化学式無理です助けてください。

ここ う、 HIOI, y= mol と求められる。 N11 の塩酸50 mL に, いろいろな量の炭酸カル シウム CaCO。を加えたとき,加えた炭酸カ CO: 400 ルシウムの質量[g] と, 発生した二酸化炭素 CO2の標準状態における体積 [mL]との関係 を示している。 下図は,ある濃度 (mL] 11 I 200 2.5 1.0 2.0 3.0 4.0 (1) 炭酸カルシウムと塩酸の反応を化学反 CaCO。の質量[g] 応式で示せ。 (2) 図中のェの値は何 mL か。 (3) この塩酸のモル濃度は何mol/L か。

酸化還元反応の分野です。 酸化還元滴定において、使用した水溶液の濃度などを求めるとき、酸化剤と還元剤の物資量の比を考慮しなければならないのは、なぜですか？

（３）、（4）がわかりません… 教えてください！

15応用問題103 2段階滴定.doc 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12.0, 0=16.0, Na=23.0 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に溶かし, 1.00L の溶液を作った。この溶液を 20.0mLとり, (a)フェノールフタレインを数適加え, 0.100mol/Lの塩酸を滴下しながら pH を測定した。 溶液の色が変わったところで()メチルオレンジを数滴加え, 同様に0.100mol/L の塩酸を 適下しながらpH を測定したところ, やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。

（２）がどうしてもわからないです。解説はないですが、答えは1.40リットルです。 ちなみに（１）は0.188mol/リットルです 教えてください🙏

14応用問題 100 逆滴定.doc 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の 変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを 20.0mL取り,0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水 溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その時点で指示薬を加え た(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超えていることがわかった。 そこで,新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液A を12.0mL加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。

回答と解説よろしくお願いしますm(_ _)m

次の文を読み,以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと、無色で腐卵臭をもち,還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(11) に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを 0.10 mol/L のヨウ素溶液 1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。 ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 【実験1] この吸収液 100 mLをビーカーにとり, 塩化パリウム水浴 液を十分に加えたところ, 116.5mg の沈殿が生成した。 別に,吸収液 100 mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のヨウ素を 0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 【実験2] Ie + 2NaS2O3 - 2Nal + NazS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量(mol) 比を整数値で答えよ。

3が違うことはわかるのですが、他はなぜ違うのかわからないです。また答えが4になる理由も教えてほしいです🙏🏻

2159 思考力 酸の濃度 約 0.1 mol/Lの1価の弱酸HAの水溶液 Xがある。この水溶液Xのモル 度を正確に求めるため,次の2つの実験計画を立てた。 主験I 10.0mL の水溶液 Xをコニカルビーカーにとり, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液 を加え,撹押しながらビュレットで0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加えていく。コニ カルビーカーの溶液がうすい赤色になって消えなくなったところを中和点とし, 水酸化ナトリ ウム水溶液の滴下量を調べる。 実験II まず,水溶液Xの pHを pH計で測定する。 次に, 1.00 mol/L の HA の水溶液 5.00mLを コニカルビーカーにとり, 撹拝しながらビュレットで純水を加えていく。PHの変化を測定し, 水溶液XのPH と等しくなったときの純水の滴下量を調べる。 実際に実験してみると,一方の実験結果はばらつきが大きく, 正確に濃度を求めることができなかっ た。正確に求められなかった実験はI, Ⅱのどちらか。また, 正確に濃度を求められなかったのはなぜ か。実験と理由の組合せとして最も適当なものを, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。(16 東京理科大改) 実験 理由 指示薬の変色域が,中性から離れているから。 求める滴下量付近での pH の変化が激しいから。 弱酸を強塩基で滴定しているから。 求める滴下量付近での pH の変化がゆるやかだから。 純水を加えても pH は変化しないから。 0 の I I I の II II

14番は 塩酸で滴定する際、中和反応と 炭酸カリウムと塩酸の弱酸遊離反応 を考えていますが 11番は 水酸化ナトリウムで滴定する際、中和反応と共に 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの弱塩基遊離反応 は考えなくてもいいのでしょうか というかそもそも11番の場合 ... Read More

基本演習14|《(OH + CO,")のH*による滴定》 84mgの炭化水素Aを完全に燃焼して得た CO。を, 1 mol/L KOH 20 mL に完全に吸収さ せた。この液にフェノールフタレインを加え, 0.5mol/L 塩酸で滴定したところ, 溶液の色 が赤から無色になるまで28mLの塩酸が必要であった。 Aの組成式はいくらか。 解) 0。 赤|フェノール無 1C, H 1CO。 フタレイン 84 mg 2 KOH 1K,CO。 AHCI|[KHCO3+KC1 1mol/L AKOH(残) 0.5mol/L O H,OO+KCI 20mL -I 28mL I- JOs8 OH+ 20m mol 14m mol 000円 拠 CO

14番は 塩酸で滴定する際、中和反応と 炭酸カリウムと塩酸の弱酸遊離反応 を考えていますが 11番は 水酸化ナトリウムで滴定する際、中和反応と共に 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの弱塩基遊離反応 は考えなくてもいいのでしょうか というかそもそも11番の場合 ... Read More

基本演習14|《(OH + CO,")のH*による滴定》 84mgの炭化水素Aを完全に燃焼して得た CO。を, 1 mol/L KOH 20 mL に完全に吸収さ せた。この液にフェノールフタレインを加え, 0.5mol/L 塩酸で滴定したところ, 溶液の色 が赤から無色になるまで28mLの塩酸が必要であった。 Aの組成式はいくらか。 解) 0。 赤|フェノール無 1C, H 1CO。 フタレイン 84 mg 2 KOH 1K,CO。 AHCI|[KHCO3+KC1 1mol/L AKOH(残) 0.5mol/L O H,OO+KCI 20mL -I 28mL I- JOs8 OH+ 20m mol 14m mol 000円 拠 CO

解きましたが回答がなく自信がありません 回答と解説を頂けるとありがたいです よろしくお願いしますm(_ _)m

第21問。oo ヨウ素滴定③ 次の文を読み, 以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと, 無色で腐卵臭をもち, 還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを0.10 mol/L のヨウ素溶液1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 [実験1] この吸収液 100 mLをピーカーにとり, 塩化バリウム水溶 液を十分に加えたところ,116.5mg の沈殿が生成した。 [実験2] 別に,吸収液 100mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のョウ素を0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 Ie + 2NasS2O3 2N1I + NasS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量 (mol) 比を整数値で答えよ。 /ロロ:ム /コム

解説がなくて解き方がわかりません🙇‍♀️ 答えは⑨です

問1 塩化ナトリウム NaCI を不純物として含む水酸化ナトリウム NaOH の 3.2g を水に溶かして 500 mL とした。この水溶液の10mLを取り出し, これを 0.10 mol/L 塩酸で中和滴定したところ, ちょうど 15 mL 滴下したところで中 和した。最初に用いた水酸化ナトリウムの純度は質量の割合で表すと何% か。最も近い数値を, 次の0~のうちから選べ。水酸化ナトリウムの潮解性 や空気中の気体との反応性は考えないこととする。 6 0 0.83 2 1.9 6.3 の 40 6 42 6 50 の 56 8 91 9 94 99