線部(c) の せとして最も適当 ②

16の解説をお願いします🙏🏻答えは③です。

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離・確認 を含むものを するために、試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。 このような沈殿反応を利用した一連の方 法は,系統分析と呼ばれる。 PAT 例えば, Zn2+, Ca2+, Fe3+ を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作 Ⅰ~ⅢIを行った。 操作Ⅰ 硫化水素を通じ, 生じた沈殿Aをろ過した。 操作Ⅱ 操作 Ⅰのろ液を十分に加熱した後、 ア を加えた。さらにアンモ ニア水を十分に加え, 生じた沈殿 Bをろ過した。 操作Ⅲ 操作Ⅱのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Ⅱの文章中の ア に当てはまる物質として最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 16 3 ③希硝酸 ①希塩酸 ② 希硫酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ チオ硫酸ナトリウム水溶液