この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

解き方を教えてください。

116[質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm² の 10% 硫酸 H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 100L の質量はいくらか。 (2)硫酸 1.00L 中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 溶液中に解こんでいる物質 116例37 1cm=1mL 1.18 g/cm³ =1.18g/mL

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

答えは882みたいなのですが、どうやったら882になりますか？(2)の解説をお願いします。

4 右の図は,直方体から三角柱を1つ 取りのぞいた立体で、体積は1380cmで す。この立体について,次の問いに答 12 10cm えなさい。 15cm (1)□の長さは何cmですか。 (2) 表面積は何cmですか。 -20cm 8cm

(4) の解き方を教えてください。

107 [質量 粒子数 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 • • ◆check! 6.0×1023/molとする。 (1)塩素 11.2L (標準状態) は何gか。 (2) 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 (3)酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5) ナトリウム Na 57.5g には何個の Na 原子が含まれているか。 (6) メタン CH4 3.0 × 102 個は何gか。

(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？

例題 36 物質量 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。 (1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。 (2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 解答 (1)9.0g (2) 44.8L example problem 11mol = 6.0×1023個 ベストフィット まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。 1mol = 原子量・分子 量・式量g 解説 1 mol = 22.4L 2.0×1023 (1) アルミニウム AIの物質量 [mol] = = 6.0 x 1023/mol Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2 (2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol] = 3 =1/23molである。 mol × 27g/mol = 9.0g 56.0g 28g/mol =2.00molである。 標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L =

答えが「エ」になる理由を教えてください。

百問題 119 [溶液の調製] 1.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次のどの方 法が正しいか。最も適した方法を次の(ア)~(エ)より一つ選べ。ただし,NaCl の式量は58.5とする。 (ア) 水 1000mLをとり, NaCl 58.5gを加える。 119 溶液の体積が 最終的に1Lにな らなければならな い。 (イ) 水1000gをとり NaCl58.5gを加える。 (ウ) 水 941.5g をとり NaCl58.5gを加える。 (エ) NaCl 58.5gを水に溶かし,さらに水を加えて体積を1000mL にする。

(5)の②はなぜpから垂線を引いたら解説のようになるのですか？私は1枚目の写真のように考えたのですが、、

9 (5) 下の図のような1辺の長さが6cmの立方体 ABCD-EFGII があります。点P は対角線 AG 上に あり AG⊥CP です。 次の問いに答えなさい。 APの長さを求めなさい。 23 Ba ②三角錐 P-EFG の体積を求めなさい。?1/23 A 6/2 653-4 36-24 2/3 E H: 65 B 284 108 C 32 96 192 5420 9 2/10 (45) (2) F (65) 2 (16) 72-2448

(1)〜(4)の問題の考え方がさっぱり分かりません。 教えてください。 答えは、(1)右　(2)左　(3)(4)変化しない　　　　です！

列題 2 気体反応と平衡の移動 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素 N2 と水素 H2 からア ンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。 (1)~(4)の操作を 行うと, 平衡はどうなるか。 平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 ← 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にしてHe を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4) ピストンを固定して, 触媒を加えた。

氷は水素結合があるから密度が水より小さいとありますが，アンモニアやフッ化水素は固体の方が密度が大きいみたいなのですが，理由を教えていただきたいです。？ ＊アンモニアは固体について詳しく出てきませんでした。

5 (関連) 並んだ分子の位置関係を示している。 NHSやHFは? ●氷(水) の結晶 氷の結晶中では,水 1.0000 分子どうしが水素結合で互いに結びつ We ま 0.9996 4℃で密度最大 いており,すき間の多い構造になって 図 14 水素結合が切断され,自由になった水 いる。氷が融解して水になると一部の 密度(g/cm] 0.9992 水が氷になると, 密度が約1割減 体積が約1割増 0.9988 0.9172 10 分子がそのすき間に入ることができる。 そのため,氷の密度は液体の水よりも 小さく,氷は水に浮く。固体が液体に 0.9168 02 46 8 10 12 温度 [℃] 図 15 浮く現象は水の特徴で、他のほとんど の物質の固体は,液体に沈む。 ▲図 13 温度による水の密度の変化 液体の水の密度は, 4℃で最も大きい。 水素結合 S ▲図 14 氷の結晶構造 水分子1個当 たり4個の水分子と水素結合で引きあ い, すき間の多い正四面体構造になって いる。 K- 水 エタノール 固体のエタ 液体のエタノール 氷 ▲図 15 液体と固体の密度 氷 (固体) は水(液体)に浮くが, 固体のエタノール は液体のエタノールに沈む。 ink 21