aとbは何が違うのですか？

第Ⅰ章 物質の変化 ⑤塩の水溶液 (a) 水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質 (液性)を示す。 正塩のタイプ 水溶液の性質 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NHCI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4)2CO3 酸性塩のうち、炭酸水素塩は塩基性 (加水分解:HCO3+H2O 示し、硫酸水素塩は酸性(電離:HSO4H++SO - ) を示す。 中 加水分解 しない する する する H2CO3+OH-)を (b) 塩の加水分解 化学 弱酸や弱塩基の塩から生じたイオンが水と反応し、他の分子 やイオンを生じる反応。 〈例〉 CH3COONa(弱酸と強塩基の塩) CH3COONa CH3COO-+ Na+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH 〈例〉 NH4CI (強酸と弱塩基の塩) → NH4CI NH4++CI- (電離) (加水分解して塩基性) (電離) NH++H2O NH3 + H3O+ (加水分解して酸性) 注 強酸と強塩基からできた正塩は,加水分解せず, 水溶液は中性を示す。

なぜアンモニアと水が反応した時、この問題だと可逆反応であると判断できるのですか？

酸塩基の定義 答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ): 与える (オ) 受け取る (カ)溶け ① NH3 + H2O NH4+ + OH- 説 アレニウスの定義では, 水溶液中 水酸化物イオン OHを生じる物

256の　オ　の答は、弱塩基性になるのですが、強塩基性ではないのでしょうか？弱酸と強塩基なので、強塩基性になると考えたのですが…

大きくなる。 ウ.硫酸は2価の強酸であるので,水素イオン濃度 共通 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 1 6 工.酸性の水溶液をうすめても,pH が 7 をこえて塩 基性になることはない。 解 オ. 酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。 水溶液は ① 弱塩基性である。 (2) 塩酸 (3)1 (4) 5.85g (3)(4)5.85g 257 (1) HCl + NaOH→ NaCl + H2O [解説 (2) 酸から生じるH+の物質量は, 500 1×0.400mol/L × L = 0.200mol 1000 ②

一般に、弱酸、弱塩基の電離度は、濃度が小さいほど大きくなるのはなぜなのでしょうか？

ン濃度は約何分の1になるか。 (1) (2) (3) 参考 弱酸、弱塩基の水溶液中での電離度は水溶液の濃度によって変化する。 256 酸と塩基酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア. 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 イ. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの 濃度が最小になる。 ウ. 1.0×10-2mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2mol/L である。 エ.1.0×10mol/Lの塩酸を水で 104 倍にうすめると, pHは8になる。 オ. 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 96

なぜCH3COONaは弱酸の塩なのですか？ 私は、CH3COONaは弱酸のCH3COOHと強塩基のNaOHからできているので、強塩基の方が強いから、強塩基の塩ができると思いました。

4 弱酸の塩・弱塩基の塩の反応 (基礎 塩は加水分解以外にも、酸や に強酸 (強塩基)を反応させて ■弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離) + 弱酸の塩 CH3COONa + 酢酸ナトリウム K 強酸 強酸の塩 + 弱酸 HCI NaCl + CH3COOH 塩酸 Chs cool Naor 塩化ナトリウム 酢酸 弱酸 領 強 分子になる CH3COO (強 H HOsh CH3COO H + 塩基性 Na+ Na+ につい CI CI 価 イオンのまま 存在 弱酸の塩に強酸を反応させると、強酸の塩と電離度の小さい弱酸ができる。 逆の反応は起こりにくい。

AとDの［H＋］を比べる時に解説の文に強塩基は弱塩基よりも電離度が大きいと書いているので、すなわち、水素イオン濃度が大きいということになり、D＞Aになると思いました。けれど、答えにはA>Dと書いていました。 どういうことなのか教えてください。

41. 酸塩基の水溶液 次の(A)(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (C) 0.10mol/L 酢酸水溶液 (B)0.10mol/L 塩酸 (D) 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ②B>C> A > D③C>B>D> A ①A> D>B>C ④ D>A>C>B ⑤ A=D>B=COON⑥ B=C>A=D OHRRIONAKA HON (20 改)

なぜ、ブレンステッド・ローリーの定義の塩基のところだけ矢印が2本あるのですか？

(a) アレニウスの定義 酸 塩基② |水溶液中で電離して,水素イオン H+ を生じる 水溶液中で電離して, 水酸化物イオン OH 〈例〉 HCl+H2O H3O++ CI- 〈例〉NaOH → Na+ + OH- ①水溶液中で,H+ は H2O と配位結合を形成して, オキソニウムイオン H3O+になっている。 ②塩基のうち、水によく溶けるものはアルカリともいう。 (b) ブレンステッド・ローリーの定義 酸 塩基 反応する相手に H+ (陽子)を与える物質 反応する相手からH+ (陽子)を受け取る物質 〈例〉 HCl + H2O → HO+ + Cl¯ LH+- 〈例〉NH3 + H2O ↑H+_ NH4+ + OH- (酸)(塩基) ・塩基の価数 (塩基) (酸)

4は強酸と強塩基なのになぜ液性が酸性なのでしょうか？

したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 よ。 (1) HNO3 と KOH (3) CH3COOH と NaOH (2)HCIとNH3 (4) H2SO4 と NaOH (2) 正塩 酸性 解答 (1) 正塩 中性 (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 2777 大きく変化し ベストフィットHO 塩の分類は化学式を見て決め, 液性はもとになる酸と塩基の強弱で決まる。 解説 正塩 (1) HNO3 + KOH [] ar 強酸 強塩基 具は十川 KNO3 + H2O 溶液は中性 Cは中 pH=7 塩 (2) HCI + NH3 NH4C 強酸 弱塩基 溶液は酸性 正塩 (3) CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H₂O ***(S) 弱酸 強塩基 ノール 溶液は塩基性 酸性塩 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 → NaHSO4 + H2O (1) 強塩基 溶液は酸性 ( HSO4 H+ + SO- 大 酸性

ここの問題が解説見ても理解出来ませんでした💦 解き方を教えて欲しいです。

162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え よ。 (1) HNO3 と KOHH (2) HCI とNH3 (3) CH3COOHとNaOH (4) H2SO4 と NaOH

強酸と、強塩基についてです！ 覚えるのにいい語呂とかありますか🥲

解説 強酸と強塩基を覚えておく。 それ以外は弱酸・弱塩基。 (アルカリ金属, Ca, Sr, Ba の水酸化物) 強酸... HCI,HBr, HI, HNO3, H2SO4 (硝酸, 硫酸, ハロゲン化水素) 強塩基 LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH)2O Cas Jom TEO 00