間違っているものを選べという問題で（イ）が誤りだったのですがなぜですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問 (3) 次の硫酸に関する記述 (ア)~ (オ)のうちから、誤っているものを一つ選べ。 日日 (ア) 濃硫酸は,無色で粘性の大きい重い液体で、沸点が高い。 (イ) 希硫酸は濃硫酸に水を加えて調製する。 (ウ) 希硫酸は強酸で,水素よりイオン化傾向の大きい金属と反応し, 水素を発生する。 (エ) 硫酸は,鉛蓄電池や金属精錬, 紡織, 製紙, 薬品製造など, 化学工業に広く用いられている。 (オ) 濃硫酸はスクロースの水素原子と酸素原子を水分子として取り除く脱水作用を示す。

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

iii)の所が分かりません。 解説をお願いします🙇 答えは②です。

問8 0.10mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液を滴 下していった。このとき, Ba (OH)2 水溶液の滴下量 (mL) と水溶液中の水酸化物 イオンOHの物質量(mol) の関係を表したグラフとして最も適当なものを, 次 ①~④のうちから一つ選べ。 8 ① 2.5 OHの物質量(×10-3mol) OH-の物質量(×10mol 2.0 ②S 2.5 2.0 20 だし、 1.5 10 1. 108[H +00 1.0 1.0 0.5 0.5 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL) OH-の物質量 (×10-3mol) 2.5 2.0 225 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20 25 Ba (OH)2 水溶液の滴下量(mL)

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

この問題の計算式を使った解き方を教えてください！🙏

C 第3問 次の文章を読み、問い(1~4)に答えよ。 (配点 15 ) U, ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験 を行った。 Hel CHCOH 実験 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを, pHメーターを 用いて測定し,水素イオン濃度と電離度を求めたところ、 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L 酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10 1.6 x 10 -3 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と、 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を100mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として, 終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 水溶液 弱酸Yの 水溶液 0.10mol/L. 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量〔mL]

この問題で、計算式を用いる解き方がどうしても分からないので教えてください！🙏

Cu, の 第3問 次の文章を読み、問い ( 1~4)に答えよ。 (配点 15) ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験1Ⅱを行った。 Hcl CHICOH 実験Ⅰ 0.10mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを、pHメーターを 用いて測定し, 水素イオン濃度と電離度を求めたところ, 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10m 1.6 x 10-1 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と, 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を10.0mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として,終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 が 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 弱酸Yの 水溶液 水溶液 傾 0.10mol/L 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量(mL) が

この問題の解き方を教えてください！

4 次の考察は、この生徒が実験Ⅰ・Ⅱの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語句の組合せと 書の一部である。文章中の イ . して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 13 考察 同じ濃度の1の強酸と1個の弱酸の各水溶液については、強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ [mol], n2[mol] とすると, イ。 また、同じ物質量の1個の酸と 2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ [mol], [mol] とすると, ウ 0 イ ② 1600 ① とは等しい とは等しい ③ の方がよりも大きい ウ nn は等しい れはnの2倍である nnは等しい ④ の方がれよりも大きい ればの2倍である

この問題の解き方を教えてください！

問3 実験Ⅱで用いた強酸Xと弱酸Yは、次に示す酸(a~e)のいずれかであっ た。強酸Xと弱酸Yの組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12 a 硝酸 価 HNO3 20 b シュウ酸 H2C2O または (COOH)2 3 C 硫酸 H2SO4 強酸X 弱酸 Y b ① ② ③ ④ ⑤ a a b b C C a C a ⑥ C b

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？ 水素イオン濃度を c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し ウム: から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 濃度や温度によって変化 ( ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 +++SOF) er0.0 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 本 5 最も HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120 [2005 本試 改] 合