どのようにするのが一番簡単ですか？ 教えてください

(4) 89 化学反応式の係数 次の化学反応式のに適当な数を答え, 化学反応式を完成させよ。係数も省略 せずに示せ。 →(Pa010 (1) (4)P+ (5) O2 (5) O2 → (1) PaO10 (2)( )Fe + ( ) O2 →() Fe203 →( ) Al2O3 + ( ) F. (3)( )AI + ( ) Fe2O3 → (4)( )CH3OH + ( ) O2 ( ) CO2 + ( ) H2O (5) ( ) Al + ( ) HCI ( )AICI3+ ( ) H2

至急お願いします！！！ この化学反応式の係数がどうしても求められません(>_<) 助けてください😢😢 未定係数法？でも普通に数合わせてみてもできなくて 困ってます

aNO + b NH3 + CO₂ →d N₂ te H₂O 2 Nath = 2d NOI a + 2 C = 2e H 3 b 3b = 2e

化学基礎について。この写真の問題abの解き方をどなたか教えてください。

☆☆☆実験 119 標準溶液の調製2分濃度0.100mol/Lのシュウ酸標準溶液250mLを 調製したい。調製法に関する次の問いa・bに答えよ。 その答えの組合せと して正しいものを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 a ①② b エオオカエ a アイウアイ この標準溶液をつくるために必要なシュウ酸二水和物 (COOH)2.2H2O の質量[g]として正しいものを、次のア~ウのうちから一つ選べ。 ③ ④ ア 2.25 イ 2.70 ウ 3.15 ⑤ b はかりとったシュウ酸二水和物を水に溶解して標準溶液とする操作とし ⑥ て最も適当なものを、次のエ〜カのうちから一つ選べ。 カ ウ エ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて約200mLの水に溶かし、ビーカーの 250mL の目盛りまで水を加えたあと、よくかき混ぜた。 オ 100mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中 を洗った液とを250mLのメスフラスコに移した。 水を標線まで入れ、よく振り混ぜた。 46 カ 500mLのビーカーにシュウ酸二水和物を入れ、 メスシリンダーではかりとった水250mLを加 え、よくかき混ぜて溶解した。 (00 センター追試 )

化学基礎の中和滴定の問題について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。写真三枚目が答えです。 私は写真二枚目みたいにアンモニアの物質量をXと置いて計算しました。 けど答えはアンモニアの体積をXにして、÷22.4してました。 どうして私の式の立て方では正解を出せない... Read More

B 過去問にチャレンジ ある量の気体のアンモニアを入れた容器に0.30mol/Lの硫酸 40mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反 応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの 体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選べ。 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 ④ 0.36 5 0.45 (2007年度センター本試験) アンチーHS0 [No

有機化学の問題なのですがいまいち解き方が分からないので教えていただきたいです。 2、3枚目は自分で解いたものですが、違う点･同時に反応する機構等あれば教えていただきたいです。

問題1)反応機構を、 電子の動きを示す巻き矢印を使って記せ (各2点 最後だけ3点) Y (x3) H + H + H、 OH H. H + H2SO4 H. H H .B CH H2SO4 H. jão Na : O-H H-O-O-H (過剰量) OH + (x3) O Na+ .B. Na O O Na*

化学基礎です 化学というよりは算数の計算の質問なんですけど 最後の水分子の数はスクロース分子の数の何倍になるかってところで分母分子が逆になってしまいます。 こたえは19倍ですなぜ342÷18になるんですか？？ AはBの…って考えると18÷342になる気がします 変な質問ご... Read More

(3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23gであるとき、この分子の分子量はいくらか。原 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると、水分子の数はスクロース分子の数 74 何倍になるか。 8" (0.01 (1)

この単元が苦手なので重要語句をまとめてみました 違うところあったら教えて欲しいです💦 あと物質量がうまく他の重要語句と結びつかないです… モル質量と物質量、質量の違いはなんでしょうか？？ 教えてください！！ 化学基礎です

相対質量≒質量数 相対質量の平均 原子量 ⇒ 原子量、分量,式量 ↓単位つけたものが モル質量 g/mol 物質量の単位はmol

カルシウムは電子がM殼に10個では無く、N殼に2個入るのは何故ですか？ またカルシウム以外にもこのような事が起きる元素はありますか？ オクテットになりやすいのは電子がいくつのものとか決まっていますか？ 教えて頂きたいです！

(工業)地域と地帯って何が違うのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

赤の式の立て方と図の考え方が分からないので教えてください🙇‍♀️

求めよ。 である。 黒鉛1molからダ 例題 4 次の化学反応式と反応エンタルピーを用いて, メタン CH」の生成エンタルピーを ① C (黒鉛) + O2(気) - CO2(気) △H = -394kJ ② H2(気) +11/02(気) H2O (液) △H = -286kJ 【解答】 CH4 (気) + 202(気) CH」 (気)の生成エンタルピーをx [kJ/mol] とする。 C (黒鉛) + 2H (気) - CH』 (気) C()+2H2() →→→CH() AH = x[kJ] ① ② ③より,エンタルピーの関係は図 (気)― CO2(気) +2H2O (液) AH=-891kJ ③ 高 C (黒鉛) +2H2(気) +202(気) △H=x[kJ] CH4 (気) +2O2(気) AH= ① -394 kJ エンタルピー CO2(気) +2H2(気) +O2(気) ③ △H=-891kJ ② のようになる。 △H=-286kJ×2 ヘスの法則より。 x+ (-891kJ) 低 ICO2(気) +2H2O (液) = (-394kJ) + (-286kJ ×2) x = -75kJ よって, CH4 (気)の生成エンタルピーは-75kJ/mol 【別解】 答え -75kJ/mol CH4(気) の生成エンタルピーをx[kJ/mol] とする。 ③式の燃焼エンタルピーは生成物の 生成エンタルピーと反応物の生成エンタルピーの差で求められるため, - 891kJ = {(-394kJ) + (-286kJ) × 2}- (x+0kJ×2) x = -75kJ 答え -75kJ/mol