化学　この問題が答えなくてわからないので頭良い人教えてください!

× 19:42 + ... 大学入試問題過去問デ... toshin-kakomon.com (1)| ア 4G 5 イ H カ にあてはまる適切な数値を答 えなさい。 (2) ウ にあてはまる適切な語句を{}内から一つ選びなさい。 問2 図のように、 容積が2.0Lの容器 A と, 容積が3.0Lの容器B がコックを 介して連結されている。 B には点火装置が付いている。 コックを閉じた状態で, A には物質量 ア molの気体の酸素をみたし, Bには物質量 イ の気体の ウ { メタン | エタン | アセチレン} をみたした。 このとき, A 内の気体の圧力は, 温度 47℃ で, 4.0x 104 Pa となった。 mol 次に, コックを開いて, しばらく放置したところ, 気体は完全に混合し, 容器 内の混合気体の圧力は, 温度 47℃ で, 2.3 x 104 Pa となった。 このときの混合 エ Paである。 ここで, コックを開い 気体における ウ の分圧は たまま, 点火装置を起動し, 酸素と ウ との燃焼反応を完全に進めたとこ ろ、容器内の混合気体の圧力は,温度47℃ で, 再び 2.3 x 104 Pa となった。 こ のときの混合気体における二酸化炭素の分圧は オ Paである。 点火装置 容器 A 容器 B コック 次の(1)~(4) に答えなさい。 解答紙には答のみを記入しなさい。 ただし, 気体 定数を R = 8.3 x 103 Pa・L / (mol・K) とし, コックを含む連結部の容積は無視 できるものとする。 また, 容器内の物質はすべて気体として存在し, 気体は理想 気体としてふるまうものとする。 (1) ア にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えなさい。 (2) イ と エ にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えな さい。 ウ | にあてはまる適切な物質名を{}内から一つ選び、その理由ととも (3) に答えなさい。 (4) オ にあてはまる適切な数値を有効数字2桁で答えなさい。 のは イ といい 問3 炭素原子間に三重結合を1個もつ鎖式不飽和炭化水素を ア 一般式 CH2n-2 (n≧2) であらわされる。 ア のうち, n = 2 であるも イ と呼ばれる。 は常温で無色無臭の気体であり, 実験 室では, 炭化カルシウム(カーバイド)に水を作用させることで得られる。白 金やニッケルを触媒として, イ 1分子に対し, 水素1分子を付加させる 生成す と、 ウ が生成し,さらに水素1分子を付加させると, エ る。また,硫酸水銀(Ⅱ) を触媒として イ に水を付加させると, 不安定な

447の(1)をお願いします🙇‍♀️ 回答の矢印から下が分からないです💦 もし他の解法があったら教えて頂きたいです！！

思考 447 付加反応次の各問いに答えよ。 XXある炭化水素を0℃ 1.013×10 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ、同温・ 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0Lに水素を付加させると, 同温同圧で 6.0Lの水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ⑤ C4H6 ① C2H2 4 C3H6 ③ C3H4 ② C2H4 7 6 C4H8 7のル合物

分子の沸点についてなのですが小さい分子の方が原子核が引きつける力が強くなって沸点が高くなることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

沸点より高いか低いかを答えよ。 問4 次のA〜E の各物質群の中で沸点の高いものはどちらか。その分子式をそれぞれ書け。 CH4 A:メタンと四塩化炭素 cel C : 塩化水素と臭化水素 E:メタンとモノシラン CHISASH Hu S B:水と硫化水素 D フッ化水素と塩化水素 AC FH)

(1)の(エ)についてなのですが、手書きの写真のように、共有結合をしていない電子を違う辺に書いても大丈夫ですか？

必 34. <構造式と電子式, 共有電子対, 分子の極性〉 (1) 次に示す分子を,構造式および電子式で書き表せ。 (ア) 水 (イ) アンモニア (ウ) 二酸化炭素 (エ) 窒素 (カ)四塩化炭素 (オ) 過酸化水素 [高知女子大〕 (2)次の分子全体の極性の有無と分子の形をまとめた表の①~16 にあてはまる最も適切 なものをそれぞれの解答群から選べ。

この問題についてで、ここでは質量数=原子量としてるのですが、参考書には非常に近い値になってる(3枚目の写真の一番下の行です)と書いているだけで、同じとは書いてないのですが、よいのですか？教えて欲しいです！

:3:4 (j) 79:79:81:81 (2) 白金は,原子番号 78 で,おもに四種類の同位体が存在する。 同位体の存在比の多い 〔18 龍谷大 改〕 順番に並べると, 存在比 34% の同位体の中性子の数は 117個, 存在比 33% では 116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120個とする と,四番目の同位体の存在比は何%か。 整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は1%以下であるため, 計算上無視してよいものとし,白金の原子 量は195.08 とする。 [14 愛媛大 改] Ko

計算するときに35clの方を使うか37clの方を使うのかどうやって判断しているのですか？ あと、最初の1×1はなんですか？なんの公式が使われているかわかりません💦🙇‍♀️ 至急おねがいします！

