途中式が結構めんどくさい計算になってしまうのですが、もっと簡単に出来ませんか(；；)テストで解ける自信ないです💦

溶解度は CuSO4 (無水物) の質量で表す。 例題 8 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4(式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする。 解 溶ける CuSO4・5H2Oの質量を x [g] とすると,そのうち CuSO4 が 160 250 90 x [g] H2Oが x[g]. 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 160 250 * (g) x [g] CuSO4 40 g 100g +40g 160 x[g] 250 100g +x [g] -x [g]- 90 -250 x [g] 5 H2O x ≒ 81g

解説求む!!

【2】 右の図のように、セロハンをとり つけた容器で仕切られたビーカーに、硫 酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を別々に入 れ､金属板Aと金属板Bをそれぞれの水 溶液に入れた後、電子オルゴールをつな ぐと、音が鳴った。 これについて、次の 問いに答えなさい。 ただし、金属板Aと 金属板Bは、それぞれ銅板か亜鉛板のい 金属板A 水溶液 ·b 金属板 B イ, リチウム電池 エ, ニッケル水素電池 +端子 セロハン 硫酸銅 水溶液 端子 電子オル ゴール 1. 電子オルゴールの音が鳴っていること から、図の装置は、物質がもっている何エネルギーを電気エネルギーに変換してとり 出しているか。また、そのような装置を何というか｡ 名称を書きなさい。 化学電池化学エネルギー 2. 電子オルゴールは+端子に電源の+, 端子に電源の一極をそれぞれつながないと 音が鳴らない。 ①電子が流れる向きはa,bのどちらか。 記号で選びなさい。 a ②亜鉛板は金属板A,Bのどちらか｡ 記号で選びなさい。 また, そのように考えた理 由を、「電子」 「イオン」の言葉を使って簡単に説明しなさい。 A銅と亜鉛では亜鉛のほうが電子を失って 陽イオンになりやす から 【3】 いろいろな電池について、 次の問いに答えなさい。 1.次のア~エから一次電池をすべて選びなさい。 ア、 アルカリマンガン乾電池 ウ…. 鉛蓄電池 【オ.空気亜鉛電池 2. 次の文章は、二次電池について説明したものである。 ( )にあてはまる言葉を書きな さい。 充電 二次電池は、( ① することでくり返し使える電池である。 ( ① ) とは、外部 電源から電池に強制的に電流を流し、(②) エネルギーを (③) エネルギーに 変換することである。 tips

化学 ファラデーの法則 全てでなくて大丈夫なので教えてくださいт т

[ ファラデー定数 = 9.65 × 10 C/mol 原子量: Cu=63.5, Ag=108] ※計算問題の解答は、 有効数字3桁で記せ。 1 白金 Pt 電極を用いて、 5.00Aの電流を32分10秒間通じて、硫酸銅(ⅡI) 水溶液を電気分解した。 以下の設問に答えよ。 (1) 陰極、陽極で生じる物質は何か。 化学式で示せ。 (2)通じた電気量は何クーロンか。 (3)析出する銅 Cuは何gか。 (4) 発生する酸素 O2 は標準状態で何Lか。 Pth CuSO4 水溶液 Pth

CuSO4硫酸銅 の名称でなぜ(Ⅱ)が着くのでしょうか、、わかる方教えてください(；；)

105 塩の名称・分類 次の塩の名称を書き, 正塩、酸性塩 塩基性塩にそれぞれ分類せよ。 化学式 (1) KC1 (2) NaHCO, (3) CH COONa (4) MgCl(OH) (5) NH.CI (6) | CuSO, 塩化カリウム 炭酸水素ナトリウム 酢酸ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化アンモニウム 硫酸銅(ⅡI) 分類 正塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 正塩 正塩 第2章 酸と塩基の反

