化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

丸印のついている問題の解説をしていただきたいです😖🤲🏻 解説を読んでみたのですが、線で印をつけた所から分からなくなりました、、(TT)どなたかよろしくお願いします🙇🏻‍♀️💧

10cm のびたことと の変化につ 次のア~エ 争止した。 が変わった。 しながら落下 し転がって の大きさ うなさい。 力学台車 カ きの 面下 いて 1つ 点) った it うすい塩化バリウム水溶液に, うすい硫酸を加えたとき の変化を調べた〔実験〕 について,あとの1~5の問いに答 えなさい｡ 〔実験〕 ① ビーカー A, B, C, D, E, うすい塩化バリウム 水溶液を同じ試薬びんから, 50.0 cmずつはかりとっ た。 ②2 うすい硫酸を同じ試薬びんから, 10.0cm, ビーカーBには20.0cm, 30.0cm, ビーカーDには40.0cm, 50.0cm 加え, 十分に反応させると, ビーカーA~E のそれぞれで硫酸バリウムの白色沈殿が生じた。 ③3 ビーカー A~Eのそれぞれの液をよくかき混ぜ,硫 酸バリウムがビーカーに残らないようにろ過した。 次 に,それぞれのろ紙に残った硫酸バリウムをよく乾燥 させ、硫酸バリウムだけの質量を測定した。 43 の結果を, 表にまとめた。 うすい硫酸の 体積 [cm²] 硫酸バリウム の質量 [g] ビーカー|ビーカー ビーカー ビーカー|ビーカー A B C D E 10.0 0.50 BaCl2 + H2SO4 3. 表をもとに, 加えたう すい硫酸の体積と生じた 20.0 硫酸バリウムの質量との 関係を表すグラフを、 右 図にかき入れなさい。 1.00 (3点) 1. 硫酸バリウムのように, 2種類以上の原子でできてい る物質を,次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 (3点) 2 30.0 40.0 1.50 ア. 水素 イ. アンモニア エ. マグネシウム ウ. 硫黄 2. 〔実験〕 における, 塩化バリウムと硫酸の反応を化学反 応式で表すとき,次の ① にあてはまる化学式を答 えなさい。 (3点) 硫酸バリウムの質量 g 硫 2.5 バ 2.0 ビーカーAには ビーカーCには ビーカーEには ウ 1.5 の10 1.50 20.5 50.0 0 1.50 + BaSO 時間 10 20 30 40 50 うすい硫酸の体積 [cm²] 4. 表から, ビーカー C, D, E のそれぞれに生じ た硫酸バリウムの質量が 等しいことがわかりま す。 生じた硫酸バリウムの質量が等しくなった理由を, 簡潔に述べなさい。 (3点) 5.よく出る 新たに準備したビーカーF に, 1の試薬び からうすい塩化バリウム水溶液を45.0cm はかりとり ました。次に2の試薬びんからうすい硫酸 25.0cm²を ビーカーFに加え, 十分に反応させました。 このときに 生じる硫酸バリウムの質量は何gか,求めなさい。 (4点) 出題傾向 ●物理,化学, 生物の複合問 式が多く, 文 たった。 実験 だが, 科学的」 ●実験・観察を ておくととも おこう。 さら 式に慣れ,科 満 50分点 植物の体の 細胞のつくり に答えなさい。 (1) よく出る いて,次の観 【観察】ス カナダモ 膜を綿棒 え、プレ の葉の細 顕微鏡で 【結果】 ・AとBの 染色液に る丸い られた。 •Pは, A れたが、 ① 下線部 書きなさ Pは, ている｡ ③3③ ヒトの 行ってい の数を 胞1個の 1つ選ん 1 ア. 2 ウ.2x (2) 基本 ようにま のいずれた

ソ、タの解き方を教えて欲しいです。 答えは4、1になります

(d) 10g の金属を塩酸に浸して完全に溶かしたところ、 標準状態で 4.0Lの 水素が発生した。 この金属は、 ソ4 であった。 (e) 硫黄の酸化数が2の金属硫化物 31gを還元してすべての金属を取り タであっ 出したところ, 27gの金属が得られた。 この金属は, た。

画像の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

10 次の各問に答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態における値とする。 (賭計9点) (1) 2.56gの二酸化硫黄SO2に含まれる二酸化硫黄分子の個数は何個か。 (2) 3.36LのヘリウムHeは何gか。 (3) 2.24Lの二酸化炭素CO2には何個の酸素原子を含むか。 0.50 6.0.

