マーカーが引いてある1/1と3/1はどこから出てきた数字なんですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

杏林大―保健 ~ 2-2) に答えよ。 2023年度 化学 27 問2 メタンと一酸化炭素の体積比が32の混合気体 11.2Lを酸素で完全に燃焼したとき、 次 の問い (問2-1 2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と, 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 ① 水素 H216.8L ②水H2O 12.6g中の酸素原子 ③ 酸素 O2 17.2g ④ 塩化ナトリウム NaCl 23.4g VFS.0 BIS O キ

赤で引いたところがなんで2.0molまでとなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題① 5.0Lの密閉容器に水素1.0mol, ヨウ素 0.70mol を入れ,ある一定温度に保つと, 【解答】・・ ヨウ化水素が1.2mol生じて、次の可逆反応が平衡に達した。 次の問いに答えよ。 2 H2(気) +I2(気) 2HI (気) ・・① (1) この温度における ①式の平衡定数を求めよ。 ②同じ容器に水素2.0mol, ヨウ素 2.0mol を入れ (1) と同じ温度に保った。平衡状 態に達したときのヨウ化水素の物質量は何molか。 (1)平衡状態における各物質の物質量は酒?11.2は決まっている H2 + I2 2HI にしで0.60=0.60 になる。 反応前 1.0 0.70 0 [mol] (原作)平衡時 変化量 0.60 -0.60 +1.2 [mol] 0.40 0.10 1.2 [mol] 反応容器の体積は5.0Lだから 1.2 mol K= [HI]。 [H2][I2] 5.0 L :36 /0.40 mol) × 5.0 L (0.10 mol) 5.0 L 代入するのは モル濃度 (2)H2, I2 がそれぞれx [mol] ずつ反応して平衡状態に達したとする。 H2 + I22HI 反応前 2.0mol 2.0mol 100mol Jon. 変化量 -x -x +2x 平衡時 2.0mol-x 平衡状態に 2.0mol-x 2x 達したときの 05.0 同じ温度なので, 平衡定数は(1)と同じ36である。 2x K= [HI] 2 [H2][I2] 5.0L = (2x) (2x)② 2.0mol-x =36 (2.0mol-xs THI 5.0 L 完全平方式なので, 両辺の平方根をとると, 2x 2つでできらら だいたい 不 2.0 mol -x =±6 0mol<x<2.0molより x = 1.5mol, 3.0mol (不適) HIの物質量は2x=2×1.5mol=3.0mol 答え (1)36(2)3.0mol

(1)分からないです。なぜ、➖0.85と図から分かるのですか？ 負の相関関係はあるのが分かりますがそしたら、−0.19も候補に入るのではないでしょうか？教えてください

34 (1) これらのデータについて, 0.72, -0.19, 右の表は、 2つの変量 x, yのデータである。 x 80 70 6272 90 78 -0.85 のうち, xとyの相関係数に最も近いも のはどれか。 y 5872 83 71 5278 (2)表の右端のデータのyの値を68に変更すると, xとyの相関係数の絶対値は 大きくなるか、それとも小さくなるか。 Op.293 EX129

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... Read More

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3

中学2年生数学一次関数の問題です。 (ア)(イ)どちらも解説お願いします。答えは(ア)1、5 (イ)1675枚です。 よろしくお願いします。

問7 しゅんさんの学校では、毎年、文化祭の案内状を作っています。 今年は、右のような案内状の印刷をA社とB社とC社のいずれかに 依頼することになりました。 このとき、次の問いに答えなさい。 ただし,それぞれの会社の印刷料金は下の表のとおりとします。 【思考・判断・表現 各3点】 第56回 文化祭 Welcome! 10月29日 10:00-16:00(予) 10月30日 10:00~16:00 (4) くるみ中学校 印刷会社 印刷料金 1枚~500枚までは、印刷枚数1枚あたり40円 A #L 500枚を超えた分については、 1枚あたり6円 印刷枚数1枚あたり14円 B社 ただし, 印刷枚数に関わらず, 初期費用として4000円が必要 印刷枚数1枚あたり12円。 C社 ただし, 印刷枚数に関わらず, 初期費用として8000円が必要 (ア) 印刷枚数をx枚としたときの印刷料金をy円とする。このとき, A社, B社, C社それぞれについて, xとyの関係をグラフに表した。 A社についてy をxの式で表したときの式と変域の答えとして正しい ものを,それぞれあとの1~6の中から2つ選び、その番号を答えなさい。

