(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... Read More

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

化学基礎の問題です。全くわからないので、式も詳しく教えて欲しいです。

化学 練習問題 化学反応における量的関係 ※必要な場合は次の原子量の値を用いよ。 《原子量》 H=1 C=12 N=14 O-16 Na23 S 32 Ca=40C=35.5 Cu=63.5 1 メタンCH4が燃えて､二酸化炭素と水ができる反応について、次の各問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を記せ。 (2) メタン2molが完全に燃焼すると二酸化炭素は何mo! 発生するか。 (3) メ ン4.0g が完全燃焼すると､水は何mol発生するか。 (4) メタン1.5molが完全燃焼するのに必要な酸素は何gか。 (5) 標準状態で5.6Lのメタンが完全燃焼すると、 生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 《式・計算》 《答え》 (1) (2) (3) (4) 2 プロパンCH』 を完全燃焼させるとき、 次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) プロパン 1mol から生じる二酸化炭素は、 何molか。 (3) プロパン 1.5mol から生じる水は何gか。 (4) プロパン22g を燃やすと、水と二酸化炭素はそれぞれ何g生じるか。 (5) 標準状態で5.6Lのプロパンを燃やすには、 何Lの酸素が必要か。 また、燃焼によって生じる 水は何gか。 《式・計算》 (5) (3) 《 答え》 (1) (2) (5) O2 H2O: 3 炭酸カルシウムCaCO3と砂の混合物 4.0gを過剰の塩酸で処理したところ、 0.88gの 二酸化炭素が発生した。 混合物中のCaCO3 の含有量は何%であったか。 《式・計算》 (4) H2O: CO2:

アスパラギン酸は酸性アミノ酸なのでph＝3が等電点となるため、この問題のa,bまでは分かります。 しかし、何故ph＝7でほぼ①のみとなるのかが理解できません。 どうか宜しくお願いします🙇 もしかしてph＝7で中和点がある事から、②のカルボキシ基がNaOHで中和仕切ったと言... Read More

入試攻略 への 必須問題3】 たとえば アスパラギン酸からアスパラギン酸 の塩酸塩をつくり, その0.1mol/L水 溶液20mLをとり, 0.1mol/L NaOH水 溶液で滴定した場合の滴定曲線を図に 示した。 +H3N-CH PERO LAD CH2 電業 JHS 【解説】 答え COO COO™ HWH 20 0 40 60 図中のa,b,c, dの各点に相当す るpHで, アスパラギン酸が主にどの _0.1mol/L NaOH水溶液の滴下量 〔mL] ようなイオンの形になっているか,それぞれ次の構造式 ①~⑤の中から最 も適正なものを選べ。 2種類以上ある場合はすべての番号を記せ。 1 2 LIUA 3 H4AHI SAKOJE COOH COO +H3N-CH +H3N-CH I CH2 COOH H₂N-CH INS NORS PAS CH2 CH2 COOH COOH SIHAN REGUNDY 10 9 8 O HpH ! COOH Infor H+ 14 13 12 a:⑤ b:② c②① SANGAT SE (9194° sal H+ pH=3.0 COO- tale H2N-CH VENEDORS H2N-CH-COOHH3N-CH-COOHN+-CH-COO- CH2 T COOH (双性イオン) CREA CH2 JSO COO J5J 中文 酸性アミノ酸であるアスパラギン酸の等電点は3程度であり,pH3.0では, ほとんどが双性イオン②として存在する。 (5) (2) CH2 [H] COO pH=3.9 d: ① と ④ SP I H+ pH=9.8 [*H] A BASI CH2 COOH (4) (日本大) 中文 A] 1600² まず, pH1の2点では陽イオン ⑤ であり, NaOHを加えると5⑤②と変化し, pH3.0のb点でほぼすべてが双性イオン ② となる。」 さらに,NaOHを加えると,側鎖のカルボキシ基が中和されて ②① と 変化する点はこの反応の中間地点で②と①がほぼ1:1で存在している。 THI pH7でほぼすべて①となりさらにNaOHを加えると, NH3+ OH → NH2 + H2O 加えると ません と反応し,①→④と変化する。 d点はこの反応の中間地点で①と④がほぼ1:1 で存在している。 CH H2N-CH-COO I CH 2 I COO

7の（1）〜（5）の解き方を教えてほしいです。

7 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 CHI (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要なH3PO4 は何mol か。 (3) 0.1molのCH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4 は何mol か。 HOBMS+02,H (5) 0.25mol の CO2 を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 141 ⑧ 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL - プロセス ドリルの解答 (ア) 塩(イ) 正塩 (ウ)酸性塩 (エ)塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3 (キ)強 ( 中 ) 弱 (コ)塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5⑤ (シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6 (1) HCl + NaOH NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH 7 (1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4) 2+6H2O 8 (1) 30mL (2) 20 mL (3) 1.0×102 mL (4) 60mL → HMS+ 02 H 00 1064 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL CO TU HOGA H&M (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL →

