この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... Read More

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平

化学の熱化学方程式の反応熱の種類の問題です。 反応熱の種類の見分け方をどのように考えればいいか教えて欲しいです。答えも一緒に乗せておきました。

次の熱化学方程式の反応熱の種類を答えよ。 West C (1) CO()+0₂ ()=CO₂()+QkJ 2 (2) 1/2H₂(x) + 1/20₁₂ (1) = LEBS + -Cl₂)=HCI()+QkJ 8-10834+税 (3) H₂O()=H₂O() - QkJ (9) +00 - Drill

２番の3がよくわからないので教えてください！！

例題2 平衡の移動 (1), (2) の反応が平衡状態にあるとき、次の操作を行うと,平衡はそれぞれ左右 のどちら向きに移動するか。 (1) 2NO2(気) N204 (気) + 57kJ ① 温度を上げる。 (2) NH3 + H2O ②圧力を大きくする。 NH4+ + OH- ① NH4CI を加える。 ④ 水を加えて薄める。 2 HCIを吹きこむ。 ③ 触媒を加える。 3 ③ 加熱する。

化学平衡について質問です🙇‍♀️ ②について私は【右向きに並行が移動する】と考えたのですが、答えは【移動しない】でした。 Na＋と、Cl−は反応に関与しないのでしょうか、？（ ; ; ） 判別の方法、又は反応しない理由があったら教えてほしいです！おねがいします！

Naci つまり、Nat.Cとが 加えられる。 NH3+H2OZ NHAOHF NH4C1になって 121 (2) NH3 + H2O ← NH + + OHT ① 塩化アンモニウムを加える Nacl ② 塩化ナトリウムを加える ③ 塩酸を加える ④ 水酸化ナトリウムを加える ⑤ グルコースを加える NHが減り 平衡に右向きに移動する。 変化しない

高校2年の化学、緩衝液についてです。 写真の完全に電離、ほぼ電離、とはどうやって見分けるのですか？またなぜ多量のCH3COOHCH3COO-が存在していると分かるのですか？ よろしくお願いいたします。

解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し,酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH ←CH3COO-+H+ CH3COONa CH3COO-+ Na+ したがって, この混合水溶液中には, 多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。

NH3(アンモニア)とCO2(二酸化炭素)を水に溶かすと酸と塩基どちらになるかという問題があって、アンモニアは塩基、二酸化炭素は酸になるという答えは分かっているのですがどうしてそうなるのか教えて欲しいです。お願いします🙏

物理基礎の熱量保存の問題です。どの物体の熱量を保存するのかが全くわからないので、回答お願いします🙏180です。

ーと はko 熱の K)か 目の 思考 178. 熱容量 熱容量が異なる2つの物体に, それぞれ同じ熱量を加えた。 2つの物体の温度変化の比 較から考えられるものを、次の①~④から選べ。 T= 9 ① 温度変化の大きいほうが質量は小さい。 ②温度変化の大きいほうが質量は大きい。 ③熱容量の大きいほうが温度変化は大きい。 ③熱容量の小さいほうが温度変化は大きい。 179.熱量の保存 80℃の水 50g と 20℃の水 150g を混合すると,熱平衡に達したとき、全体の温度 [°C]になった。熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 <-5 (4) 水の比熱をc[J/(g・K)〕として,熱量の保存を表す式をかけ。 50-c.(80-土)=150.C.(20) 腎50・C・80+150-C.20:50.C.+ (2) (1) の式を解いてを求めよ。 4000C+3000C=50ct+150ct 7000 =200t +150.c.t (2) (1) の式を解いてcを求めよ。 80°C 50g チェック 物体の温度変化と熱容量,比熱の関係を理解している。 □熱量が保存される条件を理解し, 熱量の保存を表す式を立てることができる。 20°C 150g [t[°C]]] t(°C) 熱平衡 35 t = 35 <-5 180. 比熱の測定 熱容量 141J/K の, 図のような熱量計を用いて, 鉄の比熱の測定を行う。 はじめ、 熱量計に 170gの水を入れて温度を測ると, 20.0℃で安定していた。 次に, 100℃に熱した質量100gの 鉄球を熱量計に入れ, 静かにかきまぜると, 24.0℃で安定した。 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 (1) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として, 熱量の保存を表す式をかけ。 水 4 鉄球 熱量計 53

CH3COOH→←CH3COO− + H+に塩酸を加えると平衡が左に移動する理由を教えてください

高一物理熱量の保存の問題です マーカーのところがなぜ(tー20)になるのかが分からないです 解説お願いします(＞人＜;)

図 179. 熱量の保存 80℃の水 50g と 20℃の水150gを混合すると,熱平衡に達したとき,全体の温度 は[℃] になった。 熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 5 (1) 水の比熱をc[J/(g・K)] として, 熱量の保存を表す式をかけ。 (t-20) 50x Cx (80 - t) = 150°C tots, (2) (1) の式を解いて t を求めよ。 (80-t)=3(20+t) 80-t=60+3t 20 4t +=5 80°C 50g [t[°C] |熱平衡 20°C 150g t[°C] t = 35°

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。