科学基礎の質問です！ この問題の何性か求める問題で、酸性か中性か塩基性かどのように見分ければ良いですか！

Ｉlike C plan the best. が模範解答なんですがＩlike the best is C plan. ではばつですか！ 理由も教えてください！！！

⬇1枚目(2)の青で色をつけてる部分cos(90°＋20°)＝－sin20°になる理由がわからないです なぜsinが－になっているんですか？ 2枚目は自分で書いたもので、sin＝y/rでyはプラスなのでcos(90°＋20°)＝sin20°だと考えました まだ基礎が定着... Read More

基本 例題 111 鈍角の三角比の値と式の変形 00000 (1) cos 135° × sin 120°×tan 150° ÷ cos60°の値を求めよ。 (2) sin 80° + cos 110°+sin 160°+cos 170°の値を求めよ。 p.181 基本事項 1,2 CHART & SOLUTION 角の三角比の扱い 直接, 値を求めるか, 鋭角の三角比に直す 280°=90°-10° 110°=90°+20° 160°=180°-20° 170°=180°-10° に着目して,各項を 10, 20°の三角比で表す。 開答 (1)与式 1/2×2×(1/13) = 別解(1) cos135°=cos(180°-45°)=-cos 45° sin120°=sin(180°-60°)=sin 60° tan150=tan(90°+60°)=- 1 tan 60° _cos60° sin 60° cos 135°=cos (90°+45°) =-sin45° sin120°=sin(90°+30° =cos 30° tan150°=tan (180°-30°) よって、 与式は (-cos 45°)xsin 60°x cos 60° sin 60° (2)与式)=sin(90-10°)+cos(90°+20°)+sin(180°-20° +cos (180°-10°) =cos 10°-sin 20°+sin 20°-cos 10° =0 =-tan 30° cos60°=cos (90°-30°) = sin 30° として計算してもよい。 |÷cos 60°=cos 45°= INFORMATION 鋭角の三角比に直す公式の覚え方 使えない 180F-6, 90°+0 の三角比の公式は,丸暗記するのではなく, 図と関連付けて理解し よう。下の図の点Pの座標に注目することで,公式を導くことができる。 18の三角比 90°+0 の三角比 y 34 sin(90°+0)=x sin (180°-9)=y 90°+0 =cós o 1806 =sin 0 1 (2,3) cos(180-0)=% tan (180°-0)= (-y,x) (x,y) cos(90°+0)=-y =-cos X V =-sin0 x JOH tan(90°+0)==y -1 -y O x1x #1 % =-tan 0 tan

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

赤線部のように、二酸化炭素とコークスが反応すると一酸化炭素になることや、酸化鉄と一酸化炭素が反応すると四酸化三鉄になることは暗記するしかないのでしょうか🙇🏻‍♀️🙏

[知識 熱風 銑鉄 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 原料 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2Os), コークス コークスと熱風中の酸 C, 石灰石 CaCO が供給される。 素との反応で生じた 一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。そ 鍋 排ガス Fe2O3 A (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 (3) 下線部 ②の反応を 化学反応式で表せ。 スラグ B 熱 Fe

電極に対する電解液ってどうやったら求まり（？）ますか？暗記しかありませんか？

国語の古文の問題でテスト前現代訳丸暗記しといた方がいいのでしょうか

(2)です。 ｢各辺を加えて｣の作業をしたら、等号の＝は消えるというルールはありますか？ 答えが<=ではなく<なのが理解できませんでした、🥲

例題 33 不等式の性質と式の値の範囲 (2) 65 00000 ①① yを正の数とする。 x, 3x+2y を小数第1位で四捨五入すると,それぞれ 6, になるという。 xの値の範囲を求めよ。 (2) yの値の範囲を求めよ。 ・基本 32 1 章 針 まずは,問題文で与えられた条件を, 不等式を用いて表す。 例えば,小数第1位を四捨五入して4になる数αは, 3.5以上 4.5未満の数であるから, αの値の範囲は3.5≦a <4.5 である。 (2) 3x+2yの値の範囲を不等式で表し, 3xの値の範囲を求めれば, 各辺を加えるこ とで2yの値の範囲を求めることができる。更に、各辺を2で割って, yの値の範囲 を求める。 (1) xは小数第1位を四捨五入すると6になる数であるか ら 5.5x6.5 ① (2) 3x+2yは小数第1位を四捨五入すると21 になる数で 5.5≤x≤6.4, 5.5≤x≤6.5 などは誤り! 41次不等式 あるから 20.5≦3x+2y<21.5 ...... ② ② ① の各辺に-3を掛けて JR (S) 16.5-3x> -19.5 すなわち -19.5<-3x≦16.5 ・・・・・ ③ 負の数を掛けると、不等 号の向きが変わる。 Joll ②③の各辺を加えて 20.5 19.5< 3x+2y-3x<21.5-16.5 不等号に注意 したがって 1 <2y<5 ****.. 3x-10 (*) (検討参照)。 各辺を2で割って 2 per ad

化学基礎です この問題は酸化剤、還元剤の表をすべて暗記するしかないのでしょうか やり方を教えてください

4 次の物質を酸化剤と還元剤に 分けよ。 (ア) KMnO4 (イ) H2S (ウ) HNO3 (エ) FeSO4

英語の和訳なのですが、 ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ Given that, as a youngster, he had no greater fear than that of appearing on stage in front of a large crowd, i... Read More