2022年度共通テスト、化学基礎問六が分からないので詳しく解説お願いします🙇🏻‍♂️答えは②です。

+H2O 焼き エ NH4++ H2O ① アイ ④ イ・ウ ① ② SO4 + H3O+ 4 ⑤ 6 NH3 + H3O+ ② アウ ⑤イエ 問 6. ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3(分子量 63)の水溶液Aと酢酸CH3COOH (分子量60)の水溶液Bがある。 これらの水 溶液中のHNO3 の電離度を1.0 CHCOOHの電離度を0.032とし、溶液の密 度をいずれも1.0g/cm とする。 このとき, 水溶液A と水溶液Bについて, 電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとし て最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 6 電離している酸の物質量 A > B A > B A > B A<B A<B A <B ③ア,エ ⑥ ウエ - 25 - 中和に必要なNaOH水溶液の体積 A > B A < B A B A. > B A < B A B (2107-25)

NaClの塩の水溶液の性質が中性なのは理解できますが， NaHSO4やCaCl(OH)が中性でない理由が分かりません。 これらは例外として覚えるものですか？

何をどうすればいいのかわかりません。 一問でもいいので教えてくれませんか? わからないの後二次関数くらいなので､､､

2次関数のグラフ (2) の 数学Ⅰ ★ 25 2次関数 y=2x2のグラフを次のように平行移動するとき, 移動後のグラフの式を求めよ。 ( 5点×4) →p.82 16 (1) x軸方向に2 (3) x軸方向に1,y 軸方向に4 (2) y 軸方向に7 (4) 頂点が点(-2, 4) になる。 INA C 50 a ★★ 26 2次関数y=2x2-8x+5のグラフは, y=2x2+4x+7のグラフをどのように平行移動したものか。 (10点) → 教 p.85 応用例題 1

⑴の答えとそうなる理由を教えてください！🙏🙏

NAOLE 4 世界地理に関する次の問いに答えなさい。 図は, 東京を中心として, 中心からの距離と方位が正しく表されている地図である。 〈兵庫〉 (1) 図の X の緯線が表すものを何というか, 漢字で書きなさい。 (2) 図に関して述べた文として適切なものを、次のア~エから1つ 選んで, その符号を書きなさい。 ア 東京から見て, ブラジルは南南 図 東にある｡ イ六大陸のうち, 南極大陸は表示 されていない。 ウ 東京から A の島までの距離は, 東京から北極点までよりも遠い エ 東京とBの島を最短距離で結ん だ場合,本初子午線を通過する。 (3) 図のCはサンフランシスコである。 ある野球の試合が C の現 地時間の4月12日午後2時から始まる。 この試合が始まるとき の日本の時刻として適切なものを、次のア~エから1つ選んで, その符号を書きなさい。 なお, 日本の標準時の基準となる経線 は東経135度, サンフランシスコの標準時の基準となる経線は 西経120度とする。 4月11日午後9時 ウ 4月12日午後10時 イ 4月12日午前6時 I 4月13日午前7時 C 4 (1) (2) (3)

途中式がわかりません､､､ 結構焦って至急です

9 次の式を因数分解せよ。 (5点×2) (1) x²+ax-x-2a-2 10 次の式を因数分解せよ。 (10点×3) (1) x2+2x-(y-1Xy-3) ★%+5 (3) 2x2-3xy-2y2+5x+5y-3 (2) ab-bc+b2-ac →教p.20 応用例題 b(a+b) - c(b+a) (a+b)(b-c) →教 p.20 応用例題 1 (2) x2-xy-6y2+3x+y+2 8+001-502

（2）の仕組みがわかりません。 教えてください🙇‍♀️

練習 52 和と積の公式 基本例題 152 (1) 積→和,和 sin 75° cos 15° 積の公式を用いて、次の値を求めよ。 sin 75+ sin 15 cos 20 cos 40° cos 80 △ABCにおいて、次の等式が成り立つことを証明せよ。 (2) sin A+sin B+sin C=4 cos 4 cos cos 161 指針(2) △ABC の問題には、A+B+C=(内角の和は180)の条件がかくれている。 A+B+C=zから、最初にCを消去して考える。・・・ そして、左辺の sin A+ sin B に和→積の公式を適用。 (1) (7) sin 75° cos 15°= (sin(75° +15)+sin(75°—15°)} ! ゆえに 1925 よって (1) sin 75°+sin 15°=2 sin () cos 20° cos 40° cos 80°= 1 = 4 1 1 2 =(sin 90°+sin 60°)= = (2) A+B+C=²5 cos 80° + cos 80° + cos 80° 1 2 1 4 1 75°+15° 2 COS 8-A cos 20° cos 80° cos 100° + -{cos 60° +cos(-20°)} cos 80°: = 2 cos 80° + sin C=sin(A+B), cos- 75°-15° 1 8 1 8 4 С= π-(A+B) = sin A+sin B+sin C=2 sin- 1/² ( 1 + √² ) = ² + √/3 4 =2 sin 45°cos 30°=2. 2pple (8 4 1 8 4 C A+B 2 cos 80° + A+B 2 C = cos(A+B)=sin 2 2 cos 80° + co COS 1 2 1 4 COS A-B 2 - 4 cos+cos cos COS √2.√3-√6 1 (+cos 20°) cos 80° 2 2 A-B 2 A B C cos (180°-80°) + =2 sin A = - 2005-2coscos(-4) 1 -{cos 100°+cos(-60°)} 2 2 2 2 +sin 2. 2 A+B 2 +cos B A+B 2 A+B 2 (1)積→和,和 積の公式を用いて,次の値を求めよ。 (7) cos 45° sin 75° (ア) (1) cos 105°-cos 15° (2) △ABCにおいて,次の等式が成り立つことを証明せよ。 A B. C cos A +cos B-cosC=4cos=cos: sin 8 sin 20˚ sin -1