この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4

教えてください🙇‍♀️

CBD 1000 500 200 100 0 40 80 100 年齢(相対値)

丸で囲んである問題に当てはまる言葉を教えてください！！

蒸散 やってみよう 13 葉の表,裏から蒸散が起きていれば〇を、 起きていなければ×を書こう。 B C A アジサイ イ 油 水一 葉の表に葉の裏に何も ワセリン ワセリン ぬらない A B 水の 表裏 その他減少量 [mL] 1.7 C O ワセリンをぬると,気孔が ふさがれる。 14 13 の表から考えて、表・裏を書こう。 蒸散がさかんなのは 葉の 側。 よって、気孔の数が多いのは葉の O 0.6 2.2 側｡

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

この問題を数学みたいな確率の式で表すと、どのような式になりますか？ やはり1つずつ数えた方が的確ですかね💦

6、 水素には質量数1と2、炭素には質量数12と13の安定同位体がそれぞれ存在する。 この場合、アセチレン(C2H2)には何種類の分子種が存在するか。 1-12-12-1 2-12=12-2 10種類 1-12:12-2 1-13-12-2 イオンに(1,2)(12.13) 1-12=13-2 1-13=13 7. 100個のウラン原子 (325U) が、 14億年後には25個に減少していた。 ウランの半減期は、 CH-C=C-H) 1-13-12-12-13=12-2 1-13:13-12-13:13-2

この問題のqとrが分からないのですが、 Kが反応してないから左辺にKを2つ足すのは理解しました。でも、右辺の式が急にSO4とか出てきたりしていて何をやったらこうなるのかいまいち分かりません。教えて欲しいです。

例題25 酸化還元反応 KMnO4 SOz 24 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応について,次の文 の()に適当な酸化数, 数値, 語句, 化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO² 中の Mn の酸化数は(a) で, 酸性溶液では MnO² 1個は相手の物質か ら電子(b)個を奪って酸化数(c) のM²+ になる。 2+ Mn²+ + 4H2O 135, 136 指針 酸化剤 を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え,酸化数が増加する原子を含む物質 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が 失うe の物質量となる。 e- を消去してイオン反応式を得る。 …③式 MnO4- +8H+ + (b) e- ...1 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が(d)個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。 SO2 + 2H2O SO² + 4H+ + (d) e- …..② 酸化還元反応において, (g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e-の数は常に等しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオン反応式が得られる。 (k) MnO² + (1) SO2 + (m) H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である(q) と還元剤であ る(r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 解説動画 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (g) 還元 (k) 2 (0) 5 (r) SO2 +4 (g) (i) 2 (m) 2 (g) KMnO4 (f) +6 (j) 5 (n) 2 ロ型店 OWSK (d) 2 (h)酸化 (1) 5 (P) 4

(2)で引くと空気が膨張するからエの気圧も温度も下がるということですか？

1 雲をつくる実験 右の図のように,簡易真空容器の中を水 でしめらせ, 気圧計とデジタル温度計と線 香の煙を入れて, 雲のでき方を調べる実験 をした。 (1) 簡易真空容器の中を湿らせる理由は何 か。 簡単に書きなさい。 (2) 容器の中の空気を抜いていくと, 容器 内の気圧と温度はどう変化するか。 次の ア~エから選びなさい。 ア気圧が下がり, 温度が上がる。 ウ 気圧が上がり, 温度が下がる。 簡易真空 容器 気圧計 480 教科書p.263~264 8888) デジタル温度計 イ気圧も温度も上がる。 エ気圧も温度も下がる。 月 1 (1) 容器内の水蒸気の量 も多くするため、 D (2) (3) (4) (5) 問 / 15 問 I

データに関する問題で、例えば、数十個のデータがあり、その中でも最も値が大きいデータを除く前と後ではは、平均値や分散は増加or減少or変化無しという問題を、短時間で解くにはどうすればよいでしょうか？

242と244の解き方がよくわかりません。

242 関数 y= logx のグラフを用いて, 3" ととではどちらが大きいか調 べよ. +18 ARNOBLOC 10240 1001024013435 243. xy平面上において, 2直線y=ax, y=3ax (a>0)のなす角の大きさ を日 0(0<B<) とする.αが変化するときの最大値を求めよ. 244 x,yはともに正の数で, x+y=1のときxyの最小値を求めよ.

(1)と(2)の問題がよく分かりません。 (1)はおそらく2.7%だと思うのですが、(2)の解き方が分かりません。 97:100＝92.5:x 95.36だから95.4でいいのでしょうか？ 易しめに教えて下さると嬉しいです。 よろしくお願い致します🙇‍♀️

全ての問題に答えなさい。 です [1] 次の表は飲用牛乳の生産量の1997年を100としたときの指数の推移である。 年 1998年 1999年 2000年 2001年 2002年 飲用牛乳 97.0 94.4 92.5 90.1 89.0 (1) 1999年における飲用牛乳の対前年減少率は何%か。 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。 (2) 1998年の飲用牛乳の生産量を100としたときの2002年のそれの指数を､ 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。