けん化について、写真の例を使って何がどうなっているのか説明してください！

分子式が CAH。O2 で表されるエステルとカルボン酸の構造式をすべて示せ。 10 のけん化 エステルに水酸化ナトリウムの 補足 加水分解とけん化 エステルと水の反応(加水分 解)は可逆反応であるが、エ ステルと強塩基の反応(けん 化)は不可逆反応である。 ような強塩基の水溶液を加えて加熱すると、 加水分解が起こり,カルボン酸の塩とアル コールが生成する。この反応を けん化 と saponification いう。この反応は,セッケンの製造で利用される。 O p.327 15 加熱 CHs-COO-C2H5 + NaOH 酢酸エチル CHa-COONA + CaHs-OH (38) けん化 酢酸ナトリウム エタノール 実験(16 酢酸エチルを合成してみよう。 また, その逆の反応である加水分解 (けん化 エムエ 1 カ) よぐ日 h z nT地ミ刃1 フ,レ o0

この答えが③なのですが286−44＝242 水蒸気の生成熱は液体の水の生成熱より小さいと言える理由がわかりません。教えてください！

化学 6 第3問 次の問い (問1·間2)に答えよ。(配点 20) 変 次の式(1)~(5)は,さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して, 下の問い 問1 (a~c)に答えよ。 日0 e の M O NACI (固)+ aq NaCl aq - 3.9kJ NAOH aq + HCl aq = NaCl aq+ H2O (液) + 56.5 kJ 0-0 H-O(気) = HO(液)+ 44 kJ C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + 394 kJ さでの 1 H2(気)+ -O2(気) =D H2O (液)+286 kJ 2 熱化学方程式(1)~(5)に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6 /のうちから一つ選べ。 a 13 の塩化ナトリウムの水への溶解は,吸熱変化である。 Q水酸化ナトリウム0.100mol が溶けている水溶容液を塩酸で完全に中和 PA Ole.Mot すると,5.65 kJ の熱が発生する。 図す ン りう. 100.0 蔵 O 水蒸気の生成熱は,液体の水の生成熱より大きい。 黒鉛の燃焼熱と二酸化炭素(気体)の生成熱は等しい。 6 1gを燃焼させたときの発熱量は, 水素(気体)の方が黒鉛より大きい。 ト ミS ミ

これはどういうことですか？ NaOHで0.05molあって、 NaとOHに分けてもそれぞれ0.05molずつ持つんですか？

NAOH→NA++OH- ですので、Na+、OH-とも 0.05mol存在することになり、両イオンは合わせ て0.1molです。

合ってますか？？

(-) H| NaOHaql0, (+) 20 14H-0+4e 2H2+00 燃料電池(塩基型) 負極 0+20 正極 24-0440円 一つにまとめると·…

英語での答え方が分かりません。 教えてください！ お願いします🙇‍♀️

3. Kajadifu-Bushi is traditional arts. 2. Peòple sing Kajadifu-Bushi in a few cities. 4. UEHARA says “We hand down the traditional arts to the next の March 4 is Sanshin Day. A上の文をよく読み, 内容が合っていれば○, 間違っていれば×を書きなさい。 の We hand them down to the next generation." Radio personality UEHARA Naohiko often says, "Traditional arts are の And people sing Kajadifu-Bushi in many cities in Japan and around Lesson 3● No7 the world. gifts from the past. 1. Sanshin Day is September 4. generation." B次の質問に英語で答えなさい。 1. When is Sanshin Day? 2. What song do people sing on March 4? 3. Where is Kajadifu-Bushi sung? C UEHARA は何と言っていますか。 二つのことを日本語で書きなさい。 1. 2.

化学変化を利用して、物質の持つエネルギーを電気エネルギーに変えて電流を取り出す装置→電池 とあるのですが、化学電池では間違いですか？

化学基礎の酸と塩基の分野です。 「炭酸ナトリウムがNaOHとCO2の塩である」ということが、どのようにして判断できるのかが分かりません。

問5なのですが、これはなぜ変化後の水素が出ていったことによる体積の量を考慮していないのですか？

(80 電流計 気体 川三の-気体 主泉 25. 右図のような装置を用い, イオン交換膜の左側 1時 (a槽)に 1.0mol/L の食塩水 2.0Lを, 右側(b槽) に 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L を入 [HOLC」 | 炭素電極 鉄電極 れて電気分解を行った。2.0Aの電流で電気分解をあ 8田 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 る時間行ったところ, イオン交換膜の両側の水槽か a槽、 1.0mol/L N NaCl水溶液 ら27°C, 10×10°Pa で合わせて 4.98L の気体が発 生した。以下の問1~問6に答えよ。なお,陽イオ 2し 2し 陽イオン交換膜 ン交換膜は,陽イオンのみを通すことができる高分 子の膜である。また, 両極から発生した気体は,槽の水溶液には溶けないものとする。なお,気体 定数は 8.3×10° Pa· L/(mol· K)であり, 電子 1mol の電気量は 9.65×10°C とする。発生する 気体は理想気体の状態方程式に従うと仮定する。計算の結果は, 問6を除いて有効数字2桁で答え ること。必要であれば次の数値を用いること。log2 = 0.30, log 3= 0.48 問1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。 問4 電気分解を行った時間(秒)を求めよ。 問5 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)の水酸化物イオンの濃度(mol/L)を求めよ。 問6 電気分解後のイオン交換膜の右側(b槽)のpH を小数点以下第一位まで求めよ。 (97 名古屋工大) - 70 -

過去のノートを振り返ったのですが、なぜこのような中和が起こるのかが分かりません😭😭 H2Oができるのは分かるのですが…左辺がよく分からなくて テストが近いので教えて頂けると大変助かります😰

0HNOS+ NAOH NacltHe0 次の物興同土士を 中和させると? No Date 酸と水西愛化ナトリウム 06月西参と水画愛化化カリウム HNO3+ hoH ラMNO 3ナH20 0万充画変ナ水西受化バリウム He SO4t BalolHie BasOa+2 He0 a O炭酸と水画発化カルジム HeCOgt CalOH)aラ Caclst He0

答えは280です。 解説の意味がよくわからないのでわかりやすく教えてください！

v 8,12 2412 36 72,36 【3) V00e n は自然数で, n の約数を小さい方から順に1から並べると, 6 番目が8で,8番目が14になるという。 にのようなn のうちで最小のものを求めよ。?,16,26, 32, s0.2(56 14.28,42/56) 56