初めの問題から分からないです。解説が載っていないので解き方がわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

Ⅱ 図のように正三角形ABCの辺 ACに平行な直線を引き、辺 AB, BC との交点をそれぞれ D. E とし, 辺 AB に平行な直線を引き、 辺 AC. CB との交点をそれぞれF. G とする。また、 DE と FGの交点をHとする。 四角形 DBGHの面積は16, △HGE の面積は9. 四角形 HECF の面積は7である。 D H B G EC 次の9 ⑦ の中に適切な符号あるいは数字を入れなさい。 (1) BG: GE: EC= 60 ④である。 四角形 ADHFの面積は 42 である。 (2) GE=344] 45 である。 (3)AD, AFを隣り合う2辺として長方形を作ったとき、その長方形の面積は 46 47 である。 (4) DF2= 51 52 53 50 AH2= である。 DF と AHのなす角を (54) (55) V 56 0(0° < 6 < 90°) とすると, sinf= である。 57

(３)の問題の解き方を教えてください。 解説のAC = 2FEと3HG =2FE の部分の意味がよく分かりません。(１)と(２)は解けたのですが、(３)が解けません。どのようにして解いたらいいのですか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

3 右の図のような A F D 正方形ABCD におい H て,点E,Fはそれぞ E れ辺 CD, DA の中点 G です。 線分AC と線分 B C BE, BF の交点をそれぞれG, H とすると き、次のものを求めなさい。 5°) (1) FEAC △ACD において,中点連結定理により FE : AC = 1:2 (2)FE:HG AF //BC であるから 21:2 HB:HF=BC:FA=2:1 モ S よって BF:BH=3:2 rer HG //FE であるから BAGARH FE : HG = BF:BH = 3:2 n (3) AC: HG (1)から AC= 2FE よって AD (2)から AC: HG=3:1 3HG = 2FE 3:2 3:1 章 5章

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ 回答では凄くめんどくさいやり方が載っているんですがそれ以外のやり方はないのでしょうか お願いします🙏

5 右の図のように,三角形 ABC があり,辺 ABの中点をDとする。 また,辺ACを3等分した点のうち, 点 Aに近い点をE. 点Cに近い点をFとする。 さらに,線分 CD と線分 BE との交点を G, 線分 CD と線分BF との交点をHとする。 B 0 E F H ( 三角形 BGD の面積を S, 四角形 EGHF の面積をT とするとき SとT の比を最も簡単な整数の比で表しなさい。 < 神奈川県 [

氷は水素結合があるから密度が水より小さいとありますが，アンモニアやフッ化水素は固体の方が密度が大きいみたいなのですが，理由を教えていただきたいです。？ ＊アンモニアは固体について詳しく出てきませんでした。

5 (関連) 並んだ分子の位置関係を示している。 NHSやHFは? ●氷(水) の結晶 氷の結晶中では,水 1.0000 分子どうしが水素結合で互いに結びつ We ま 0.9996 4℃で密度最大 いており,すき間の多い構造になって 図 14 水素結合が切断され,自由になった水 いる。氷が融解して水になると一部の 密度(g/cm] 0.9992 水が氷になると, 密度が約1割減 体積が約1割増 0.9988 0.9172 10 分子がそのすき間に入ることができる。 そのため,氷の密度は液体の水よりも 小さく,氷は水に浮く。固体が液体に 0.9168 02 46 8 10 12 温度 [℃] 図 15 浮く現象は水の特徴で、他のほとんど の物質の固体は,液体に沈む。 ▲図 13 温度による水の密度の変化 液体の水の密度は, 4℃で最も大きい。 水素結合 S ▲図 14 氷の結晶構造 水分子1個当 たり4個の水分子と水素結合で引きあ い, すき間の多い正四面体構造になって いる。 K- 水 エタノール 固体のエタ 液体のエタノール 氷 ▲図 15 液体と固体の密度 氷 (固体) は水(液体)に浮くが, 固体のエタノール は液体のエタノールに沈む。 ink 21

空間ベクトルの問題です。問題の方では原点oを基準に考えていますが、わかりにくいのでaを基準に考えてみたのですが答えとかなりかけ離れてしまいました(写真2枚目)。原点oを基準にしないと考えられないのか、もしくは私のやり方にミスがあって本来できるはずであろうaを基準とするやり方... Read More

