7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

もう少しで期末テストなのですが 写真の表は全て覚えた方がいいのでしょうか？

表5 単原子イオンの例 価数 1価 2価 3価 化学式 H+ Li+ Na+ K+ Ag+ Cu+ Mg²+ Ca²+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ Cu²+ A13+ Fe3+ 陽イオン イオンの名称 水素イオン リチウムイオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン 銅(I) イオン マグネシウムイオン カルシウムイオン バリウムイオン 亜鉛イオン 鉄 ( ⅡI) イオン 銅(ⅡI)イオン アルミニウムイオン 鉄 ( ⅢI) イオン 価数 1価 2価 ● イオンを表す化学式は、 イオン式とよぶこともある。 ●このほかにも、組成式(57) 化学式 F¯ CI¯ Br¯ I¯ 02- S2- 陰イオン イオンの名称 フッ化物イオン 塩化物イオン 臭化物イオン ヨウ化物イオン 酸化物イオン 硫化物イオン 鉄などのように, 価数が異なるイオンが複 数存在するときは、価数をローマ数字で添 えて区別する 算用数字 ローマ数字 1 2 3 4 5 I II III IV V

緑の丸がついている問題の答えにいくまでの過程が知りたいです

2 陽子と中性子 次のア~カの原子のうち, 中性子数が陽子数より1つ多いも すべて選べ。 I 31p 37 CI 40 Ca ア 12C 180 ウ 23Na 3 原子の電子配置 次の(a)~(f)の原子について, あとの問いに答えよ。 (a) He (d) 12Mg (b) 3Li (c) C (e) 16S) 19K (1) 価電子を2個もつ原子はどれか。 (2) 価電子数の等しい原子はどれとどれか。 (3) M殻に電子を6個もつ原子はどれか。 4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 イリン酸イオン ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ ②② 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比が のようなときか。 最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン

下の画像のまるで囲ってある所です。 調べたところ、FeCO₃になると書いてありました。なぜFeCO₃になるのか教えていただきたいです！ (下の画像で他にも誤りがありましたら、教えていただけると幸いです!!)

K+ カリウムイオン Ca2+ カルシウムイオン Fe3+ 鉄(Ⅲ)イオン NH4+ アンモニウムイオン CIT 塩化物イオン KCI S2- 硫化物イオン K2S. 塩化カリウム硫化カリウム Caclz Cas CO32- 炭酸イオン K2CO3 PO43- リン酸イオン K3PO4 炭酸カリウム リン酸カリウム CaCO3 Ca3 (PO4)2 塩化カルシウム硫化カルシウム 炭酸カルシウリン酸カルシウム Fecl3 Fe2S3 Fe2(CO3)3 FePO4 酸鉄(Ⅱ) リン酸鉄(ⅡⅢ) 塩化鉄(Ⅲ) 硫化鉄(Ⅲ) NH4CI (NH) IS (NH4)2CO3 (NH+)3PO4 塩化アンモニウム硫化アンモニウム 炭酸アンモニウム リン酸アンモニウム

①からわかりません 解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右 へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく 小さく)ても 沈殿が生じる。 また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。

イオンを化学式にする時の法則や覚えるコツ教えてください。　あと二日で覚えないと行けません。

次のイオンを化学式で表せ。 (1) 水素イオン (4) カリウムイオン (7) マグネシウムイオン (10) 亜鉛イオン (13) 鉄(ⅡI) イオン (16) アルミニウムイオン N19) フッ化物イオン (22) ヨウ化物イオン (25) アンモニウムイオン (28) 硝酸イオン (31) シアン化物イオン (34) 亜硫酸イオン (2) リチウムイオン V(5) 銀イオン (8) カルシウムイオン (M) スズ(II)イオン (14) 鉛(ⅡI)イオン NM 鉄(ⅢII)イオン (20) 塩化物イオン \23) 酸化物イオン (26) オキソニウムイオン V29) 酢酸イオン (32) 炭酸イオン (35) リン酸イオン (3) ナトリウムイオン (6) 銅(Ⅰ)イオン (9) バリウムイオン (12) 銅(ⅡI)イオン (15) マンガン (ⅡI)イオン (18) クロム (ⅢII)イオン (21) 臭化物イオン (24) 硫化物イオン (27) 水酸化物イオン (30) 炭酸水素イオン V (33) 硫酸イオン

囲んだ所の不等号がなぜそうなるのか教えてください！

7 硫化物の沈殿 硫化亜鉛ZnS と硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積をそれぞれ, 2.1×10 (mol/L)2, 6.5 × 10-30 (mol/L)2 とする。 [Zn²+ ] と[Cu²+] どちらも 0.10mol/L とするとき, CuS は沈殿するが, ZnSは沈殿しない [S]の 範囲を求めよ。 [Cu²+] [S2-] = 6.5 × 10-30 (mol/L) , [Cu²+] 6.5 × 10-29 mol/L < [S2-]で沈殿を生成。 HO [Zn²+][S2-] = 2.1 × 10-18 (mol/L)2, [Zn²+ ] = 0.10 mol/L から = C 0.10 mol/L から 2.1 × 10-17 mol/L < [S-]で沈殿を生成。 このことから, 6.5 × 1029 mol/L < [S²-] ≦ 2.1 × 10-17 mol/L のとき、 CuSは沈殿するが, ZnSは沈殿しない。 20

この化学反応式の下やじるしは何ですか？ 問題の答ではなかったです

青変 硫酸銅(II) 無水物 白濁 石灰水 CuSO4 (白) から CuSO4・5H2O (青) に変化します 石水 T Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O により、水に難溶な CaCO が生じて 白く濁ります CO2の確認

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68