鉄の密度は7.8という答えになるのですが、計算の仕方がわかりません。式はわかっているので計算の仕方を教えてください。

よって,充填率は(19 74 ) %。 例題 1 結晶格子の密度 数p.25 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき,単位格子の一辺の長さは, 2.9 ×10-°cm である。鉄原子の原子半径は何 cm か。また,この鉄の密度は 何 g/cm° か。鉄の原子量を 56, アボガドロ定数を 6.0×10%/mol, (2.9) =24, V3 =1.7とせよ。 単位格子の一辺のkさし、対角線の長さBい、原子半経での4倍に寄い 1.7 r= 4 -8 -x 2.9x10°cm=1.2x10°cm 4 -8 位格子には2個の原子が含まれているから 欲の幽度は_56ghmnel 原子半径( 1.2,108 ) cm x 2 60x10/mol 密度( )g/cm° =7.8g/cm? 7.8 (2.92108m) 類題 ある金属は面心立方柊子の結晶で 単位枚子のnー辺の長さが

青線のところの問題の解説お願いします。

間7 分子量が4である気体の標準状態における密度は何g/Lか, 最も近い数値をア)~日)から選 び、記号で答えなさい。 (ア)) 0.5 (イ) 1.0 (ウ) 1.3 (オ) 2.0 (カ) 3.2 (キ) 5.6 ク) 11 (分) 15 () 22 問8 臭化ナトリウムの結晶の構造は, 図のように表せる。 結晶の単位格子の一辺の長さは, 6.0× 10- cm である。 (1) 単位格子に含まれる臭化物イオンは何個か, 答えなさい。 (2) 単位格子の質量 (g) を四捨五入して有効数字2桁で答えな さい。 (3) 結晶の密度は何 g/cm° か, 最も近い数値を(ア)~)から選び、 記号で答えなさい。 Na* (ア) 0.5 (イ)1.0 (ウ) 1.3 1.9 オ) 2.2 6.0× 10-cm Br- (カ) 3.2 (キ) 4.0 (ク) 5.6 () 7.9 (コ) 19 O * O

3⃣の（5）の解説して頂きたいです。 答えは2枚目です。

3塩化ナトリウムの結晶格子 右図は塩化ナトリウム NaCI の単位格子を表している。アボガド ロ定数を6.0×103 /mol,(5.6) = 176 として,次の問いに答えよ。 (1) 1個の Na*に接しているCI-は何個か。 Na (2) 1個の Na+に最も近い Na*は何個か。 CI 5.6×10-8 cm (3) 単位格子に含まれる Na*と CIーはそれぞれ何個か。 (4)結晶の密度は何g/cm°か。 (5) CI-のイオン半径を1.7×10-8cm とすると, Na*のイオン半径は何 cm か。

化学基礎です。4番を教えてください。よろしくお願いします

実践問題 7 金属の原子量 ある金属の結晶格子は、単位格子の一辺の長さが3.9×10-8 cm の面心立方格子で ある。次の問いに答えよ。ただし、 この金属の密度は12.0g/cm3.(3.9)3=D 59,アボガドロ定数を 6.0× 1023 /mol とする。 (1) この単位格子に含まれる原子は何個か。 (2) この単位格子の質量は何gか。 (3) この金属の原子1個の質量は何gか。 (4) この金属の原子量を求めよ。

教えてください

固体でも渡 の融点が低いものが多く、 中には昇 のもある。 (6)鋼 (7)銅の して ( 二酸化炭素 [C群]) 二酸化ケイ素 (シ)塩化ナトリウム 鉄 4分子 2イオン結晶の結晶格子(O p.9~11) 塩化ナトリウム NaCi の結晶の単位格子は, 一辺の長 さが5.6×10-cm の立方体である。 NaCI の式量を 58.5, アボガドロ定数を6.0×10/mol として,以下 の問いに答えよ。 次の2 その理 (1)(ア (2)(ア CI (3)(ア Na '5.6×10-°cm (1) 1個の Na*に接している CI-は何個か。 (2) 1個の Na*に最も近い位置にある Natは何個か。 (3) 単位格子に含まれる Na*と CIIーはそれぞれ何個か。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何 g/cm° か。 ただし, (5.6)? = 176 Poi 2 結 る としてよい。 4 (6) CI-のイオン半径を 1.7×10-°cm とすると, Nat のイオン半径は何 cm になるか。 | に