操作Iで得られる水溶液のモル濃度がなぜ0.025mol/L では無いのかが分からないので解説お願いします🙏

化学基礎 問4 工場からの排出ガスに含まれる二酸化硫黄 SO2と三酸化硫黄 SO の全量を調 べるために,次の操作 Ⅰ・ⅡI を行う。 これに関する後の問い (ab) に答えよ。 操作 Ⅰ 100Lの排出ガスを, 0.025mol/Lの過酸化水素 H2O2 水 100mLを入れ た吸収びんの中に通じ, SO2 と SOgを完全に吸収させる。 このとき, 次の式 (1), (2) の反応が起こり, 硫酸H2SO が生じる。 SO2 + H2O2 H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 操作ⅡI 操作Ⅰで得られる水溶液100mL から20mLをコニカルビーカーに分け とり, 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で適定する。 a ある排出ガスを用いて操作ⅠII を行ったところ, 操作ⅡIでは,次の図2の 滴定曲線が得られた。 用いた排出ガス100Lに含まれる SO2 と SO3 の物質量 の合計は何mol か。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 た 15 [mol だし、排出ガス中の他の成分は滴定結果に影響しないものとする。 Hd ① 5.0×10-5 45.0×10-4 4208 14 12 10 6 4 2 0 0 10 NaOH 水溶液の滴下量(mL) 図2 操作ⅡIで得られた滴定曲線 1.0×10-4 1.0×10-3 - 34 - (1) (2) 20 2.5×10-4

すみません💦💦　この問題の解説をしてほしいです(_ _;)　答えはウ、エでした。

化学変化と熱 > 次のア~エの化学変化から、 発熱反応を2つ選びなさい。 ア. 炭酸水素ナトリウムの熱分解 イ. 水の電気分解 いおう ウ. 鉄と硫黄が結びつく化学変化 エ. マグネシウムの酸化 ア イ Kents 1 2 6 ⇒ 教科書p. 188, 190 H

問4が硫黄、0.7ｇになるんですけどやり方教えてください！

I bにうすい塩酸を2,3滴加えると無臭の気体が発生した。 問3 加熱後の物質a の物質名と化学式を,それぞれ書きなさい。 問4 4.9g の鉄粉と3.5gの硫黄の粉末を乳鉢でよく混ぜ合わせて試験管Cに入れて混合物の 上部を加熱して反応させた。 このとき、 試験管 C で反応せずに残った物質は,鉄と硫黄の どちらですか,書きなさい。 また, その残った質量は何gですか, 求めなさい。 ただし, 鉄と硫黄は 7:4の質量の比で反応し、 どちらか片方の物質はすべて反応したものとする。 - 4.9

この(3)を教えてください 解説見てもわかりません 詳しく教えてほしいですお願いします🙏

ガラス管 図2 130 29 次の実験について,あとの問いに答えなさい。 実験 1 図1のように, 0.40gの銅の粉末をステンレ ス皿全体に広げ, かき混ぜながら, しばらくガス バーナーで加熱し、よく冷やしてから、皿の中の物 質の質量を測定した。 この操作を, 皿の中の物質の 質量が変化しなくなるまでくり返し, できた酸化銅 の質量を調べた。 次に,銅の粉末 0.80g, 1.20g. 1.60g. 2.00gを用いて, 同様の実験を行った。 図 1 ステンレス皿 銅の粉末 ガスバーナー 図 2 3.50 実験 2 マグネシウムの粉末 0.30g, 0.60g, 0.90g, 1.20g, 1.50g. 1.80g についても,実験1と同様の実験を行い, できた酸化マグネシウムの質 量を調べた。 図2は, 実験 1. 2の結果をグラフに表したものである。 (1) 下線部aの操作を行う理由を、 「空気」の語句を用いて、簡単に書きなさい。 皿の中の物質の質量C 3.00 の2.50 の 2.00 の 1.50 マグネシウム 1.00 0.50 図1のように、試験管Aに酸化銅6.00g と炭素粉末0.15gの混合 図1 <新潟> 釧 0.50 1.00 1.50 2.00 金属の質量〔g〕 (2) 下線部の酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムの質量と酸素の質量を、最も簡単な整数の比で表し マグネシウム: 酸素= (3) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 4.00gを完全に酸素と化合させたところ、 酸化銅と酸化マグネシウ ムの混合物が5.50g得られた。 反応前の混合物中に含まれていた銅の粉末は何gか。 酸化銅と炭素粉末の混合物 ゴム管

高校2年生 fit lesson 7 硫黄島のお話の文です、 分詞構文だと思うのですが、 hearing のあとの how が どこから出てきたのか分かりません😭 わかる方いらっしゃいましたらお願いします💦 I really fell sorry for you... Read More

二酸化硫黄が水に溶け亜硫酸が生じ、亜硫酸の一部は二段階に電離して酸性を示す。これらの化学反応式をかけ。また、電離の結果生じた、陰イオンの名称を書け。です。 お願いします。