(3)のような問題は、丸暗記するしかないですか⁇

158. 3 のき 9過区のNa MgiA層Su ES Ch が についてで, 次の問いに に当てはまる元素の元素記号をすべて書け。 の 4 で「 /ル (@) 単体は。 常温・常圧で気体である。 員 ⑪) 単体は灯油の中に保存する。 ソーロゼ 0A ( 同系体の一つは。水の申に保存する。 222XC2 ) b)の性質を示す水素化合物の分子式を午け。 (@) 表い酸性を示すもの ⑦ 日C( 〕 ⑩) 陳い酸性を示すもの ⑦ 657 ) (3) 次の(4)-(⑯)の性質を示す酸化物の化学式を書け。 (3) 蔽点が高い共有結合結晶である。 し70。 (b) 水によく溶け, 水溶液は強い塩基性を示まe NO MAW (<) 酸とも強塩基とも反応して塩をつくる。 AL0 c/W (G) 吸湿性の強い自色粉末である。 水溶溢は酸性を示す。 (0 (@) 無色で刺激臭があり, 衣元作用を もつ和気体である。 [ 50。

答えを教えて下さい！

| 世玖 を叫材とした入試問題 田 水来化合物の沸点 右図は 14 族か5 17 族元素の水素化合物について, である。 これを見て, 次の問いに答えよ。 (広島大) ⑬⑪ 14族元素の水素化合物の沸点は, 分子量が大きくなるほと高くなる傾向にある。 その理由を説明せよ。 ② 14族元素の水素化合物に比べて, 15ご17 族元素の水乏化合物 (NH。 Hb0, を<く) は, 分子量にさほど差がはいにもかかわらす, かおり高くなっている。その理 申を説明せよ。 沸点と周期の関係を示したもの 3 うち。 NH。 Hz0, HF はそれぞれのグループの中 1であるにもかかわらず。 高い沸点を示している。その理由を説明せよ。 NE Iの売点を比較すると。 水の方がかなり高い。これはHFの方が HO よりも分子量が大きく。また, 1本あたり SHの方が強いという事実とは矛盾するが, それでぞれの。1 分子あたりの水素結合の数の違いで説明できる。 水はこ の形成に由来して, 数々の特異な性質を示す。 たとえば。 大きな蒸発二と融解将および比府。 表面張カ, 縛フ>素原子と酸来原子の性質の違い(に其づいて説明せよ。 0がわかるように, Hx0 とHF の水素結合のようすをそれぞれ図示せよ。 ただし, 共有結人は実線 水結 形成しない。 この理由を説明せよ。 還塩化ナトリウム水溶液における Na*, Cにの周囲に存在する水分子のようすを| KBよ。また, この

答えがなくて、正解か不正解かわかりません。 お願いです。教えてください。

整理Note (1) 物質の三態 ① 状共変化とエネルギー 状化と温度 (物質の得合) 1 mol の永に、 時間あたり一定量の熱を加え続けたときの状態変化は大のようになる。 ただし, 外圧は1.013x10P Pa とする。 1 庄財(33えた茜エネルギー) > | 凌革が起こる民度 状台が変化している間の押度は である。 (理由) mm 時 ③ 状態変化と替エネルギー ・悪了…1 mol の物質が_ から先全に になるまでに= ・受因府…1 mol の物質が から完全に になるまでに ・素発…1 mol の物質が から完全に になるまでた っ ・鞍叶…1 mol の物質が から先全に になるまでに 8 また、天拓と人次などを 物質の質旦g) x 物損の比較(」/ 時度変化 合わせて通還とよぶよ。 民に よる熱量(kj)一反応募(kl/mol x物質の物伯量(mo 間1 20での氷36gを吉勢して, すべて 100 での水基所にするには。何KJ の熱量が必要か ただし 氷の策解鷹を 60 KI/mol 水の素人吾を 41 kl/mol 未の比較を20J/(g-KO. の 比較を 42」/(g・K)、水分子旦を 18 とする。 9とJEをつゆよう ー の大きき…水は, 6001 KJ/mol

(2)の答えになる意味がわかりません。 ③は水の沸点が100度なのでCだとわかるのですが… ①、②教えてください！

[水素化合物の性質] 次の文を読んで, 下の問いに答えよ。 Ne と同電子数の水素化物分子のうち, 原子の数が5以下のものは( a ), ( b ),( c )と( d )であり, 非共有電隆対の数はそれぞれ, 3. [当) 0である。 これらの水素化物の沸点は-161で一 100での 間である。( b )の非共有電子対はH*と共有きれ, 号ゴゴ結合を形成し て, 多原子イオン( ce )を形成する。( e )とCFは世呈コ結晶をなす。 (1) (@)-(e)に当てはまる化学式を答えよ。 また。 王テコー 曰呈に当では 結MR 由 (2) 水素化物(④)(d)の沸点は次の表に示してある。表の①⑧欄に当てはま る迷人の記(も ( <)および(3)) を記せ。 2 -161C 33C 20で 100C ) ② ⑯ ⑧ (5) NH。 (<) HiO (⑲ CH。 (⑯) NH 2 M 了位。 9 イォン @-⑥) @-9⑨

