(2)はわかったんですが(1)と(3)をどうやって見分けていいのか分かりません(￣▽￣;) 教えてください┏○))ﾍﾟｺﾘ

226.溶解性●次の記述(1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 (2)ヘキサンにはよく溶けるが,水には溶けにくい。 (3) 水にもへキサンにもよく溶ける。 0 塩化ナトリウム NaCI ④ ナフタレン C1oHg OX0.0 O0. 2 エタノール C2H5OH UDXO ③ ヨウ素12 6 スクロース C12H2201 Hニー

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... Read More

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

身近なものの中で、溶解性を利用しているものって何がありますか？教えて頂けたら有り難いですm(_ _)m

この問題が解けません💦教えてください！

87. 物質の溶解性 次の0~6の記述のうちから,正しいものを2つ選べ。 0 塩化ナトリウム NaCI が水に溶けると, ナトリウムイオン, 塩化物イオンは水分子 と水和する。 2 エタノール C2H,OH が水に溶けるのは, 電離してイオンを生じるためである。 ③ 塩化水素 HCIは分子性物質なので, 水溶液は非電解質溶液である。 スクロース C12Hz011 は分子性物質なので, 水に溶けても水和はおこらない。 6 エタノール C2H,OH は, 水にもヘキサンにもよく溶ける。 グラフ

この問題の解き方が分かりません！

p 86.物質の溶解性 次の組み合わせのうち, 互いに溶け合うものを3つ選べ。 (ウ) ヨウ素と水 (カ)水とヘキサン (ア) ヨウ素とヘキサン (イ) 塩化ナトリウムとヘキサン (エ) スクロースと水 (オ) 塩化水素と水

科学基礎無知です。 この実験ではヨウ素が水に溶けにくくヘキサンに溶けやすいという性質から ヨウ化カリウムのヨウ素がヘキサンによって溶けてわかれたのですか？ 上がヘキサン層（ヨウ素？）で、したがカリウム層とかですか？

実験 5.ヨウ素の分離 ヨウ素とヨウ化カリウムとの混合水溶液(ヨウ素 題三 液)がある。この混合水溶液をガラス器具Aに入れ,さらにヘキサさあうし ンを加えてよく振ったのち静置すると,図のように液体が2層に分 かれた。このとき,上層(ア)は赤紫色になっていた。 こき変( (1) この分離法の名称を記せ。 (2)ガラス器具Aの名称を記せ。 (3) ヘキサン層は,図中の(ア), (イ)のいずれか。 A. -(ア) 初菌 ら小 (イ) 品書の水S の間U 6 S

答えは⑦なのですが、考え方を忘れてしまいました。教えてください

化 学 問 4 ある場所で採取した海水 100 g を 30でで濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100 g に含まれる主なイオン(Na+. Mgサ. Ca?+. CI-. SOZ-) の物質量を表 1 に示す。この実験でNaCI. NazSO。. CaCl。. CaSO。 の中で最初と 2 番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを. 次ページ の⑩⑪~⑳のうちから一つ選べ。なお, 表 2 に 30 て における NaClI. NazSO。. CaClz. CaSO。 のそれぞれの飽和水溶液 100 g に含まれる塩の物質量を示す。 また. 海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし. Mg“^ の塩 の生成については無視してよい。| 4 | 表 1 海水 100 g に含まれる主なイオンの 物質量 mol〕 Na+ 0.047 Mg2+ 0.0053 Ca人サ 0.0010 CIに 0.055 SO4- 0.0022 表 2 30 で における塩の飽和水溶液 100g に含まれる塩の物質量(mol〕 NaCI 0.45 NazSO4 0.21 CaClz 0.45 CaSO4 0.0015 ー44一 (2208一4④

酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの 帳" SOっ / 了 半 0 1 0 BaSO。 HzO 狗AA ! al: 入 HzO の 水酸化バリウム水溶液 / Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を 2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。 100 (が 10molrLxでmL 償 050morLx 1 v ーー OS MSN ee ?三50 mL 以上より, ⑳が正解である。

化学基礎の質問です！ これってどう考えたらいいんですか？ 全く分かりません、 なるはやで答えていただけると嬉しいです！ お願いします🙇🏻🙇🏻🙇🏻

走レいものを 2 つ選べ。 に 深解性 光 ーー 記述のうちから: 8/. 物質の溶解性- 次の⑳ー⑤の記述のうち 考化物イオンは水分 0⑳ 考化トリウム NaCl が水にきりると2トリ2フク と氷和する。 @ エタノール Cz。H。OH が水に溶けるのは, 電栓してイオンを生じる ためであるs ⑧ 培化水素 HCI は分子性物質なので, 水溶溢は非電解質溶液である。 ⑳ スクロース CHzOi は分所性物質なので,。 水に溶けて も水和はおこらない。 @ エタノール GHQOH は| 水にもへキサンにでよく溶りる5

エタノールもスクロースもOHあるのに、なんでエタノールC2H5はヘキサンに溶けて、C12はヘキサンに溶けないんですか🤦🤦 もっと簡単にぱっって分かる方法あったりしますか？

2還 226 . 深解必 eno (1) 水にはよく 6 @ ェタノール CsHsOH ⑨ ヨッ素。 人 スクロース CizHzOii ⑳ ナフタレンCoHe 分所 226。 溶解性 ・*"・*く< ⑩00.6 ②@.@ ⑨⑮@ 人 雇醐| 水は極性浴媒で, イオン結晶や極性分子などをよく溶かす。 このとき, 溶質粒子は水分子と結合しており, これを水和という。 一方, へキサンは無極性溶媒5で, ヨウ素 。 などの無極性分子をよく溶かす。 人 塩化オトリウム NaCl はイオン結晶であり, 水 に溶けて電離する。このとき, 図のように, ナトリ A | ウムイオンNaT は水分子の酸素原子側で, 塩化物 こ | イサンCI は沙分子の砂原子側で水和する9。 ま、 9 エタノールC。H。OH は極性の大きいヒドロキ HO シ基0H をもち。この部分で水分子と水素結合を < 形成して, 分子のまま溶ける。 一方,極性の小さい のた 半生 ももち, この部分はへキサンと混 プアこち へキサンにも溶ける。 1間/32つM(還 工 水和イオン 生間傘まペキサンのいずれにも司困する。 有閑は無板性分子であり, へキサンによく溶けるが, 水には浴 2 リョンツウブ RE MMの6、 0Z Ch UK Ho/AGHoH 一C M 0 OH H スクロースズ 230 . 沸点上 硫化諾素の ①) 50 (2) 硫黄 ょりゃも0 231 . 当固 ⑪) 2.9 極性分子からなる: を極性溶媒といい, 2 どがある。 @舞極性分子からな: 媒を無極性溶媒とい へキサンやベンゼン, 塩化扉素などがある。 @水分子には極性が3 酸素原子0がやや負9 荷を帯び水素原子 やや正の電荷を帯び る。 SO 度で