例題 10 4点A(1, -1, -1), B(2,2,3), C(-1,-2, 4), D(3, -3, 1)が ある。 線分AB, AC, AD を3辺とする平行六面体の他の頂点の座標 を求めよ。 指針 ← 平行六面体 → すべての面が平行四辺形 平行六面体をABFD-CEHGとし, 座標空間の原点を0とすると,例えば,四角形 ABEC が平行四辺形であるから OE = OB+BE=OB+AC このことから OE の成分が求められる。 解答 平行六面体をABFD-CEHG とし, 座標空間の原点を0とする。 AB=(2-1,2+1,3+1)= (1,34) AC=(-1-1,-2+1,4+1)=(-2,-1, 5) AD=(3-1, -3+1,1+1)=(2,-2, 2) 四角形 ABEC, ABFD, ACGD, BEHFは平行四辺形 であるから OE = OB+BE = OB+AC =(2,2,3)+(-2,-1, 5)=(0, 1,8) H E G iF 'B OF = OB+BF = OB+AD = (2,2,3)(2,2,2)=(4,0,5) A OG=OC+CG=OC+AD=(-1,-2, 4)+(2,-2, 2)=(1, -4,6) OH=OF+FH=OF+AC=(4,0,5)+(-2,-1,5)=(2, -1, 10) (0, 1, 8), (4, 0, 5), (1, 4, 6), (2, -1, 10) .0)-(1) for

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

高校化学の問題です。 問1の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

これ本当に意味がわからなくて， わかる方教えてください！

練習 次の方程式の整数解をすべて求めよ。 27 (1) 4x+7y=1 (2), 5x-7y=3 (3)31x+22y=3

(1)から分からなくて...チェバの定理とかの単元なんですけど、良かったら(1)~(3)解説お願いします🙏

7 AB=7, BC=8, CA=5 である△ABCがあり, ∠BAC の二等分線と辺BCの交点をDとする。 また, △ADCの 外接円と辺 AB の交点のうちAでない方の点をEとし,線 分AD, CE の交点をFとする。 (1) 線分 BD の長さを求めよ。 B A E F C (2) 線分BE の長さを求めよ。 また, 直線 BF と辺 AC の交点をGとするとき,線分AG の長さを求めよ。 3) 線分 BF, DE の交点をHとする。このとき, FH この値を求めよ。 また, (2)の点Gに対 HB HF FG して、 ーの値を求めよ。 (配点 20 )

緊急です、！！！！ この反応機構を矢印付きでお願いしたいです、、🥺

21:21 三 46 について | セクション 2.2 NeuroPコアの不斉合成 これ 林ピロリジン触媒存在下での9aの8への有機触媒マイケ ル付加反応とそれに続くアルデヒドの還元は、我々の以 前の報告 [26]と同様に行われ、2段階で89%の収率でアル コール7aが3:1のシン/アンチジアステレオマー混合物と して得られ、シン-7aで86%のee、 アンチ-7aで90%のee であった(図3)。 続いて、 キャンディらの条件下での 酸化Nef反応により、 87%という非常に良好な収率と16:1 のジアステレオマー比で二置換ラクトン11が得られ、 はDBU触媒による熱力学的平衡によってさらに濃縮され た。ラクトンをDIBAL-Hで還元してラクトール6aを得た 後、最初のウィッティヒ反応で開環し、アルコール12を 76%の収率で得た。塩基促進脱離副生成物13の生成を抑 制するために、徹底的な最適化が必要であったことを強 調しておくべきである。 最適化された拡張性と再現性を 備えた条件は、0℃でトルエン中の過剰量のメチル(トリ フェニルホスホニウム) 臭化物から生成したイリドの懸濁 液に6aをゆっくりと制御添加し、その後室温まで昇温す るというものである(詳細は補足情報の表S1およびS2を 参照)。 8 1.A (5mol.%), NO2 P-Nitrophenol (10 mol. %) THF, 15°C, 4 days 2. NaBH4, MeOH, 0 °C, 1 h 89% (two steps), syn/anti 3:1 OPMB 9a *NO2 + HO. HO. OPMB syn-7a anti-7a 86% ee NO2 OPMB 90% ee MePPh3Br, KHMDS Toluene 20°C to rt, 16 h NaNO2 AcOH DMF, 40°C, 16h 1.DBU (20mol.%.) HO THF, r.t., 16 h 2. DIBAL-H Toluene, 87%, trans/cis 16:1 OPMB OPMB 11 -78 to -50°C, 30 min 6a 97% (two steps) HO. HO -OPMB 12 76% スキーム3 13 9% OPMB A Ph Ph OTMS