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電池
(1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。
イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。
(2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。
(3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を
名称
電池式
カ〔ボルタ]電池
Zn|H2SO4aq | Cu +
5 [ダンエール] 電池
Zn|ZnSO4ag CuSOC
噴出 [鉛蓄電池
Pb|H2SO4ag | PbO2 +
右欄で、 →は放電時、
充電時の反応
[燃料電池
負極の反応
次電池)(蓄電池)という。
正極の反応
→
解
〕 #[C+コピー
Cu
]
Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal
2n+2c-
Pb + SO-
e-7
PbO2 + 4H + + SO4 +2e
==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201
H2/H3PO4ag(リン酸形) H2
□ 3 電気分解 イオン→単体
・[2H+20-]O2+ [4FF+fe]
単体イオン
(1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。
2H₂O
電池と電気分解では
2-
(2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO
水溶液中のイオン
9
WA [正極]
負極
(還元)
(酸化)
電流
電源
反応
電極 極板
Pt, C,
陰極
イオン化傾向の小さな金属の
陽イオン (Ag+, Cu2+など)
H+ (酸の水溶液)
Ag++e
[ウ〔Ag]
金属が
Cu2+ +2e
-I (Cu)
析出
電子
2H+ +2e
→
オ[H2]
Cu, Ag
イオン化傾向の大きい金属の
陽イオン (Na+, A13 + など)
2H2O+20[He+20H]
(溶媒の水分子が還元される)
H2 が
発生
2CI
*[el+20-
ハロゲン
CIIなどのハロゲン化物イオン
陽極
陰極
2I¯
Pt,CH (塩基の水溶液)
40H
· I₂+ 2e-
(2001407
〕
が生成
(酸化) 電解液 (還元)
陽極
NOSOなどの多原子イオン
2H2O-
コ〔12+4+4e-]
(溶媒の水分子が酸化される)
O2が
発生
He
|CI-OHNO SOなど
Cu
・サ[ Cutzer
(hp)
電極
Cu, Ag の陰イオン
Ag
-3( Agt + e-
〕が溶解
(3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。
4 電気分解と電気量
Q=itQF×電子の物質量
(1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s)
当たりの電気量の絶対値をフラン字数
5-065X 10°C/mol
言
