高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

金属の反応の問題がわかりません 水溶液にある銀よりもイオン化傾向の小さいものを選ぶと思っていたのですが… 解説お願いします🤲

《例題2》 次の各問の答えを (ア)~ (オ) の中から選び (1) 硝酸銀水溶液から、 金属表面に銀を析出させられない金属はどれ (ア) Fe (イ) AI (ウ) Zn (I) Pt (オ) Cu

これの（3）の①がわかりません😿😿😿 物質量を求めるのはわかったんですけどその先が回答を見てもわかりませんでした ちなみに回答は、 9.65×10⁴c/mol×0.005mol×2=9.65×10² で、なんで最後に×2をするのかわかりません 教えてください！！！

② 陽極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013 × 105 Pa(標準状態)で何Lか。 (3) 白金電極を用いて, ヨウ化カリウム KI 水溶液を電気分解したところ,陽極にヨ ウ素 1.27g が析出した。 ① この電気分解で流れた電気量は何Cか。 料金 ② 陰極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 b HA T

高校化学基礎です。 下の問題の、赤線を引いた部分なんですけど、モル濃度を求める問題なのに、物質量を求めて、その求めた物質量が答えとなっているんでしょうか？？ どなたか解説お願いします🙏

えよ。 重要例題 8 濃度 結晶の析出 N=14,O=16, K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 [2015 追試〕 問2 図は硝酸カリウム KNO の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 50.5 1.0 70.0 0.50 70.0 1.0 101 1.0 溶解度〔g/100g 水] 40 8110 30 60 温度[℃] 0 考え方 問 1 KNO3 ント濃度 水溶液 1L の質量 質量パーセ水溶液 1L → 中の KNO の質量 モル質量 水溶液 1L 中のKNO の物質量 KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm3 より 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× -=220g 100 したがって, KNO3の物質量は, Note 問2 グラフより, 60℃で水100g に KNOは110g 溶けるので,加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g 溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g = 0.500 mol 220g_ =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2mol/L。 FIT 101g/mol 解答 問1⑥ 問2① 第2編 物質の変化

e^-の係数を合わせてもAg^＋やAgの係数は変わらないと思ったのですが、なぜe^-の係数を合わせるとAg^+や Agの係数も変わるのですか？

①Ag^ ++e^- Ag ②Cu Cu^2 + + 2e^- ③2Ag ^ + + Cu→2Ag+Cu^2+ 酸化されやすいのは銅 一応解説をしておくと、 問題文より銀イオンが銀 に、銅が銅イオンになっているのがわかるので ① ② はそれをeを使って表せばおk。 ③の問題はeの係数を揃えて二つの式を組み合わせ ればおk。 どちらが酸化しやすいかという問題は、 「酸化= 電子の解離」ということがわかっていれば電子の 離れる反応をしている銅が酸化しやすいとわかり ますね。 化学反応式がうまく書けなくて読みづらいですが そこは自分で何とかしてください。

教えて欲しいです🙇‍♀️

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします！！

問2. 化学反応式 (4) 次の化学変化の化学反応式を参考にしてイオン反応式を書きなさい。 (1) 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を混合すると, 銀イオン Ag*と塩化物イオン CT が反応して、塩化銀AgCl の白色沈殿が生じる。 < 化学反応式 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO > (2) 金属の銅 Cu に硝酸銀AgNO 水溶液を加えると、 Agが析出し、 Cu が Cu2+となる。 Cu(NO3)2 + 2Ag > < 化学反応式 Cu + 2AgNO3 ← (1) (2)

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

この問題が解けません。教えて下さい🙏 ⑷⑸お願いします

27. 有機化合物の反応と推定 ① [2006 東京農工大] 炭素,水素,酸素からなる分子量 250 以下の化合物 A,Bがある。 化合物 A,Bの分 子式は同一で,A,Bは互いに構造異性体の関係にあるが,不斉炭素原子は存在しない。 化合物 A 24.5 mg を完全に燃焼させることにより,水 19.4mgおよび二酸化炭素 56.7 mgがそれぞれ得られた。 化合物 A50.0mgを完全に加水分解したところ,化合物 C 25.4 mg,化合物 D 13.2mg, および化合物 E19.2mg がそれぞれ得られた。 同様に化 合物 B50.0 mg を完全に加水分解したところ,化合物D 13.2mg,化合物 F 25.4mg, および化合物 G 19.2mg がそれぞれ得られた。 化合物 C, D, E, F, Gは全て水に溶 け,化合物 C,F の水溶液は弱い酸性を示した。 化合物 D,E,Gは不飽和結合をもた ない炭素数2以上の化合物で,それらの水溶液は中性であった。 ここで加水分解により切断された結合は,エステル結合である。 エステル結合を有す る化合物の一つとして油脂があり, 油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, けん化されて(ア)[ | が生成する。 | のナトリウム塩と (イ) 化合物 D, E, Gをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, D, G から化合物 H, Iがそれぞれ得られたが, Eは酸化されなかった。 化合物 H をアンモニ ア性硝酸銀水溶液中に加えて60℃まで温めたところ, 銀が析出したが,化合物 Iを同 様に処理しても銀は析出しなかった。 化合物 C, F を別々に試験管に入れて加熱したと ころ, Cからは脱水生成物が得られたが,Fからは脱水生成物が得られなかった。 1.0 molのCあるいはFは, 臭素 1.0mol と反応してそれぞれ付加生成物を与えた。 H=1.0,C=12,0=16 (1) (ア) にあてはまる語句と, (イ) にあてはまる化合物名を書け。 (2) 分子中に不斉炭素原子をもつ化合物には, 立体異性体が存在する。この立体異性体 を何とよぶか。 ] (3) 下線部の事実は、 化合物 CとFがその立体構造に基づく異性体の関係にあることに 起因している。このような立体異性体を何とよぶか。 (4) 化合物 A, B, C, D, E, F, G の分子式を書け。 A[ D[ GL ] B[ ] E ] (5) 化合物 A, B, H, I の構造式を書け。 ] a ] F[

化学基礎の問題です この問題の計算の仕方がわかりません 解説をお願いします🙇

問4 下の図は硝酸カリウムの溶解度と温度の関係を示す。60℃の飽和溶液の質量パーセ ント濃度および, 60℃の飽和溶液100g を20℃まで冷却したときに析出する硝酸カリ ウムの質量をそれぞれ四捨五入して整数値で表したとき,ア エに当てはま る数字を、下の①~⑩のうちから1つずつ選べ。 ただし同じものを繰り返し選んでも よい。 60℃の飽和溶液の質量パーセント濃度 ア イ % 析出する硝酸カリウムの質量 ウ H gg ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧ 9 ⑩ 0 140 120 100 溶解度 80 60 [g/100g] 40 22 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃]