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Science Junior High

(3)がわかりません!解説お願いします 答え  電流0.05a 電圧1.25v

電流のはたらきに関する(1)~(3)の問いに答えなさい。 太郎君は,いろいろなものの電気抵抗を測定してみようと思い,電流計, 電圧計, 電池, スイ ッチを板にとりつけて導線でつなぎ, 図 13のような装置を製作した。はかりたいものを端子A, B間につなぎ, 測定を行った。 身近にあった電熱線をつないでスイッチを入れたところ, 電流計の示す値が0.06A, 電圧計の 示す値が1.5Vであった。電熱線は熱くならなかった。 図 13 図14 電池 スイッチ 0.ofA 0.9 電流計 電圧計 23.2 A B ISV 0,06A 252 人ちV A B (1) 図 14は,図 13の端子A, B間に電熱線をつないだ回路図を示そうとしたものである。 図14 の回路図を完成させなさい。 この装置を先生に見せたところ, 銅線のような抵抗の値が非常に小さいものをはかっては いけないと注意された。 の 抵抗の値が非常に小さいものをはかってはいけない理由を, 電流という語を用いて, 簡 単に書きなさい。 の 先生は,この装置で抵抗の値が非常に小さいものの電気抵抗を測定したいときは, 回路 全体の抵抗の値が大きくなるように, 5Ωの抵抗器をつなげばよい, とすすめてくれた。 この抵抗器は回路のどこにつなぐのがよいか。簡単に書きなさい。 回路に5Ωの抵抗器をつないだあと, 測定で用いた電熱線を再び端子A, B間につないで (3 スイッチを入れたとき, 電流計と電圧計の示す値はそれぞれ何Aと何Vになるか、求めなさ 25 い。 A

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Mathematics Junior High

イの問題がわかりません!解説お願いします!! 一応(1)から順に答え書いておきます  7 図形の問題は飛ばします 75度 3分の40ぱい

4図6の立体は。 AB = 8 cm, BO =5cm, ZAOB = 90° の直角三角形 ABO を,辺 AO を軸と して一回転させてできた立体であり, BCは底面の円の直径である。また, 点DはABの中点である。 このとき,次の(1), (2)の問いに答えなさい。(7点) 図6 (1)図6の立体を,点Dを通り底面に平行な平面で2つの部分 に分け,上倒の立体をの, 下側の立体をのとする。 このとき/のの体積はの体積の何倍であるか, 答えな さい。 6-1 16:1 に241 2 (2) 図6の立体において, 点Pは,点Bを出発し,ZBOPの大きさが毎秒 15° 増加するように, 一定の速さで底面の円周上を矢印の方向に移動する。 64 ア 図7は,図6の立体の平面図に,中心0と直径BC をか 5/ き入れたものである。点Bを出発してから3秒後の点Pを 図7に作図しなさい。 図7 色P ただし,作図には定規とコンパスを使用し, 作図に用い た線は残しておくこと。 B Po る 0 ィ点Eは,点Bを出発してから8秒後に点Pが到達した点とする。図8の立体は, 図 6の立体 の一部であり,おうぎ形OBE を底面とし, △ABO と △AEO を側面とする立体である。 図8の立体を展開したとき, その展開図における, おうぎ形ABE の,中心角の大きさと面積を求めなさい。 ただし, 円周率はxとする。 図8 16 5 O E 3

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Chemistry Senior High

高校化学の平衡の問題です。 d〜fの解き方が分かりません。 dは4.6、eは8.6、fは12.5が答えらしいです。 解き方を教えて頂きたいです!

問3 次の文の( )に適する語句を入れよ。 また, [ ] に適する数値を, 小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。ただし, 反応容器は一定温 度に保ち、その温度における酢酸の電離定数を, Ka=2.70×10-5mol/L, log1oV2.70 = 0.216, log1o2.7O=0.431, log102=0.301, log103=0.477 とする。 塩酸は強酸であり, O.100mol/Lの濃度では, pH の値は [a]である。同じ 濃度の 0.100mol/L の弱酸水溶液では, 電離度は1よりも非常に小さく, 弱酸の電 離により生じる水素イオンの濃度は0.100mol/L よりも非常に小さい。このことを 考慮して計算すると, たとえば O.100mol/L の酢酸水溶液の pH の値は [b) と求められる。 ここで,0.100mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に,0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少 しずつ加えていくと,, 水溶液のpHは図のように 変化した。水酸化ナトリウム水溶液を入れる前(点 A)の水溶液の pH の値は [ b ]である。図中 のBの範囲では, 水酸化ナトリウム水溶液を加え ていっても,水溶液の pH はほとんど変化しない。 この理由は,この水溶液が, 未反応の CHCOOH と中和反応によって生じたCH3COONA との水溶液になっており, 結果的に('c ) 液になっているからである。水酸化ナトリウム水溶液を5.00mL加えたとき(点C), (c)作用が最も大きくなる。点CでのPHの値は [ d]となる。水酸化ナ トリウム水溶液を 10.0㎡L加えたときの点 Dが中和点であり, 点DでのPHの値 は[e〕となり, 水溶液は塩基性である。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え た点E(20.0mLの水酸化ナトリウム水溶液を加えた点)でのpHの値は [ f ] である。 E D pH C A 5.00 10.0 20.0 加えたNaOH水溶液の体積(mL) 参徴 ku Kakae (東京農工大改)

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