②、③、④、⑧に入る語句が分かりません 解答が無いので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

8.免疫 次の文を読んで、あとの各問いに答えよ 哺乳類など脊椎動物には、 生体内に入ってきた細菌やウィルスなどの病原微生物に対して生体を 防御するしくみ、 免疫機構が発達している。 これらの生体では、免疫のために分化した細胞があり、そ れを(①)という。 免疫には、2つのしくみが知られている。その1つは (②) 免疫と呼ばれ、 (③) でつくられた (①) の一種である (4) が a 病原微生物などの (5) に刺激されて分裂、 増殖し、 (⑥) を分泌するようになる。 体内に (⑥) ができるとこれが再び侵入した (5) と反応し、凝集沈降、 溶 解することにより (5) の影響を排除する。 このような (5) 反応を (7) 反応という。 もう1つのしくみは (8) 免疫と呼ばれる。 ハツカネズミから皮膚の小片を切り取り、 それを同じ個体 に移植すると、 皮膚は完全にゆ着する。 ところが、 系統の異なるハツカネズミの間で移植すると、 b皮 膚は一時的にゆ着するが、 移植後10日ぐらいで脱落する。このような現象は (⑧) 免疫の一種である 移植免疫と呼ばれ、 骨髄で作られた (9) で成熟した T細胞によって直接に免疫の反応を生ずること をいう。 (1)文中の( )に適する語句を入れよ。

The word "robot" was introduced into English by a 1920 Czech play called "R.UR," at the end of which, robots kill every human except one.... Read More

2つの解と言っているのになぜD≥0で重解を含むのですか また、(α-1)(β-1)>0はαβ>1ではなぜダメなのでしょうか

2次方程式x2-2px+p+2=0 が次の条件を満たす解をもつように、定数の値 の範囲を定めよ。 (1)2つの解がともに1より大きい。

化学の問題です 写真の丸をしている10/100とはなにを表しているのですか？？

各を 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液 応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。 考え方 ■ 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 5.0×10-3 × - -mol-x ス! → BaCO3 + H2O 1000 この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, 列 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2は2価, 2x(5.0×10-3× 100 HCI は 1価である。 1000ml-x 100 これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 10 =1×1.0×10-2× mo 7.4 1000 展 別解水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 題 WITH 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので 【別解 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Dom ACT (E) 74 100 2×x+1×1.0×10-2× mol=2×5.0×10-3×- mol 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 例題

この式の導出過程を教えてください

問9 a 1molの炭水化物が完全に燃焼したときに生じるCO2 (分子量:44) とHO (分子量:18)の質量 の比は, CO2:H2O = 6×44:5×18=44:15 である。 (答) 109 ...② b 燃焼前のジャガイモに含まれていた H2O の質量を x〔g〕,炭水化物の分子式を (CH1oOs),, 分子量を162n とすると, 1.00gのジャガイモに含まれていた炭水化物の物質量は, 1.00-x [mol] 162n である。燃焼後に発生したH2O が 0.89gであることから,燃焼前にジャガイモに含まれていた H2Oの質量 x 〔g〕 は, 1.00-x である。 x+ -x5nx18=0.89 162n x = 0.7525g (答) 110

答えは1なのですが、なぜこの答えになるのか教えてください🙇‍♀️

19 236 A large portion of ( ) the Japanese eat every day is imported from □ other countries. EES ① what ② that ③ which ④ where pintw 関 <法政大) うちの同容さ + rainw+6) JH32.( t)rbirlw INIZ

不定詞の形容詞的用法の文について質問です❗️ There was no one to answer.(その質問に答える人は誰もいませんでした。) この文のto answerがno one(誰もいない)を修飾していることはわかるのですが、不定詞の形容詞的用法の意味の「〜するた... Read More

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... Read More

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

この2問の解説をして欲しいです 問題は誤りを1つ見つけて正しくするやつです

(4) John will have won the game if he hadn't had severe neck pain. (大阪薬科大) ) ) → (5) ③ In 1893, New Zealand became the first country which women acquired the right to vote in elections. (立命館大) )

（4）の囲った部分の解説がわかりません よろしくお願いします🙇‍♀️

液中にイラ ため、再び電気を導くようになる。 157. 混合物の中和 .... 解答 (1) CaCO3+2HCI → CaCl2+H2O+CO2 CaO+2HCl → CaCl+H,O (2) 0.12mol/L (3) 5.0×10-2mol (4) 40% 解説 (1) 炭酸カルシウム CaCO」 を加熱すると次の反応がおこり, 二酸化炭素 CO2 の発生とともに酸化カルシウム CaO の固体が生成する。 ...① HOM CaCO 3 → CaO+CO したがって, 加熱後の固体には, 未反応の CaCO」 と CaO が含まれ,こ れに塩酸を加えるとそれぞれ次のように反応する。 CaCO3+2HCI CaO+2HCI — - CaCl2+H2O+CO2 ... ② CaCl+H2O ..③ (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素 HCI の濃度をc [mol/L]とす ると、この溶液25.0mLの中和に0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 が30.0mL必要であったので、次式が成り立つ。 1xc [mol/L]× 25.0 1000 L=1×0.10mol/L× 30.0 L 1000 c=0.12mol/L