リードα31の(1)についての質問です なぜ16族元素の水素化合物のほうが17族元素の水素化合物よりも沸点が高いのかが分かりません 問題の上にも描きましたが、例えば17族のHCIと16族のH2Sを比べるとHCIのほうが分子量が大きく分子間力が強くなるのでHCIのほうが沸点が... Read More

/導こクフス管内の水銀柱は高き リ 0 れに少量のエタノ < 由?60 1 ) K >と。 ガラス管内の水銀面は少し移動 ! ほらにエタノ に ールを追加すると水銀面はさらに移動 ー夫 reの にエタンーニルの EE当 液滴が見られ るようになる と. 水銀柱は高き 70.0 cm で一定になっ ナ-。 1) 最初の 76.0 cm の水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 る (2) 水銀柱の高きが 70.0 cm で一 定になったとき。 エタノール*! はどういう状態か。 (3 25 C でのエタノールの鉛和蒸気圧は何 Pa か。 (立命館大 改) Hcl とKGS 893をは Rcl>tey なのて 浴祭hcUT 1 3] . 沸点の高低@⑯ 図は,(ぉ) 14 族元素の水素化合物 W 16 族元素の水素化合物 1 ) 17 族元素の水素化合物 の沸点と To eco 模式的に表したものである。 NN ン Q 3ー(c)の沸点に該当するグラフは, それぞれ⑦ー(②⑦のどれか。 a ② アァ, の⑦で第 2 周期の水素化合物の沸点が特に高いのはなぜか< 6 ) (のの第 2 周期の水素化合物を除くと. グラフが右上がりに た 例題5

この表が教科書に書いて無いです。 埋めてほしいです

非金属元素の水素化合物 BE 右に行くほど が強くなり, 左に行くほど

水素は基本、陽イオンになると思うんですけど、水素化物イオンとはどんなものですか

水素化ホウ素の電子式ってどう書きますか？ 合ってますか？

この問題のA.B、ア、イ族の求め方を教えて下さい。 ちなみに答えはAがH2O.BがSIH4でアが16.イが14です

/。 を1 に20 9 は夫有靖診 。 ウッ素原子さ ( w 『骨力で引 あう き夷分子どうしは分 『 Y 中有縛衣 !-! "1 xに気体になりやすい Sゃわらかく, 剛体から すぐに気体にな ト子間カは綱いのでやわらかく, ・ 火 の) ーーーー の関係を示した。 次の支 3 沙表化合物の分子量』 交点の開全 PP 人 し 如を 洲 9 りみ】癌 ま 蘭 (末松 < 物の分子式, ⑦と⑦)に適 MMな称数, いい! 化合物の分 散に2個の原子が最外殻にある( ⑱⑪ )を1個ずつ出しあって( ⑬。 ) をつくってできる結合を圧看結合 く 人サという。 異なる種類の原子問に形成された バ有半合では( はどちらかの原子に引きよせられ電荷のかたよりかで 。 このとき粘合は( ツ )をNE 蛋電下っけるAS 度合いらを( ② )と中世 は水素化人物( )族元素の水素化合物より 板 8。 。 )の大きい原子が水素共有有結人して イィ /分子半に( 2 が謝くなる。( ア '事。 )が形成されるたゅ, 他の水素化合物より沸 hn DN 素の水素化合物の沸 ( し ーイは分子間ではた9 NM で 基の増大ことも なるためである 4 tt

有機化学です。どなたか教えてください🙇‍♂️

アルケンの角列 不飽和炭化水案に関する次のアーウの条件をすべて満たすものを,下の①ーのうちか ら1つ選べ。ただし, 原子量はH=1.0. C = 12 とする。 ア 分子を構成するすべての農素原子が常に 1 つの平面上にある。 イ 帳金触葉を用いて水素化すると, 枝分かれをした席素鎖をもつ飽和譜化水素を与え る。 ウ 1.0mol/L の典素の四塩化炭素溶流 10 mL に, この過化水素を加えていくと. 0.56g を加えたところで溶液の赤掲色が消失する。 ④⑩ CHiCH=CHz @ ch=C(CH)。 ⑥ CH。=CHCHzCHs ④ CH』CH=CHCH。 ⑥⑤ (CH)zC =CHCHs (センター試験)