中和滴定についてです。 写真の（4）がわからなかったので解説お願いします。 解答があるのですが、どこから1000mlが出てきたのかわかりませんでした😅

人門人 01X0品 158, 中和滴定(食酢を正確に 10.0mlLとり,器具Xに入れて水を加え、全量を100mL どした。このうすめた水溶液20.0㎡Dを器具Yを用いてコテカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mLであった。次の各問いに答えよ (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 00/ (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

(3)が知りたいです。

135.Na.CO3 の二段階中和● フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, y [mL] で。溶液の色が変わった。これにメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けたところ, 溶液の色が変わるまでに要した塩酸の量は, 最初から通算して 30mLであった。 (1) この滴定の反応の化学反応式を記せ。 2)下線部a), (b)の溶液の色の変化を,「赤色→青色」のように記せ。 (3)記述中のx, yの値を求めよ。 濃度x[mol/L]の炭酸ナトリウム水溶液25mLを, >例題25

(a)です。cr2o7^2-になってしまうのは分かるのですが、Ag2cr2o7^2-として沈殿すれば問題ないのではないですか？

*189.〈塩化物イオンの定量》 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。この溶液10.00㎡Lをホールピペッ トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加 えた。この溶液に,ビュレットを使って0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿 Aが生じ,30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

「16mlまで滴下していくと、8.0mlで過不足なく中和し」とはどのようなことを指しているのですか。教えてほしいです。

アンモニアは が1よりもかなり小さいため, 弱塩基に分類される。 ある濃度の アンモニア水を10mL とり, 適当な指示薬を加えた後, pH を測定しながら 0.12 mol/Lの 塩酸を16 mL まで滴下していくと, 8.0mL で過不足なく中和し, 指示薬の色が変化した。

（4）の答えは①なのですが、 この場合ビーカーの中に電気が通っていて 水酸化バリウムと硫酸が勝手に電離して白色沈殿をつくるBa〈2＋〉とSo₄〈2－〉、水をつくるH〈＋〉とOH〈－〉がくっつくということで合ってますか？？ 添削、補足があればお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

(4) 操作5において,硫酸を満下するにつれて豆電球の明るさが変化した。 この変化の様子を表すグ ラフとして,最も適当なものを図2の①~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。ただし, 図の 縦軸は豆電球の明るさを示す。 の の の 6 VムLLE 図2 硫酸の滴下量(横軸)に対する変化

問2(2) なぜメチルオレンジだけ使えるのか、よく分かりません。 解説も読みましたが、「中和点が酸性による」とあって、なんのことか理解できませんでした…

中和滴定 次の中和滴定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2】 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウッ 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を通 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は 12.00 ml であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 |1] 一つずつ選び, 記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき,溶液の色は1|から 変化する。 必ず 正解 |2] に当てはまる色を,下のア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2|に (ア) 無色 (イ) 赤色 (ウ) 黄色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を演商下する。 この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジがpH 3.1~ 4.4, フェ 差がらく ノールフタレインが pH 8.0~ 9.8である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 ()メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。

問3で、滴下量が12.05mlと求まったので、問4で価モ電で求めようとしたのですが、私は 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.05/1000 と立式しました。解答だと、 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.00/1000 となっていました。 0.05ml分切... Read More

中和滴定 次の中和満定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2) 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウム 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を測 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は12.00 mL であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 一つずつ選び,記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき, 溶液の色は1 変化する。 必ず 正解 に当てはまる色を,下の(ア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2 から 2 に (ア) 無色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を滴下する。この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを, 次のア)~H)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジが pH 3.1~4.4, フェ (イ) 赤色 (ウ) 黄色 差がつく ノールフタレインが pH 8.0~9.8 である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 (エ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。 問3 図1は,下線部の1回目の滴定における, 器具内の水酸化ナトリウム水溶液の液面の位 置を表している。 このときの滴下量は何 mL か。ただし, 器具に表されている数値の単位 は mL であるとする。 0 12 滴下前 滴下後 図 1 差らく問4 この実験結果から求められる水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 有効数 字3桁で答えよ。 (2年1月記途)

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

見えづらくてすいません。 高１の化学です。 (i)(ii)の式までは理解できたんですけど、最後の緑の線を引いたところってどうしてこの式になるんですか？

応用例題 25 NaOH と Na.COs を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水浴液をフェノ、 ルフタレインを指示薬として0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ, 5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 → NaCI+ H:0 NaCl+ NaHCO。 NaCl+ H:O + CO2 指針 まずNaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:COs の中和反 応(②式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO, の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所で PHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol), Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定 (①式+②式の反応)に ついて, NAOHの物質量+Na:CO3の物質量%=DHCIlの物質量 であるから, NaOH+ HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。+ HCl 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) x [mol)+y [mol)=0.10 mol/L× L=2.0×10-mol 1000 20.0 第一段階の滴定のHCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCOs の物質量%=HCI の物質量 であり、 NaHCO。の物質量は Na.COs と同じであるから, 5.0 y [mol) =0.10 mol/L×- 1000 L=5.0×10-mol 第二段階の満定の HCIの物質量 (i)式, (i)式より, x [mol] +5.0×10-4mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10~4 mol x=1.5×10-3 mol 発展