化学基礎の問題です。問5と問7の問題について教えてください！ 解説して頂けると幸いです。 見づらかったらごめんなさい🙇

問5 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は、 60℃の水100gに何g溶けるか。 最も適切なもの を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 60℃における硫酸銅(ⅡI) CuSO」 の溶解度を40 とする。 また, CuSO4=160, H2O = 18 とする。 5 ①40g ④ 81g ② 63g ⑤ 111g 367 g

硝酸カリウムとホウ酸と食塩の見分け方ってありますか？

溶解度 4種類の固体A,B,C, 100 160 g 140 5 Dはそれぞれ, 食塩, ホウ酸, 硫酸銅、硝酸カリウムのいず れかである。 A~Dが何かを 調べるため、次の実験を行う0g質 た。 図は100gの水に溶ける 物質の質量と温度の関係を示 g すグラフである。 下の問いに答えなさい。 硫酸銅 (大分) I. 4つのビーカーに60℃の水50gを入れ, A~Dをそれぞ れ10gずつ加えて溶けるか調べた。 その結果, Aは青色,Bと Cは無色になって溶けたが,Dは一部溶け残った。 ホウ酸 ⅡI.ⅠでつくったA, B, Cの水溶液の温度を60℃に保ったまま, それぞれにA,B,Cをさらに10gずつ加えて溶けるか調べた。 その結果,A,Bは全部溶けたが,Cは一部溶け残った。食塩 III.IでつくったA、Bの水溶液の温度を60℃から20℃までゆっ くり下げていったところ,水溶液から固体が現れた。 ろ過 (1) 実験Ⅰ, Dは一部溶け残った。 溶け残ったものをとり出す操 作として正しいものを、次のア~エから1つ選び,記号を書け。 硝酸カリウム 120 100 80 60 20g 40 20 水 溶 [各3点･･・･18点] 硝酸 カリウム 硫酸銅 50gの水なので 05 '0 Ⅰ溶ける 食塩 ホウ酸 20 40 (60 ⑥0 80 溶けない 温度 (℃)

なぜ、負極と正極に2e－がでてきたのか、教えてください！

ダニエル電池 20板を浸した厳画集 ZaSO4水溶液と, Cu板を促し、 硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液を素焼き板で隔てた電池/ 2 (負極) Zn 1+2e 正極では、H2よりもイオン化傾向が小さいCuが陽イオンと CuSO4水溶液中のcu して存在するので、これが他eを受けとる。 (正極) Cu²+2e-→ Cu 電池式は,次のように表す。 (一)ZnZnSO4aq | CuSO4ag | Cu (+) Zn Zn ZnSO4 負極で実際に酸化される物質(ダニエル電池ではZn)を負極活物質, 正極で 実際に還元される物質(ダニエル電池ではCuSOza) を(正極 活物質と いう。

1枚目の3番以外、計算方法など教えてください🙏

2.次の各水溶液で、酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 間 (B) 0.1mol/Lの硫酸 (C) 0.2 mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 E RITS 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中でOHを 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、 記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 TOM E (A)1 × 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると､水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/Lとなる

化学の24 何故、イになるのかもわかんないし 反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2- 反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす る MnO4-は, 0.10mol 2 5 -= 0.040 mol 2Mn2+ + 5SO² + 4H+ り この反応 基本例題 24 金属のイオン化傾向 化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。 (ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変 また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。 (ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。 (イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。 (ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。 0.00ml SG 173 DIACO イオン化傾向の大きい金 の単体を、 イオン化 小さい金属のイオンを含む 解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn > Cu > Ag となる。 (ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。 (イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化 - Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。 (ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。 解答 (イ) 2Ag++ Cu - 2Ag + Cu²+ 傾向の大きい金属がイオン となって溶け出し、 イオン 化傾向の小さい金が析出 する。 7. 酸化還元反応 86

化学の実験コースでは1日に20リットルの廃液が出ます。 硫酸銅（CuSO4）100gと硫酸塩（H2SO4）200gが入っている。 使用される化学試薬の総量は一定ですが、残りの水の量は私たちによって異なります。 廃棄物の削減のために何ができるか？ 解説お願いします。英語で... Read More