この問題なのですが、どうして3枚目のようにやらないのですか？二酸化炭素の変化？はないのでしょうか、？

常温下において, 水に溶ける二酸化炭素の濃度はその圧力Pco.[Pa]に比例し, [CO.]= 4.0 × 10-7× Pco:[mol/L] で表される。水溶液中で二酸化炭素はさらに次式のように二段階で電離する。 K,. K,は各段階の電離定数を表す。 [H*][HCO] CO2+ H.O - + HC0。 K, = = 8.0×10~mol/L D [CO.] HCO。 - H* + CO K。 = 1.5× 10-10 mol/L ニ [HCOs] 純水に二酸化炭素を1.0×10° Pa で接触させたとき, 水中で生じる炭酸水素イオ ンおよび炭酸イオンの濃度は何mol/L か。それぞれ有効数字2桁で求めよ。 ただ し,第二段階の電離は, 第一段階の電離と比べて非常に起こりにくく, 第二段階の 電離によって生じた水素イオンは第一段階の電離によって生じた水素イオンの量に 比べて無視できるほど小さいものとする。

酸素→少し重い 水に溶けにくい 二酸化炭素→重い 少し溶ける 窒素→少し軽い 溶けにくい …とかあるじゃないですか？ 簡単に覚えられる方法ありませんか

（3）教えてください､､､

4 水溶液の性質 表は,水100gに溶ける物質の最大の質量と温度との関係をまとめたもので ある。また,表中の物質a~dのいずれか1つはミョウバンである。次の実験1,2について, あと (7点×4) の各問いに答えなさい。[愛媛県) (実験1) 水10gにミョウバン3.0gを入れた 試験管を20℃に保ち,よく振ったところ, ミョウバンの一部が溶け残った。この試験 管を加熱して水溶液の温度を60℃まで上げ [表中の数値の単位はg] 温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 物質 38 38 38 39 40 a 6 11 24 57 321 b 238 287 362 ると,溶け残っていたミョウバンは全て溶 けた。次に,この試験管を冷却して水溶液 179 204 C 3 5 9 15 24 d 64 109 169 の温度を下げると,ミョウバンの結晶が出 硝酸カリウム てきた。ただし,水の蒸発はないものとする。 (実験2] 水100gに硝酸カリウムを溶けるだけ溶かし, 40℃の飽和水溶液をつくった。この飽和水 溶液をゆっくり加熱し, 10gの水を蒸発させた。加熱をやめ, この水溶液の温度を20℃まで下げ ると,硝酸カリウムの結晶が出てきた。 ミョウバンは,表の物質a~dのどれに当たるか。最も適当なものを1つ選べ。( (2 実験1で,水溶液の温度を60℃からミョウバンの結晶が出始めるまで下げていくとき, 冷却し 始めてからの時間と水溶液の質量パーセント濃度との関係を表すグラフはどれか。次のア~工の うち,最も適当なものを1つ選べ。 ただし, グラフは, ミョウバンの結晶が出始める直前の時間 であるtまでかかれている。 13 32 ウ エ ア イ 度 濃 度 t 0 t 0 t 0 t 時間 時間 時間 時間 15 東験2で出てきた硝酸カリウムの結晶はおよそ何gか。 次のア~エから選べ。( |26g イ 32g ウ 35g エ 58g L + ァレと、 田」て k溶流から溶酋を社 濃度 濃度

至急です💧 本当に申し訳ないのですが全然分かりません。 教えていただきたいです。 途中式と回答までお願い致します。 よろしくお願いします。

濃縮による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 20 ℃の水 100 gに KCI は 34.0g, NaCI は 36.0gまで溶ける。 0 20 ℃で塩化カリウムを飽和させた水溶液100gを熱して水 10gを蒸発させ, 再び温度を 20 ℃に保つと,塩化カリウムは何g析出するか。 2 20 ℃において塩化ナトリウム46gを溶かした水溶液 1000gがある。 この水溶液を熱して濃 縮した後,20℃に保ったところ塩化ナトリウムが10g析出した。 蒸発させた水は何gか。 3 塩化カリウム 200g を水500gに加え, 熱して完全に溶かした。 この水溶液から一定量の水を 蒸発させた後, 20℃まで冷やすと塩化カリウム 149gが析出した。 蒸発させた水は何gか。 b0:

