｢標準状態で窒素1.12Lと酸素0.56Lを混合すると混合気体の質量は何gになるか。｣ ｢空気の組成を体積比で窒素:酸素=4:1として空気の平均分子量を求めよ。｣ この2つの問題の求め方・順序を教えて頂きたいです。 (原子量:N=14.0、O=16.0、標準状態での気体... Read More

ここの３の(１)の①、②の解き方を教えてください

川定 L (4) 空気は窒素と酸素が4:1の体積比で混合した気体である。 空気の平均分子量を小数 第1位まで求めよ。 また、以下の各気体から空気より軽いものをすべて選び記号で答えよ。 3. NO2 4. CH4 4.2 1.6 1. NH3 2.C3H8 (5) ある金属X4.2g を十分に酸化したところ、組成式XO』で表される酸化物 5.8g を生じた。1.8 2 この金属Xの原子量を求めよ。 174 7124 H/s xx 7 -X 5.8 3₁ 8 2 147 3 3. 次の各問いに答えよ。 33 (1) 右図は濃度未知の塩酸20mLに、いろいろな質量のマグネシウムを加え、発生した水素の 体積(標準状態)を測定し、グラフ化したものである。 次の問いに答えよ。 ① グラフのA点の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 ② この塩酸の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 A 水素の体積〔〕 34 28 20 L 1 1 1 0 0.06 0.12 0.18 6 COT Mg の質量 〔g〕

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

この4番が全くと言っていいほど分かりません😭 ヒントの意味もよく分からず文系の私にも分かるように教えていただきたいです🙇🏻‍♀️❕

(4) H 原子を 0.900mol含むアンモニア NH3 の体積は何Lか。 (4) HINT NH3 1mol 中にH原子は3mol含まれる。 L

尿素全体で0.25molなのにN×0.25×2の意味がわかりません。

問題76・77・78 万十里と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素 CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素 O2は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L] をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は,モル質量〔g/mol] 物質量[mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく、次の式を用いて求 めることもできる。 Nの原子量×2 -×100(%) CO (NH2)2 の分子量 (2) 標準状態で1molの酸 素分子 O2 が占める体積は, 22.4Lである。 (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度[g/L] モル質量 〔g/mol] 22.4 [L/mol] 解答 (1) CO (NH2)2 の分子量は60 (モル質量60g/mol) なので, 尿素 0.25molは,60g/mol×0.25mol=15g である。 ま た, 尿素 0.25mol には, N が 0.25mol×2=0.50mol含 まれる。 Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。 したがって, x100=46.6=47 (2) O2 の分子量は32(モル質量 32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, 7.0g 15g 3.2g =0.10mol 32g/mol 気体のモル体積は22.4L/mol なので、その体積は, 22.4L/mol×0.10mol = 2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol] 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, M[g/mol] 22.4L/mol M 22.4 47% -(g/L)

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。

(4)何も分かんないです😭😭 1から解説お願いします😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃, 1.013×105 Pa で 窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で 11.2Lの水素 H2 の質量は何gか。 HOCH (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH¯は何個か。 KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●センサー ●分子量 式量･ ・ 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/molo 気体 22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 AnURY 1. hm01.01 原子量 H=1.0,0=16,Ca=40 解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 2.7g 水 2.7gの物質量は, だから, 18 g/mol 6.0×1023/mol× = 9.0×102 (個) - (2) N2 1.5×1024個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol 22.4L/mol× 2.7g 18g/mol 1.5×1024 6.0×1023/mol =56L だから, (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH) 21 mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023 /mol× 7.4gx2=1.2×102 (個) 74 g/mol 11.2L 22.4L/mol 93 =1.0g 解答 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

(1)ってどういうことですか？ 物質量はアボガドロ定数分の粒子の数じゃないんですか？

例題 20 物質量 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数NA=6.0×1023/mol 原子量 H=1.0,0=16, Ca=40 (1) 水 2.7gに含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×105 Pa で,窒素分子 N2 1.5 × 1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×105Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 UNIC (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g中の水酸化物イオン OHは何個か。 KeyPoint モル質量･・・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 ● ●)センサー ●分子量 式量 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 ●モル質量 物質1mol当たりの質 量。 ● ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃. 1.013×10Pa で ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい｡ 第Ⅱ部 物質の変化 ・解法 (1) H2O の分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7 g 18 g/mol 6.0×1023/mol× 22.4L / mol× 2.7g 18 g/mol =9.0×102 (個) --ⅹ2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 1.5×1024 6.0×1023/mol |解答| - だから, 1.5×1024 6.0×1023/mol 100g -=56 L ▶91- (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0) ×2=74 Ca(OH)21mol 当たり OH は 2mol 存在するので, 6.0×1023/mol× 11.2L 22.4L/mol だから, =1.0g 7.4g_ x2=1.2×1023(個) 74 g/mol 93 (1) 9.0×1022個 (256L (3) 1.0g (4) 1.2×1023個

電子式の点を書く場所は決まってるものなんですか？ 例えば、この写真のような解答をしたらバツになるのでしょうか？ 二酸化炭素などもいつも迷ってしまいます🌀 また、アンモニアなどの場合はHが上にあろうと下にあろうと関係ないですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

Ø NENNEN:

動脈と静脈で、流れている尿素の量が多いのが動脈なのはなぜですか？