この炎色反応の色や沈殿の生成や色の変化に伴う反応って覚えるものなんですか？、何か考え方とかはないんですか？

の構成元素の確認 )炎色反応物質を炎の中に入れたとき,成分元素に特有の発色が見られる現象。 成分元素 炎色反応 炎色 リチウム Li 赤 ナトリウム カリウム 外炎 Na 黄 試料をつけ た白金線 K 赤紫 カルシウム 機赤 赤(紅) o Ca 内炎 くれない ストロンチウム Sr バリウム Ba 黄緑 銅 Cu 青緑 炎色反応 (b) 沈殿の生成や色の変化を伴う反応 元素 方法 結果 二酸化炭素 CO2に変えたのち,石灰水(水酸化 白濁する。 カルシウム Ca(OH)2の飽和水溶液)に通じる。(炭酸カルシウム CaCO3 が生成) 炭素C 水 H2O に変えたのち, 硫酸銅(IⅡ )無水塩 CUSO』に触れさせる。 青色になる。 水素H (硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H2Oが生成) 塩化物イオンCI-に変え, 硝戦銀 AgNO3 水溶白色沈殿が生じる。 塩素CI (塩化銀 AgCI が生成) 黒色沈殿が生じる。 (硫化鉛(II)PbSが生成) 液を加える。 硫化物イオン S?- に変え, 酢酸鉛(II) (CHgCOO)Pb水溶液を加える。 硫黄S *H,0 の検出には青色の塩化コバルト紙も利用される。塩化コバルト紙は H:0を吸収すると, 赤変する。

教えてください🙏 最近返信来ないのでどうかお願いします

Q5 分子量 次の物質の分子量を求めよ。ただし, H=1.0, N=14, O=16, S=32, Cl=35.5 とする。 メニの (1) 塩化水素 HCI (3) 水 H2O (5) 塩素 Cle (2) アンモニア NH3 へ へ (4) 二酸化硫黄 SO2 (6) 硝酸 HNO3 へ 86 ●式量 次の物質の式量を求めよ。ただし, ェ=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, CI=35.5, K=39, Ca=40 とする。 (1) ナトリウムイオン Na+ ( (3) 塩化カルシウム CaCla ( (5) 水酸化ナトリウム NaOH (6) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ( ) (2) 硫酸イオン SO- (4) 硝酸カリウム KNO3 へ

問1の、解答の方にある(x+y)は、硫化水素と二酸化硫黄のmolを表しているのに、中カッコでくくってヨウ素の価数 2をかけているのはなぜでしょうか？ 教えていただけるとうれしいです。

【復習問題 の中 4-5 ヨウ素滴定(I) 宝の素題寺部 a-A 次の文章を読み, 下記の問1~3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。 文 元され の方 硫化水素と二酸化硫黄を含む一定量の混合気体を 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100 mL と反応させた後,この溶液 10.0mLを採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために 0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリ ウム水溶液の体積は 2.00 mL であった。 こ一方,同体積の混合気体をあらかじめ酢酸鉛(II )水溶液と反応させ, 硫化水素のみを完全 に取り除いた後, 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100mL と反応させた。この溶液 10.0mLを 採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 oO 0液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の体積は 7.50mL であった。 新なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは以下のように反応する。こさ Jm は 102.0 したがっ 振作2で酸素 った → 2NAI +Na2S4O。t でて出さ I2 + 2Na2S2O。 1000mL また、操作4ではチ産 時 さ 水 問1 この混合気体に含まれていた硫化水素と二酸化硫黄の物質量の和は何 mol か。計算 で記 過程とともに記せ。& ,0分e 助 さ 入び 史 8 問2 この混合気体に含まれていた二酸化硫黄の物質量は何 mol か。計算過程とともに記 せ。 断を 失 入 Jm 0S 効 こにで 問3 この混合気体において, 硫化水素の物質量は二酸化硫黄の物質量の何倍か。 動 の

中学2年です この問題の(3)の答え方は「反応が続く」でもあっていますか？ 答えには「反応が広がる」と書かれていました。 回答よろしくお願いします！

8 O(鉄と硫黄の化学変化〉 図9のように鉄粉7gと硫黄4gを よく混ぜ合わせて, 2本の試験管 A, Bに半分ずつ分けて入れ, A の試験管は図 10のように加熱した。混合物の上部が赤くなり, 反応が始まったら, 加熱するのをやめ, 反応を見た。 (1) 図9のア,イの実験器具をそれぞ れ何というか。 (2) 鉄粉と硫黄をよく混ぜ合わせると, 反応しやすくなる。それはなぜか。 (3) 反応が始まったとき, 加熱をやめ るとAの試験管の中のようすはどう なるか。 (4) Aの試験管が冷えたあと, A, Bの試 験管に磁石を近づけた。磁石によく引 きつけられたのは, A, Bのどちらか。 (5) Aの試験管が冷えたあと,A, Bの 試験管にうすい塩酸を入れたとき, 特 有の刺激臭(腐卵臭)のある気体が発生 するのは, A, Bのどちらか。 (6) 熱したあとのAの試験管にできた固 体は何か。物質名で答えなさい。 鉄粉 ア 硫黄 図9 試験管A 図10 綿でゆるく栓をする