密度を求め方がわからないです。　途中式お願いします！

2| バリウム Ba とチタン Ti と酸素0 の化合物であるチタン酸バリウムは、 エレクトロニクス の分野で重要な材料の一つである。チタン酸バリウムの結晶の単位格子を下図に示す。 単位 格子は、一辺が 4.0×10-8 cm の立方体であり、 バリウムイオン、チタンイオン、 酸化物 ンは、それぞれ立方体の頂点、中心、 面の中心に存在する。 よって、単位格子中に含まれる バリウムイオン、 チタンイオン、酸化物イオンの正味の数は、 それぞれ ア 個、イ個、 ウ 個であり、チタン酸バリウムの組成式は エとなる。 (1) 文中の空欄ア (2) 文中の空欄エ 番とする。 (3) チタン酸バリウムの結晶の密度は何 g/cm3 か。有効数字 2 桁で記せ。 ただし、チタン酸 バリウムの式量を233、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 ウ に適する数字を記せ。 に適する組成式を記せ。 ただし、 組成式中の元素は、 Ba、 Ti、 0の順 Ca0 バリウムイオン (立方体の頂点) チタンイオン (立方体の中心) 酸化物イオン (立方体の面の中心) 4.0×10-8 cm 図チタン酸バリウムの単位格子

この式の途中式を教えてください。

結晶の密度×体積 2 ×アボガドロ定数 モル質量= 0.97g/cm?× (4.3×10-8)3cm° 2 ×6.0×103/mol=23.1g/mol

問12、13がよくわかりません、、どなたか教えてほしいです

つかの種類がある。 で、右 きあうカ 反発しあ 問12 図 38 ©および©の結晶において,それぞれのイオンの配位数を求めよ。 [© Cs*:8, CI-:8 © Zn?+ :4, S°-:4] 問13 図 38 Dの単位格子の中には,Na*と CI-がそれぞれ何個分ずつ含まれてい るか。 [4個分ずつ] 15 が交互 してい b)塩化ナトリウム NaCl の単位格子 a 塩化ナトリウム NaCI の結晶格子 5 個 晶と 3 al 4 受個 |2 る。 個 6 CI Na* が ぶ 0.56nm- 左図は,単位格子における粒子の位置関係を表している。 右図は,単位格子の中で粒子の占める大きさを表している。 d 硫化亜鉛 ZnSの単位格子 塩化セシウム CsCI の単位格子 3 2 個 Zn°t 00 1個 2 Cst 7 一個 5 6 -0.54nm. O図 38 イオン結晶の構造の例 0をつけた陽イオンに接する陰イオンに,番号をふった。 第3章 粒子の結合 CI -0.41nm. 57 12 18

問2の×4とはどういう意味でしょうか？

本チェック 容易に離れ,金属内全体を自由に移動することができる。このような電子を が金属中のすべての原子に共有されてできている結合を 金属元素の原子は電子を失って陽イオンになりやすい。このため金属の電子はもとの際子。 とい。 という。一般に。 のいずれかである。 Me 結晶格子は下図に示すような (3) 2n 怒 Dcr Na. K 4 (5)日 SA では中心に原子1個分で それぞれの単位格子中に含まれる原子の数を考えてみると, (6.8) |個分。 個分で頂点に 個分となる。 A(O、 頂点に では面に原子 O は正六角柱に原子を配置した構造となり, 単位格子は六角柱の 1 になる。最初に,六角 3 個分となる。 柱について考えると, 中心付近に原子3個分と面に したがって,単位格子中には原子 個分で頂点に (10) No. 個分となる。 6.24.水 Date IXEO にあてはまる適当な語句や数字を記入せよ。 問1 X O 問2 金属マグネシウムの結晶格子は(5)である。 X線を用いた研究から,a=3.21× 10-8 'cm であ ることがわかっている。 このときのマグネシウムの密度(g/cm°)はいくらか。ただし, Mg の 原子量を24.3, アボガドロ定数を6.02×10^/mol, ¥2 = 1.41, V3 = 1.73 とし,数値は四捨 P円e 作に、fcc が 並にがいるとして、 五入して有効数字2桁まで求めよ。 材料の日常生活 の利用例 し ー59 24.3 中 で て広がどんどんくな * 4 600x00 (Fo)? 気コー ある テー1 Ma A A g/ mel 31pmml

(3)から分からないです よろしくお願いします

8.銅 Cu の結晶格子は,下図のような面心立方格子である。銅の密度を9.Og/cm?, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(3.6)=47, V2 =1.4 として,次の問いに 答えよ。解答欄には、各問いの答えを下の選択肢より、最も近いものをそれぞ れ1つ選び記せ。 (1) 1個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3)結晶1.0cmには,およそ何個の原子が含まれているか。 (4)銅原子1個の質量は何gか。 (5)銅の原子量を求めよ。 (6)銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6 ×10-8cm