必ず側鎖ごと酸化されるんですか？

GENERAL WRIT WRITING * HB * - 2% の炭素を含む) 第3問 有機化合物 問1 ベンゼン環の側鎖の酸化 1.0 × 10g=4.8kg 12 ... ③ OH 469 ベンゼン環の側鎖の酸化 ベンゼン環に結合した炭化水素基(側鎖) は酸化されやすく, 過 マンガン酸カリウム KMnO で酸化した後, 酸性にすると,炭化 水素基はカルボキシ基 COOH に変化する。 したがって, エチ ルベンゼンをKMnO で酸化した後, 酸性にすると, 側鎖のエチ ル基 -CH2CH3 が COOH に変化し、安息香酸 (②) が得られる。 -C-OK H ベンゼン環に結合している炭化水素基 は, KMnO で酸化した後, 酸性にすると カルボキシ基になる。 KMnO4 COOK 酸化 H2SO4 -COOH 弱酸の遊離 KMnO4 ・CH2-CH3 酸化 エチルベンゼン O 安息香酸カリウム H2SO4 C-OH 弱酸の遊離 O 安息香酸 安息香酸はCOOH をもつため, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液に加えると, 二酸化炭素 CO2 を発生しながら溶 解する。 -C-OH + NaHCO3 O C-ONa + H2O + CO2 Ⅱ( O なお, 側鎖がCHO, CH2OH や CH = CH2 などの場合も アルキル基と同様に, KMnO4 によって酸化され -COOH に変化 する。 (H2 F/CH3 スカフェ カルボン酸と炭酸水素ナトリウム カルボン酸に NaHCO3 水溶液を加え ると, CO2 が発生する RCOOH + NaHCO3 Find きれいな整数に なるかのうせいが 高いから ここだけ 酸化とかは ない? ・ヤと弱酸の遊離?」 RCOONa + H2O + CO2 どれだけ多く つながっていても -Cool (=18366 問2 高分

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの溶液のpHがわかりません 解説にはこことここの濃度が同じになるからって書いてあるのですがそれがわかりません 酢酸と酢酸ナトリウムの溶液なら、平衡が傾くことから元の濃度と同じになると言うのはわかるのですがNaHCO3とNa2CO3の時だとわ... Read More

6 K2 は以下のように表せる。 [H+][CO32-] K2= =4.8×10mol/L [HCO3-] ここで,炭酸水素イオンの濃度は炭酸水素ナトリウムの濃度に等し く、炭酸イオンの濃度は炭酸ナトリウムの濃度に等しいから,混合水 溶液の水素イオンの濃度は,

NaHCO3とNaHCO3の緩衝液に強塩基を加えてもpH変化が小さい理由を記述するという問題で、自分はNaHCO3と強塩基(の水酸化物イオン)が反応して中和するからだと思ったのですが、解説には炭酸水素イオンと強塩基の水酸化物イオンが反応して中和するから、と書かれていて答え方... Read More

- HCO3 + OH¯ 2- CO3² + H2O

科学　高一　イオン反応式 解き方を教えて欲しいです

次の文章からイオン反応式をつくりなさい。 (1)ナトリウムは水と反応して、水酸化物イオン ( Naoto H2O→10HF+Na =c2 Na +2H2O→20円++ Nat )、ナトリウムイオンと水素を生じる。 +H 2H +12 2) 二酸化炭素と水が反応して、水素イオンと炭酸水素イオン( CO2 +H2OH+HCO3 H20 ① 21. が生じる。 3) 食塩水に銀イオンを加えると、水溶液中に塩化銀AgClの沈殿が生じる。

３番教えてください‼︎答えは14㎤です！

/20 (5点×4 ) 登録 ない。 【実験】 ① 図1のように、炭酸水素ナトリウム図の プラスチック 製の容器の うすい塩酸 -炭酸水素 0.4gとうすい塩酸 6.0cm を入れた試験管を容 器に入れてふたを閉めて密閉し,全体の質量を電 子てんびんではかった。 888 ナトリウム 心温度の水 電子てんびん (2 容器をかたむけて, 炭酸水素ナトリウムとうす い塩酸を混ぜ合わせると気体が発生した。 容器の ふたを開け, しばらく待ってから、全体の質量を電子てんびんではかった。 炭酸水素ナトリウム 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 (1) 図2 発 1.0 0.8 0.6 図発生した気体の質量(g の質量 ③ 炭酸水素ナトリウムの質 の質量[g] (S) 量を変えて, ①,②の操作 を行った。 右の表は,実験 の結果をまとめたものであ る。 ①ではかった質量[g] 79.579.9 80.3 80.781.1 ②ではかった質量[g] 79.379.5 79.7 80.180.5 CO2O.2 コップ (4) 0.4 0.2 0 '0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] (8) (1) 実験で発生した気体は何か。 化学式で答えなさい。 (2) 表をもとにして、炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量の関 係を表すグラフを, 解答らんの図2にかきなさい (3) 炭酸水素ナトリウム 2.8gと過不足なく反応するうすい塩酸は何cmか。 大 ただし, うすい塩酸は実験で用いたものと同じものとする。