やり方が分かりません、 教えていただきたいです。 よろしくお願いします💧

飽和溶液 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 11 水 100gに対する硫酸銅(II ) CUSO。 の溶解度は 60℃で 40gである。 の 60 ℃の硫酸銅(IⅡ )の飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 また, 60℃で硫酸銅(IⅡ)の. 飽和水溶液を 175gつくりたい。必要な硫酸銅(IⅡ )無水物は何gか。 125 90 *50 100g40g140g 2 硫酸鋼(I)五水和物 CUSO5H.O は, 60℃の水620gに何gまで溶けるか。 ただし,CuSOィ=160, H.O=18 とする。

この⑵の別解の求め方で”そのときの圧力”とあるのですがどういうことなのですか？いまいちよくわかりません😭😭😭 逆にそのときの圧力じゃないときってあるんですか？

基本例題26 気体の溶解度 水の 問題 228-229 水素は,0℃, 1.0×10°Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃,5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 1Dalt セべ がし 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 2.2×10-2L_。o 22.4L/mol -=9.82×10-4mol II 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10° Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol×- =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×105Pa 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 TOg =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので,結局,同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10 Pa なので,溶 ける水素の物質量は, 0中文の ①お 85 9.82×10-4mol×(2.5×10°/1.0×10°)=2.5×10-3mol 00 皿章|物質の状態

なんでこの実験で電流も流れてないのに電子が出てくるんですか？

wwwwy 、銅線 無色 青色に 透明 変化 硝酸銀水溶液 しょうさんぎんすいようえき 図17 硝酸銀水溶液と銅の反応

この問題の(2)の解答と解説を教えてください。

KsPO 3 ち由 点ちおに 22410x5 酸素は,0℃, 1.0×10° Paのとき, 0℃の水1Lに49㎡L溶ける。次の各問いに有効数字2桁で答えd。 原子量:0=16 (1) 0℃, 1.0×10°Pa の酸素が, 0℃の水1Lに溶け込む質量を求めよ。 2、(Dと0-300l o 9,0r0 (2) 0℃の水 1Lに, 0℃, 2.0×10°Paの空気を接触させておいたとき, 溶け込む酸素の質量 (g) と体積(mL) を求 めよ。ただし, 空気は酸素と窒素の物質量比1:4の混合物とし,体積はその圧力下で測定するものとする。 そxx anr xro

（3）の問題で答えがウになるんですけど解説見てもよく分からないので教えてください🙇‍♀️

15お (00 っいる天 2 次の図は、ミョウパンの溶解度の温度変化を表したものである。あとの間問いに答えなさ。 80 60℃の水100g にミョウバンを溶かしてつくった飽和水浴彼図 100g 70 の 60 水 をどり出すことができた。このょうにして,一度溶かした物質 に 50 40 を再びとり出すことを何というか, 書きなさい。 日 の風が(再彩的 け る 30 質 量 20 [g] 10 (2) 図から,(1)のときに溶けきれずに現れたミョウバンの質量は 何gか。最も近いものを,次のア~エの中から1つ選び, 記号 を書きなさい。 0 0 20 40 60 80 温度[℃] >ち大 ア 15g (3) 40℃の水 100g にミョウバンを溶かしてつくった飽和水溶液を加熱して, 水を50g蒸発 させた。その後,その水溶液を冷やしていったところ, ある温度でミョウバンが溶けきれ ずに現れ始めた。ミョウバンが溶けきれずに現れ始めた温度は,どれくらいか。最も適当 なものを,次のア~エの中から 1つ選び,記号を書きなさい。 イ 25g ウ 35g エ 45g e 100g) (イ) ア 0℃以上20℃未満 ウ 40℃以上60℃未満 イ 20℃以上40℃未満 エ 60℃以上

陽子の数が違うだけでなぜ物質が変わるのですか??