これはどういう式変形でこうなるんですか？

16:02 Ill 5G 66 はないでしょうか。 1.3 平均値の定理と因数分解 平均値の定理より f(b) - f(a) = (b - a)f'(c) となります。 この式は 「f(b)-f(a)から因数b-aを取り出す道 具」 と捉えることができます! 言い換えるならば、 「平均値の定理」 「f(b)-f(a)を因数分解 する定理」 とできます!cが正確にわからないのが難点で すが、こういった視点も持ち合わせておくと良 いでしょう。 2. 平均値の定理の証明 次に、平均値の定理を証明してみましょう。 平 均値の定理の証明は >

有機化学です。解説の油脂Aに含まれる二重結合が6つという考え方がよく分かりません。油脂1molに対して付加できる水素が6molという文章で何が起きているか分かりません教えてください🙏

実験操作と,そ いものを、次 2016年度 本試験 化学 21 問31種類の不飽和脂肪酸 (RCOOH, Rは鎖状の炭化水素基)からなる油脂A 5.00 × 10-2 mol に水素を反応させ飽和脂肪酸のみからなる油脂を得た。 こ のとき消費された水素は 0 ℃, 1.013 × 105 Pa で 6.72 L であった。この油脂A 中のRの化学式として最も適当なものを,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 3.02 002 0.1X 25x2 CIP (-1-1- ソニ ① 28 運動量 くられる 分子の質や用途に関する の結合 ちから一つ選べ。 Br R-COO-CH2 元A=9: R-COO-CH kx=nge ① 合成高分子にはR-COO-CH2 mu=img ② 陰イオン交換樹脂は、油脂 A よりできる。 J-vBu 生ゴムに硫黄を数パーセント加者で加熱 (lom 05.0) ① C15H316 テレフ② C15H29)は、③1733 ①C15H3172 E (3)72+ 4 C17H31 ⑤ C17H29 6846 カルボン酸のナト 内に含む親 け幾何異性体はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 問4 次の化合物は植物精油の成分の一つである。この構造式で示される化合物に (lom 010.0) 問1( 6122 0.3 4 22.4Lmol

⑶の求める時に使っている式がわからないので教えてください

知識 60グルコースの再吸収 通常,グルコースは腎臓の細尿管で再 吸収されるため,尿中に排出されることはない。 しかし, 血糖濃度が 800 原尿 ある値以上になると, 再吸収が間に合わず、グルコースが尿中に排出 される。この現象について調べるために, 健康な人にグルコースの静 脈注射を行い, 血糖値を変化させた後, 原尿および尿中へのグルコー ス排出速度の関係を調べた。グル としてするもう (1) 血糖濃度が何mg/100mL以上になると尿中にグルコースが検出さ れるか。 (2) グルコース再吸収速度の最大値 (mg/分) を求めよ。 (3)血糖濃度が450mg/100mLのとき1時間に120mLの尿が生成され た。 このときの尿中のグルコース濃度 (mg/100mL) を求めよ。 [19 東邦大 改] グルコース排出速度(m/分) グ 700 600 500 400 尿 度 300 ㎎g 200 100 0 100 200 300 400 500 600 700 800 血糖濃度(mg/100mL)

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

答えが「エ」になる理由を教えてください。

百問題 119 [溶液の調製] 1.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次のどの方 法が正しいか。最も適した方法を次の(ア)~(エ)より一つ選べ。ただし,NaCl の式量は58.5とする。 (ア) 水 1000mLをとり, NaCl 58.5gを加える。 119 溶液の体積が 最終的に1Lにな らなければならな い。 (イ) 水1000gをとり NaCl58.5gを加える。 (ウ) 水 941.5g をとり NaCl58.5gを加える。 (エ) NaCl 58.5gを水に溶かし,さらに水を加えて体積を1000mL にする。