2枚目の写真の問題の解き方教えてください 答えは2の0.3です

6 うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを加えると,気体が発生する。 この反応について 次の実験を行った。 あとの(1)~(4)に答えなさい。 [実験] ① 炭酸水素ナトリウム 0.4g を薬包紙にはかりとり, 図1のように, うすい塩酸 10.0gを入れたビーカー とあわせた質量を, 電子てんびんで測定した。 ②①の炭酸水素ナトリウムを薬包紙から, うすい塩 酸 10.0gが入ったビーカーにすべて加えて気体を 発生させ, 気体が発生しなくなった後も, しばらく 放置した。 ③②の操作をした後の薬包紙とビーカーをあわせた 質量を、 図2のように, 電子てんびんで測定した。 図 1 炭酸水素ナトリウム 0.4gをのせた薬包紙 うすい塩酸 10.0gを入れた ビーカー ・電子てんびん (4) 測定した質量をもとに, 発生した気体の質量を求 めた。 図2 ③の薬包紙 ③のビーカー ⑤ ①ではかりとる炭酸水素ナトリウムの質量を, 0.8g, 1.2 g, 1.6g, 2.0 g, 2.4g と変えて, ① の操作を行った。 ⑥ 実験の結果を表1にまとめ, 炭酸水素ナトリウム の質量と発生した気体の質量の関係を,図3にまと めた。 表1 ・電子てんびん 炭酸水素ナトリウムの ①で測定した質量[g] ③で測定した質量 [g] 発生した気体の質量[g] 質量 〔g〕 0.4 46.5 46.3 0.2 0.8 46.9 46.5 0.4 1.2 47.3 46.7 0.6 1.6 47.7 46.9 0.8 2.0 48.1 47.1 1.0 2.4 48.5 47.5 1.0 図3 (g) 1.0 発生した気体の質量 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 炭酸水素ナトリウムの質量 (g)

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

76の(4がわかりません。 正解は、1.0molと48gになるのですが、どうやったらそうなるのかわかりません。計算の仕方とどうやったらそうなるのかを教えて欲しいです。

ON 思考 基本 72. 原子の相対質量原子の相対質量は,質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1) 12 1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27 AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は 12C 1個の質量の何倍か。 思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 63Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は 107.9 である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 知識 74. 分子量・式量次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 思考 78. 気体の も体積が大 (ア) 水素 思考 79. 気体の に答えよ (1) 0. (2)8 (3) (4) 知識 80. 質 (1) (1) 窒素 N2 (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 H2S (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O (4) 硫酸イオン SO 知識 x.Nom&I 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ) に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし 気体の体積は、0℃, 1.013 × 105 Pa におけるものとする。 物質 化学式 物質量 [mol] 質量[g] 粒子数 [個] 気体の体積 [L] ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) [知識] 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2g のメタノール CH4Oは何molか。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何molか。 また, 酸素原子は何gか。 思 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)次の各物質について,( ) 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。

②の文章が間違っていると回答にあったのですがどこが間違っているのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

農業的な製造方法に関する記述として, 下線部に誤りを含むものを①~⑥の中 から一つ選びなさい。 12 1 アンモニアは, 触媒を用いて窒素と水素を直接反応させるハーバー ボッシュ法によっ ② て工業的に製造される。 オストワルト法には, アンモニアの空気酸化で得られた一酸化窒素を, 白金を触媒とし て空気中の酸素と約450°Cで反応させ、二酸化窒素を得る工程が含まれている。 ③接触法では,三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし、発煙硫酸を希硫酸濃度 調整して必要な濃度の硫酸を製造している。 T.O ④ 炭酸ナトリウムは, 飽和塩化ナトリウム水溶液にアンモニアを吸収させた後、二酸化炭 素を通じ、析出する炭酸水素ナトリウムの熱分解によって工業的に製造することができ る。 4.0 169 ⑤ 鉄は,鉄鉱石とともにコークスと石灰石を溶鉱炉に入れ、下から熱風を送り,主にコー クスから生じた一酸化炭素によって鉄の酸化物を還元して製造される。 ⑥ 粗銅板を陽極,純銅板を陰極に用いて、 約 0.3~0.4V の低電圧で硫酸銅(II)水溶液を電 気分解すると, 粗銅板に比べて純度の高い銅が陰極に析出する。

⑷の問題で、なぜO2は書かないのですか？

知識 107 化学反応式(2) 次の(1)~(5)の変化を化学反応式で表せ。 (1) ブタン C4H10 が完全燃焼すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2 が生じる。 SMD (2)鉄Feに塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉄(II) FeCl2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (3) 過酸化水素 H2O2 水に, 触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると, 水H2Oと酸素 O2が生じる。 OH fom 0.0 Singl (4) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 とアルミニウムAIの粉末を混合して点火すると, 鉄 Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2 を生じる。