日宋貿易で日本と宋は何を貿易してたんでしたっけ……？💦

(イ)の選択肢で、硫黄原子の酸化数の変化は0と 解説に書かれているのですがなぜそうなるのか 分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用問題 実験 124 重要 121 [硫黄原子の酸化数] 次の(ア)~()の反応のうち, 硫黄原子の酸化数の変化が最 も大きいものを選び,記号で答えよ。 (ア) 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると,硫酸バリウムの沈殿が生成する。 (イ) 銅に濃硫酸を加えて加熱すると,二酸化硫黄が生成する。 (ウ) 硫化水素をヨウ素と反応させると,単体の硫黄が生成する。 (エ) 三酸化硫黄を水に溶かすと,硫酸になる。 (オ) 単体の硫黄を燃やすと, 二酸化硫黄が生成する。 実験やや難環境 上ロ仏する酸素の質量で表したもので, 水質活染の中能を年 ス|

こちら教えてください。 よろしくお願いします。

【5】同素体 次の各物質と同素体の関係にある物 質の名称を1つ記し,各同素体を構成する元素の 名称をそれぞれ答えよ。 物質 同素体の例 元素 オゾン 黄リン J 斜方硫黄 チサトを 黒鉛

硫黄と結びつく化学変化 ・加熱前 ・加熱後 で発生した気体を教えてもらいたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

結果の例 て 鉄と硫黄の混合物を加熱 すると,光と熱を出す激し い化学変化が起こった。 いったん化学変化が始まる 5 と,加熱をやめてもそのま 加熱を ま化学変化が進んだ。 やめる。 鉄と硫黄の混合物を加熱したときのようす 加熱後の物質 鉄と硫黄の混合物 磁石を近づけたとき 磁石に引きつけられた。 磁石に引きつけられなかった。 うすい塩酸を加えたとき においのない気体が発生した。 においのある気体が発生した。 加熱前の 混合物 加熱後の 物質 鉄は磁石に引きつけられる。 磁石に引きつけられない。 結果からわかること 鉄と硫黄の混合物と加熱後の物質の, 磁石を近づけたときのようすや,うすい塩酸を加えたときに 発生した気体のにおいが異なるため,化学変化が起こって別の物質ができたと考えられる N N

酸性の気体って何がありますか？ 教えて欲しいですっ🙇‍♀️

化学基礎の酸化還元反応の分野です。 画像のような反応式は、全て覚えなければならないものですか？

マ表2 おもな酸化剤·還元剤とそれらの水溶液中での反応 酸化剤と還元剤 水溶液中での反応 O2 2H-O H-O + 2e |のオゾン O3 の過酸化水素 HO2 O。 + 2H* + 2H* + 2e HO2 または H.O2 + 2e 20H + 4H,0 MnO2 + 40H + 7HO + 2H.O H-O + 2H-0 Mn* 2+ + 5e の過マンガン酸カリウム** KMNO。 (酸性) MnO。 + 8H* (中性·塩基性)MnO。 + 2H,O + 3e |Cr.O HNO。 HNO。 HASO, + 2H* + 6e → 2C 2- + 14H* のニクロム酸カリウム K,CraO, の希硝酸 HNO。 の濃硝酸 HNO。 の熱濃硫酸 HeSO。 ハロゲン Clz, Br2. I2 O二酸化硫黄 SO2 0金属 Na, Mg, Alなど のシュウ酸 (COOH)。 (H.C2O4とも書く)|(COOH)。 2塩化スズ(I) SnCl。 硫化水素 HS の二酸化硫黄 SO2 |ヨウ化カリウム KI |の過酸化水素 HO2 の硫酸鉄(I) FESO。 過酸化水素や二酸化硫黄は, 相手によって酸化剤としても還元剤としてもはたらくことができる (→D.165~167)。両者の反応では, 過酸化水素が酸化剤,二酸化硫黄が還元剤になる。 **週マンガン酸カリウムは, 酸性か,中性·塩基性かによって酸化力 (→p.165) が異なる ( p.166)。 + 3H* + 3e NO e NO2 + 2e SO2 Cle + 2e 2CI SO2 + 4H* + 4e → S + 2H,O Na → Na* e 2CO2 + 2H + 2e Sn?* |H.S |SO2+2H,O Sn* 2+ 4+ + 2e S + 2H° + 2e 2- SO + 4H + 2e + 2e + 2e + e 2I Ie O2 + 2H* HO2 Fe* 3+ → Fe**