① 19 ② 25 へ。ただし,アとイは反応しないものとする。 ③ 34 ④ 60 ⑤ 75 88 ≫ 2 その存在比を表に示した。 74 同位体の存在比 5分 グラフ 思考力 地球上の元素の多くは,質量の異なる同位体がほぼ一定の 割合で混ざって存在している。 例として, 水素, 炭素、塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのお 20 臭素 元素 水素 炭素 塩素 81 Br 同位体 'H 12C 35Cl 37Cl 79 Br 81 相对質量 1 12 35 37 79 50 存在比(%) 100 100 75 25 50 同位体の相対質量と存在比(整数値: 存在比2%未満の同位体は省略) 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 たとえば, CH3 Cl および CH3Br の質量の 分布を上の表の値を使って計算し、 プロッ トしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 12C1 H335CL 70 70 存在比(%) 50 30 12C1H337Cl 存在比(%) 50 12CH379Br 12CH3ª¹B₁ 30 10 10 右の図2のグラフア, イは次の①~④ の化合物のうち, いずれかの質量分布を表 50 相対質量 CH3Cl 90 相対質 CH3Br している。 ア,イに当てはまる化合物とし 図2 て最も適当なものを,①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。 また, 図2は横軸の数値を省略している。 存在比(%) 70 50 30 ( 17 北里大改) 10 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCl3 ④ CHBr3 70 50 30 10 相対質量 ア 存在比(%) 相対質量 イ >>1

理想気体の問題です。 （２）がなぜ④になるのか分かりません。 どなたか教えてください。

物質Aの質量を求めよ。 【知】 (3) 物質Aの分子量を式とともに答えよ。 【思】 5 下線部(iv) について、理想気体に関する次の(1)、(2)の各問いに答えよ。 なお、 実在気体では気体 の状態方程式を式変形した Z=PV/nRT の値が 1.00 からずれることがわかっている。 (1) 理想気体の条件として正しいものを次の①~④ から選び、 番号で答えよ。 【知】 ① 高温・高圧 ②高温・低圧 ③ 低温・高圧 ④ 低温・低圧 (2)400KのCH」 および 300K の CH」 とNH3の気体について、 Zの値が圧力P とともに変化する様子を図 3に示す。図3の W X Y の組み合わせとして適当なものを表1の①~⑥ から選び、 番号で答えよ。 ズレ外さいと理想気体 表 1 問5 (2) の選択肢 W Z 1.00 X Y W X NH3 (300K) CH4 (400K) CH4 (300K) 0.95 NH3 (300K) CH4 (300K) CH」 (400K) Y CH」 (400K) NH3 (300K) CH4 (300K) ④ CH」 (400K) ・CH」 (300K) NH3 (300K) 0.90 0 5 10 15 (5) CH」 (300K) NH3 (300K) CH」 (400K) 圧力P〔×10 Pa) CH」 ( 300K) CH」 (400K) NH3 (300K) 密 図3 ZとPの関係 2 図4のように容積1.0Lの容器 A と容積 4.0Lの容器Bが容積を無視できるコックつき管で接続されている。 温度を一定に保ちながら、容器Aに 2.0×105 Pa の酸素を、 容器Bに 2.0×10 5 Pa の一酸化炭素を入れ、(i) コックを聞いて気体を合 Offiti I

二酸化炭素原子の電子式の書き方って左のようにやってはダメなのでしょうか？ なるべく不対電子が出ない形にした方がいいのでしょうか？

この問題の答えと解き方を教えてください🙇‍♀️

Ar 6 原子の想淵質量について、以下の問いに答えよ。 "1 100 IL ( 60 128 12:2.0×10-23=x:6.0×10 2.0×10-23x=72×10-23 (1)/質量数の炭素原子1個の質量を 2.0×10-23g とするとき、 1個の質量が6.0 × 10-23g のアルゴ ン原子の相対質量を求めよ。 【整数値で答えよ】 30 2 (7/2 x = 72×10-27 IN 6 7

高一の生物の問題です。 (1)と(2)の問題について詳しく教えてほしいです！！

【9】素と補酵素について、 次の問いに答えなさい。 ※この問題は2025年度北海道大学の入試問題を改変したものです。 「補酵素」については授業で扱っていま せんが、問題文を読み込めば回答できるようになっています。 生物の大学入試問題ではそのような形式が 頻発します。 体内での物質の化学変化には多くの酵素が関与する。これらの酵素の中には,その作用に比較的分子量が小さ く、熱に強い補酵素を必要とするものもある。 補酵素の存在を確認する以下の実験を行った。 【手順1】 ビール酵母をすりつぶして酵母抽出液を得た。この抽出液には、触媒作用に補酵素を必要とするチマーゼとよば れる酵素が含まれている。チマーゼは,グルコースをエタノールと二酸化炭素に分解する作用をもつ。 なお、下 図は補酵素のはたらきを模式的に示したものである。 【手順2】 酵素 補酵素 基質 x1 M 基質は結合できない 基質は結合できる 酵母抽出液を2つに分け, 片方を半透膜であるセロハン膜の袋に入れ, 透析を十分な時間行った。 半透膜は低分 子の物質やイオンなどが通過できる膜である。 透析後, 外液と透析後の抽出液を回収し, 透析後の抽出液を溶液 ① 外液を溶液②とした。 2つに分けた抽出液のもう片方を十分に煮沸し,これを溶液③とした。 溶液 ①と溶液 ③を混ぜ合わせたものを溶液 ④とした。 溶液①と溶液 ②を混ぜ合わせたものを溶液⑤とした。 溶液②と溶液 ③を 混ぜ合わせたものを溶液⑥とした。 この操作の流れをまとめて示したものが下図である。 【手順3】 透析後の抽出液 透析 ④ 酵母抽出液 透析後の外液 ② 5 煮沸 3 容液 ①をグルコース溶液に加えた時、二酸化炭素の発生は確認できなかった。 (1