この③の空白は2になるんですが、過酸化水素の酸素の酸化数は-1で二酸化炭素の酸素の酸化数は-2なので、ふつう電子は1個では無いのですか？？

143.SO2とH2O2 酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 (+4→0) SO2 + 4H+ + a[4]e- …..① 44 -4 SO2 + 2H2O +4 H2O2 + 2H+ + 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。次の式は S + 2H2O SO²²- + 4H+ + °[2]e- → 2H2O 22

至急教えてください！ 問２と問6が分かりません💧‬ 解説お願いします！！！

4物質を加熱したときの変化について調べるため,次の実験を行った。これらをもとに,以下の各問 に答えなさい。 〔実験 Ⅰ〕 ① 同じ長さの2本の細い針金に、同じ質量の木 炭A,Bをくくりつけ,軽い金属の棒の両側に 取りつけた。 これをちょうどつり合うように, 中央でつり下げ、図1のように木炭Aに火をつ けると赤くなって燃え始め、しばらくするとて んびんの一方が上がった。 ② 1の図1の木炭のかわりに同じ質量のスチー ルウールX, Yをくくりつけ, これをちょうどつり合うように、中央でつり下げた。 図2 のようにスチールウールXに火をつけると赤くなって燃え始め、てんびんの一方が上がっ た。 〔実験Ⅱ] Ⅱ 加熱した回数[回] 1 皿の中の物質の質量〔g〕 1.15 2 ステンレス皿に銅の粉末 1.00gをうすく広げて入れた。 2 図3のように,ステンレス皿を3分間熱した。 3③皿を十分に冷やしてから皿の中の物質の質量を測定した。 4 2②, 3 の操作を5回くり返した。 表はこのときの加熱した回数 と皿の中の物質の質量を表している。 1.21 図1 金属の棒 3 1.25 木炭A 4 ◎木炭B 1.25 問5 実験ⅡIで,銅に起こった変化を化学反応式で表しなさい。 LO 5 1.25 図2 スチール ウール× 図3 銅の粉末 問4 実験ⅡIで, 下線部のように銅の粉末をうすく広げて入れた理由を書きなさい。 I 問1 実験Ⅰの口で,一方のてんびんが上がった理由を 「木炭が燃えて」 という書き出しに続けて、 簡単に書きなさい。 スチール ウールY 問2 実験Ⅰの①,②で,それぞれてんびんが上がったほうに取りつけたものの組み合わせとして適切 なものを、次のア~エから1つ選び、その符号を書きなさい。 ア 木炭AとスチールウールX ウ 木炭BとスチールウールX イ 木炭AとスチールウールY エ木炭BとスチールウールY ステンレス皿 問3 実験Iのように,空気中で木炭やスチールウールを加熱すると, 酸素と結びついて別の物質に変 わる。 物質が酸素と結びついて別の物質に変わる化学変化を何というか (①) また、その化学変化 のうち、熱や光を出しながら激しく進むものをとくに何というか (②), それぞれ書きなさい。 問6実験Ⅱで加熱を1回したとき, 反応しなかった銅の質量は何gか,求めなさい。

反応速度式は反応式の反応物の係数によって決まるのに、反応速度比と反応式の係数比が等しいのはなぜですか？

0.29ｇ減少するのにそのうち6×10-3ｇしかα粒子が出ない計算になっているのですが、残りのｇは何に変わってしまうのですか？

Cu 者 進入 の する 検 ここがポイント 342 α 崩壊では He の原子核 (a 粒子) を放出する。 崩壊によってポロニウム原子核の数は減少し,残っ 「」に従う。ポロニウムが1個崩壊するたびにœ粒子を1個放出 た原子核の数は崩壊の式「N No (1) ² するので,放出したæ粒子の数は崩壊したポロニウムの数と等しい。原子核の質量は近似的に質量数 に比例する。 崩壊の式の の値が整数ではないときは,両辺の対数をとるとよい。 T 解答 (1)α 崩壊は,原子核が He 原子核を放出するので, 原子番号Zは2,質 量数Aは -4 だけ変化する。 よって 質量数 A=210-4=206 原子番号 Z=84-282" (2) 崩壊の式「N=(1/2) 17」において、原子核の数は質量に比例する。 初めの質量 Mo (= 1.0g), t日後の質量を M〔g〕 とすると 6=(1/2) ² = M₁ ( 12 ) + ² N M No Mo ① t = 69 日 のとき M = 1.0× M=Mol 69 138 1x (12/1)-(2/2) - // 4 m 210 0.29 276 138 √2 2 2 t=276日のとき M = 1.0× 0x (-1/2) =(1/2)=14=0.25g .≒ 0.71g 69日間に崩壊した 288Po 原子核の質量は 1.0-0.71=0.29g 28 Po 原子核と α 粒子 (He 原子核) の質量比は原子核の質量数の比 210:4としてよく崩壊した 288Po 原子核数は放出したα粒子数と等 しいので, 求める質量をm〔g〕 とすると よってm=0.29× -≒6×10-3g 4 210 原子番号 82は鉛Pbなの で,このα崩壊は 2PO206Pb+¹He という反応式で表される。 2 厳密には陽子と中性子の 質量に微妙な差があるが, 本 問ではこの差を無視している ので,質量比=核子数の比= 質量数の比としてよい｡

マーカーを引いたところからよく分かりません。なぜ2つのK+と3つのSO42-を加えるのですか？？ 式(30)というのはマーカーを引いた上の式のことです。

[酸化剤] 2MnO4 +16H+ + 100 [還元剤] 5H2O2 →2Mn²+ +8H2O 10H + + 502 +100' 5H2O2+2MnO4- +6H+5O2+2Mn²+ +8H2O 式(30) の両辺に2K+3SO² を加えると,次の化学反応式が得られる。 5H2O2 + 2KMnO4+3H2SO4502+2MnSO4 + K2SO4 +8H2O

化学反応式を書く時は、熱化学方程式のように(気)など状態を書いてはいけないのでしょうか？疑問に思ったので教えてください。

全部解き方が分かりません。教えてください。

200mg のシュウ酸カルシウム一水和物 CaC2O4 H2O を乾燥し た窒素気流中で、 昇温速度が一定になるように加熱した時の、 質量の 変化は図のようになった。 すなわち、 図のAとBの間で 25mgの質 量減少があり、BとCの間で38mg の質量減少があった。 また、図 のCとDの間で発生する気体には石灰水を濁らせる性質があったが、 BとCの間で発生する気体にはなかった。 また、 この実験で発生する いずれの気体にもカルシウムは含まれていなかった。 質量[mg] 200 160 120 80 40 0 0 A 200 (1)AとBの間で試料の式量はどれだけ減少したか。 有効数字2桁で答えなさい。 (2) AとBの間でどのような変化が起こったか。 説明しなさい。 (3)BとCの間で試料の式量はどれだけ減少したか。 有効数字2桁で答えなさい。 (4)BとCの間で起こったと考えられる変化を化学反応式で表しなさい。 (5)CとDの間での質量減少は何mg になると考えられるか。 有効数字2桁で答えなさい。 (6) Dで残っている固体の化学式を答えなさい。 4 25mg B 400 38 mg D 600 800 温度 [℃]

硫酸ナトリウムと硫酸ナトリウムはそれぞれどのような中和反応式で起こるのですか？

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。 必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

半反応式の問題です。3つとも分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️💦

<反応式を作る例題> 1.硫酸酸性の過酸化水素水 (酸化剤)にヨウ化カリウム水溶液 (還元剤)を加える。 2. 濃硝酸に銅を加える。 3. 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に過酸化水素を加える。